1、?？谑懈咭幌聦W(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 對(duì)下列物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是（ ）A . 硅酸鈉可用作木材防火涂料B . Fe2O3可用作外墻涂料C . 過(guò)氧化鈉可用作潛艇供氧劑D . 鋁制容器可以貯運(yùn)稀硝酸2. （2分） (2016高一下晉江期中) 已知X+、Y2+、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X,Y,Z,W四種元素的描述，不正確的是（ ） A . 原子半徑：XYWZB . 原子序數(shù)：YXZWC . 原子最外層電子數(shù)：YXZWD . 金屬性：XY，還原性：W2Z3. （2分） (2018高一下城中期

2、末) 有關(guān)零排放車(chē)載燃料電池?cái)⑹稣_的是（ ）A . 正極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng)B . 負(fù)極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng)C . 導(dǎo)電離子為質(zhì)子,且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極D . 總反應(yīng)式為2H2+O22H2O4. （2分） (2017高二上宜昌期末) 下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B . 綠色植物進(jìn)行光合作用是，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)C . 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類(lèi)利用D . 吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值5. （2分） 幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）元素代號(hào)XYZLM

3、Q原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價(jià)+2+3+6、2+7、1+4、42A . 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多B . Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C . Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性D . 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其它原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵6. （2分） (2017高一下宣城期中) 如果用鐵片和銅片構(gòu)成檸檬電池，會(huì)發(fā)生的是（ ） A . 銅片上發(fā)生反應(yīng)：Cu2eCu2+B . 鐵片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C . 電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D . 檸檬中蘊(yùn)含的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7. （2分） (2

4、017高二下宣城期中) 下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（ ）A . 鄰二甲苯和對(duì)二甲苯B . C4H8O2和C3H6O2C . C4H10和C20H42D . C6H5OH和C6H5CH2OH8. （2分） (2018高一下德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量，不宜采取的措施是（ ） A . 改用鋅粉B . 升溫反應(yīng)體系的溫度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸9. （2分） (2017高二上遼寧期末) 下列敘述中，正確的是（ ） A . 相對(duì)分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定互為同分

5、異構(gòu)體B . 含不同碳原子數(shù)的烷烴一定互為同系物C . 結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物必定只有一種D . 分子通式相同且組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物10. （2分） (2019高二上清遠(yuǎn)期末) SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molFF 、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為（ ） A . 1780kJmol1B . 1220 kJmol1C . 450 kJmol1D . +430 kJmol111. （2分） (2017高二上欽

6、州期末) 未來(lái)人類(lèi)最理想的燃料是（ ） A . 無(wú)煙煤B . 石油C . 天然氣D . 氫氣12. （2分） (2016高一下棗陽(yáng)期中) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)+2+3+5、+3、32下列敘述正確的是（ ）A . X，Y元素的金屬性XYB . 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C . Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D . 四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫3W2X2+Y3+13. （2分） (2016高一上浦東期末) 在25，101kPa下，0.1molC2H2完全燃燒生成CO

7、2和H2O（I）時(shí)放出129.96kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJB . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）259.92kJC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）1299.6kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ14. （2分） (2016高二下平安期中) 下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ） A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B . 氫氣的燃燒熱為285.5 k

8、J/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/molC . Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D . 已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ15. （2分） (2019高一下寧波期中) 下列表示不正確的是（ ） A . 甲烷分子的比例模型為 B . 乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH3C . 磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D . MgCl2的電子式為 16. （2分） 下列說(shuō)法正確的

9、是（ ） A . 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液B . 用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率C . 制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸D . 實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取17. （2分） (2018高二下臨川期中) 從碳骨架形狀進(jìn)行分類(lèi)，關(guān)于下列各有機(jī)物的說(shuō)法中符合題意的是 （ ） A . 鏈狀烴：B . 鏈狀烴：C . 環(huán)狀烴：D . 芳香烴：18. （2分） 反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改

10、變B . 水的消耗速率等于氫氣的生成速率C . 氣體的密度不再改變D . 反應(yīng)不再進(jìn)行19. （2分） 可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）H=QkJ/mol有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2 下列敘述不正確的是（ ）A . 甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%B . Q1+Q2=QC . 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動(dòng)D . 乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）

11、A（g）+3B（g）H=+Q2kJ/mol20. （2分） (2019高一下吉林期中) 原電池總反應(yīng)離子方程式為Mg2H=Mg2H2，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） A . 正極為銅，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸B . 正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為稀硫酸C . 正極為石墨，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D . 正極為銀，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液二、 填空題 (共5題；共47分)21. （8分） (2018高二上四川月考) 恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1)，請(qǐng)

12、回答下列問(wèn)題： （1） 在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；此時(shí)該反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。 （2） 寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。 （3） H2_kJmol1。 （4） 在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；此時(shí)該反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。 22. （13分） (2019上饒模擬) 已知號(hào)元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問(wèn)題： （1） 上述元素中屬于d區(qū)的有：_(填編號(hào))。 （2） 、三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)

13、表示)。 （3） 請(qǐng)根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出由、兩種元素組成的帶有一個(gè)單位負(fù)電荷離子的電子式：_。 （4） 號(hào)元素在元素周期表中的位置是_，號(hào)原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)，已知元素和的電負(fù)性分別為1.9和2.5，則與形成的化合物屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。 （5） 號(hào)元素原子與號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為13的分子X(jué)的空間構(gòu)型為_(kāi)，X在與形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是_，X分子中中心原子為_(kāi)雜化，X分子與號(hào)元素對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽(yáng)離子形成的配離子的化學(xué)式為_(kāi)。 （6） 號(hào)元素原子與Tl元素形成的晶體的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，若忽略Tl原子，則此晶體中的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常

14、見(jiàn)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)一樣？_。已知該晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi);pm(只寫(xiě)計(jì)算式)。 23. （16分） (2017高三上石嘴山期中) AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題： （1） a儀器的名稱(chēng)為_(kāi)；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） a儀器的名稱(chēng)為_(kāi)；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3） 試劑b為_(kāi)。 （4） 試劑b為_(kāi)。 （5） 所用d導(dǎo)管較粗的原因是_；E裝置的作用為_(kāi)。 （6） 所用d

15、導(dǎo)管較粗的原因是_；E裝置的作用為_(kāi)。 （7） F裝置的作用為_(kāi)。 （8） F裝置的作用為_(kāi)。 （9） 若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_。 （10） 若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_。 24. （4分） (2019高二上扶余月考) 碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問(wèn)題： （1） 催化轉(zhuǎn)化器可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJmol-12C(s)+O

16、2(g)=2CO(g)H2=-221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJmol-1則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2C0g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_kJmol-1。（2） 某溫度下，等物質(zhì)的量的NO和CO在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，起始總壓為16kPa，平衡時(shí)總壓減少了20%。 NO的轉(zhuǎn)化率為 _。此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。達(dá)到平衡后，欲增加NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_（填字母）。a通入惰性氣體b降低溫度c增加NO濃度d增加CO濃度25. （6分） (2018高二下北京期中) 羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示： 己知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；B中所含的官能團(tuán)是_。 （2） CD的反應(yīng)類(lèi)型是_。 （3） E屬于酯類(lèi)。僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式_。 （4） 己知：2E F+C2H5OH。F所含官能團(tuán)有 和_。 （5） 以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ 第 15 頁(yè) 共 1