1、杭州市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 電池工作時(shí)，鋅失去電子B . 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D . 外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g2. （2分）

2、(2020高一上遂寧期末) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素的質(zhì)量之比為21B . 在同溫同壓下，1體積A2(g)與3體積B2(g)反應(yīng)生成2體積C(g)，則C的組成為AB3C . 向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D . 硫酸鋇的水溶液不易導(dǎo)電，故硫酸鋇是弱電解質(zhì)3. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式 H+OHH2O表示的是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . HCl+NaOHNaCl+H2OC . 2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2OD . Ba（OH）2+H2SO

3、4BaSO4+2H2O4. （2分） 常溫下PH=2的一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一定體積PH=12一元弱堿MOH后恰好完全反應(yīng)，下列判斷一定正確的是（不考慮密度因素）（ ） A . 加入的堿溶液體積大B . 酸和堿溶液體積相等C . 加入的堿溶液體積小D . 以上情況都有可能5. （2分） 下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）A . NH4+、SO42-、NO3-、HB . I、NO3-、H、KC . NH4+、Cl、OH、NO3-D . Na、H、SO32-、SO42-6. （2分） (2018高二下武威期中) 下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 碳酸的電離方程式：H2CO3 2H+ + CO

4、32B . 硫化鈉水解:S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2+ H2O + CO27. （2分） (2017高三上安慶月考) 混合動(dòng)力汽車(chē)（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，KOH溶液作電解液關(guān)于鎳氫電池，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 充電時(shí)，陰極附近pH降低B . 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH向甲移動(dòng)C . 放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+eNi（

5、OH）2+OHD . 電極總反應(yīng)式為：M+Ni（OH）2 MH+NiOOH8. （2分） (2016高三上駐馬店期末) 化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果下列圖象描述正確的是（ ） A . 根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B . 圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大C . 圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D . 根據(jù)圖，相同溫度下KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）29. （2分） (2018高二上成都期末) 常溫下向pH=3的醋酸中加入下列物質(zhì)后，溶液中水電離出的c(H+)減小

6、的是（ ） A . 水B . NaHSO4固體C . CH3COONa固體D . NaCl固體10. （2分） (2018中山模擬) 鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . 放電時(shí)Li由B極向A極移動(dòng)B . 電池放電時(shí)總反應(yīng)方程式為4LiO2 2H2O=4LiOHC . 電解液a、b之間可采用陰離子交換膜D . 電解液a可能為L(zhǎng)iCl水溶液11. （2分） (2017天津) 下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）A . 硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B . 鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C . 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D . 葡萄糖為人類(lèi)生命活

7、動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能12. （2分） (2018高二下天津期中) 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是（ ） A . 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S2e=2AgS2B . 圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C . 圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D . 圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕13. （2分） (2018高二下六安開(kāi)學(xué)考) 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出結(jié)論不正確的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向濃度均為0.1 molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

8、出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B硝酸銀溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到的氫氣多HA是弱酸D用潔凈的鉑絲蘸待測(cè)液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中含Na+ ， 不含K+A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上棗莊期末) 已知反應(yīng)：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)：C

9、O（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= B . 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= C . 對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大15. （2分） 0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比較（相同溫度下）（ ） A . 前者大B . 相等C . 后者大D . 不能肯定16. （2分） (2017深圳模擬) 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)

10、也越活潑磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D17. （2分） 一定條件細(xì)啊，0.3molX（g）與0.3molY（g）在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意圖合理的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二上銅仁期中) 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M

11、（g）+N（g）R（g）+2L，此反應(yīng)符合如圖，下列敘述正確的是（ ） A . 正反應(yīng)吸熱，L是氣體B . 正反應(yīng)吸熱，L是固體C . 正反應(yīng)放熱，L是氣體D . 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體19. （2分） (2018蘭州模擬) 某溫度下，向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液，溶液中pH與pOHpOH=-lgc(OH-) 的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010-2aB . M、N 兩點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度相同C . Q點(diǎn)消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積D . N 點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?減小

12、20. （2分） (2016高二上襄陽(yáng)期中) 醋酸鋇晶體（CH3COO）2BaH2O是一種媒染劑，易溶于水下列有關(guān)0.1molL1醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系的表示中，錯(cuò)誤的是（ ） A . c（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（H+）=c（OH）c（CH3COOH）D . 2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）二、 填空題 (共5題；共40分)21. （8分） (2016新課標(biāo)卷) 元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO

13、42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1） Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_（2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大“減小”或“不變”）根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_（填“大于”“小于”或“等于”

14、）（3） 在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0105molL1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為_(kāi)molL1，此時(shí)溶液中c（CrO42）等于_molL1（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010）（4） +6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)22. （10分） 人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)

15、題中提供的信息，填寫(xiě)空格（1） 蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)正極反應(yīng)式為_(kāi)（2） 鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為_(kāi)，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)，正極反應(yīng)式為_(kāi)（3） 將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)A鋁片、銅片B銅片、鋁片C鋁片、鋁片D銅片、銅片寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_（4） 燃料電池是一種高

16、效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：電池的負(fù)極是_（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：_電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）23. （8分） (2019高三上南昌期末) 堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，明礬是種常見(jiàn)的凈水劑，某校化學(xué)興趣小組探究將一廢棄礦石進(jìn)行處理制備堿式碳酸銅和明礬，從而實(shí)現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料：該礦石成分為：Al2Fe4CuSi2O13 ， 該化學(xué)小組制定工藝流程如下: 己知：Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液：Cu2+4NH3H2O Cu(NH3)42+4H2O回答下列問(wèn)題：（1） 將Al2F

17、e4CuSi2O13改寫(xiě)成氧化物形式_； （2） 為了步驟提高酸浸速率，可采取措施有_,_（任寫(xiě)兩種）； （3） 寫(xiě)出步驟的離子方程式_； （4） 用從濾渣2到明礬需先后加入_、_兩種試劑（按使用順序填寫(xiě)化學(xué)式）； （5） 在步驟中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，則易發(fā)生 CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)為：_。（已知：Ksp(CuCO3=2.410-10，Ksp(Cu(OH)2=2.210-20）。（6） 為了檢驗(yàn)該堿式碳酸銅純度，該小組稱(chēng)取25g樣品，加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進(jìn)行溶解。充分反應(yīng)后，微熱排除C

18、O2，冷卻后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，共用去5mL。則樣品的純度為_(kāi)24. （6分） 根據(jù)問(wèn)題填空： （1） 某溫度（t）時(shí)，水的離子積為Kw=11013，則該溫度（填大于、小于或等于）_25，其理由是_ （2） 若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比： 若所得混合液為中性，則a：b=_；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_若所得混合液的pH=2，則a：b=_；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_25. （8分） (2016高二上武漢期末) 甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H已知：在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ（1） 請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ （2） 在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示回答：010min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)mol/（Lmin）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2