1、石家莊市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2015高三上懷化期末) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表： t/515253550K1 000850690625400下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B . 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C . 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)D . 25時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6902. （2分） (2016高一上清流期中) 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（

2、 ） A . 氯化氫B . 酒精C . 三氧化硫D . 鐵3. （2分） 下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A . 混合物中各組分的濃度改變B . 混合物的密度改變C . 正、逆反應(yīng)速率改變D . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變4. （2分） 已知25 時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10 ， 則下列說法正確的是A . 溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液B . AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C . 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大D . 將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部

3、分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI5. （2分） (2018高三上浙江月考) 某無色溶液中可能含有Na、K、NH4+、Ca2、Cu2、SO42-、SO32-、Cl、Br、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1 molL1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn)：則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是（ ）A . 若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響B(tài) . 無法確定原溶液中是否存在ClC . 肯定存在的離子是SO32-、Br ， 是否存在Na、K需要通過焰色

4、反應(yīng)來確定D . 肯定不存在的離子是Ca2、Cu2、SO42-、CO32- ， 是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證6. （2分） (2016高二上雙峰期中) 反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，H 表示反應(yīng)的焓變下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B . 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，H不變C . H0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大D . H0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少7. （2分） (2018高三下淮陰開學(xué)考) 下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）A . 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能

5、量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1B . 圖乙表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2 2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件一定是縮小容器體積C . 圖丙表示A,B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)(A)D . 圖丁表示常溫下，稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH8. （2分） (2016高三上大連期中) 實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B . 用裝置乙分離CCl4層和水層C

6、 . 用裝置丙分離CCl4和液溴D . 用儀器丁長期貯存液溴9. （2分） (2017高二上昆明期末) 離子方程式CO32+2H+H2O+CO2中CO32的代表的物質(zhì)可以是（ ） A . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO3D . BaCO310. （2分） (2018株洲模擬) 化學(xué)上常用AG表示溶液中的 。25時(shí)，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 隨著NaOH溶液的加入， 增大B . 25 時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka1.0 C . b

7、點(diǎn)溶液中存在2c(H)2c(OH)=c(NO2)c(HNO2)D . a、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d11. （2分） 在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO2） 隨溫度的變化如圖所示（圖中、點(diǎn)均處于曲線上）下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的H0、S0B . 體系的總壓強(qiáng)p：p （）p （）C . 平衡常數(shù)：K（）K （）D . T1K時(shí)，點(diǎn)所處的狀態(tài)中 v（正）v（逆）12. （2分） (2015恩施模擬) 在盛

8、有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M （s）+2N （g）4P （s）+Q（g）H0在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%B . 當(dāng)溫度升高后，則圖中45C . 若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大D . 若在加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小13. （2分） (2016高二下廈門期中) 硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（s）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）

9、 A . 圖中P點(diǎn)：v（正）v（逆）B . 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 950時(shí)，01.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.008molL1s1D . 950時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.12510414. （2分） (2018高二下靜海開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)2MgCO2 2MgOCH0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行B . 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，H變小C . 已知：Ksp(AgCl)1.81010 ， Ksp(Ag2CrO4)2.01012 ，

10、 將等體積濃度為1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生D . 根據(jù)HClO的Ka3.0108 ， H2CO3的Ka14.3107 ， Ka25.61011 ， 可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者15. （2分） (2019高二下杭州月考) 25 時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c(C

11、H3COO)c(CH3COOH)B . 在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H)D . 在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變16. （2分） (2017高二上曲靖期末) 已知反應(yīng)A2（g）+2B（s）A2B2（g）H0，下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B . 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)C . 增大A2（g）的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大D . 增大

12、B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大17. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 下圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g) nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是（ ） A . p2p1 ， n3B . p2p1 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n318. （2分） 表示氫氣燃燒熱的是（ ）A . H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/molC . H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8

13、 kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ/mol19. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)B . 自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C . NaHSO4在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SO D . NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?0. （2分） 已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）H=a kJ/mol（a0），現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入

14、1mol X和0.5mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（ ） A . m=4B . a=bC . a D . m3二、 解答題 (共4題；共28分)21. （10分） (2016高二上臨漳期中) 探究并回答問題 （1） 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間 ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)

15、完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_（2） 在100和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度 壓強(qiáng)（kPa）2005001 000B的濃度（molL1）0.040.10.27根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：壓強(qiáng)從20

16、0kPa增加到500kPa時(shí)，平衡_移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”），理由是_壓強(qiáng)從500kPa增加到1 000kPa時(shí)，平衡_轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是_22. （4分） (2019高一下諸暨期中) 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。 （1） 用C 表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_。 （2） 反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_。 （3） 10s末，生成物D的濃度為_。 （4） A 平衡轉(zhuǎn)化率_

17、。 23. （8分） (2016高二上大慶開學(xué)考) 甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)和，用CH4和H2O為原料來制備甲醇 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（1） 溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，的反應(yīng)速率_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向_方向移動(dòng) （2） 溫度升高，反應(yīng)的H1_0（填“”、“=”或“”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_，100時(shí)的平衡常

18、數(shù)值是_ （3） 在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)生成甲醇為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（）n （CO）/n（H2）P（MPa）I1501/30.1II_5III350_524. （6分） (2016高二上襄陽期中) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義 （1） 試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行_（填“能”或“否”）已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K1 （2） 25下