1、?？谑懈呖蓟瘜W(xué)二模試卷 B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下長春期中) 將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（ ） A . 鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OHB . 腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段C . 向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響D . 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同2. （2分） (2017高一上西安期末) 一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反

2、應(yīng)后產(chǎn)生3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 3：53. （2分） (2016高一上集寧期中) 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ） A . 硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2B . 水、空氣、純堿C . 氧化鐵、膽礬、生石灰D . 硝酸、食鹽水、燒堿4. （2分） (2016高二下臨漳期中) 異丁烷的二氯代物有三種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（ ） A . 2種B . 3種C

3、 . 4種D . 5種5. （2分） (2017高二上宜賓期中) 對于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0下列圖象不正確的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2019高二上泉州期末) 含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液可用電解法提純，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 裝置右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為： B . 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會減小C . m是電源負(fù)極D . 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出7. （2分） (2018高二下洛陽期末) 常溫時向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不斷滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。

4、下列敘述正確的是（ ） A . HA的電離方程式:HA=H+A-B . 水的電離程度：a點b點C . c點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D . d點溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)二、 非選擇題 (共4題；共33分)8. （9分） 如圖是5種有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系： 請回答下列問題： （1） 分別寫出化合物A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A_B_; （2） 上述流程圖中，反應(yīng)是_，反應(yīng)是_（填反應(yīng)類型） （3） 發(fā)生反應(yīng)的條件是_ （4） 寫出各步反應(yīng)的方程式： 反應(yīng)：_反應(yīng)：_反應(yīng)：_反應(yīng)：_9. （7分） (2016高一下霍邱期中) 表為元素周期表的一部分，請參照

5、元素在表中的位置，用元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語回答下列問題： （1） 元素的名稱是_ （2） 元素、的原子半徑由大到小的順序是_（用元素符號表示） （3） 寫出元素的最高價氧化物的化學(xué)式：_ （4） 用電子式表示出元素與形成化合物的過程：_ （5） 元素的最高正價是_，它與元素按照原子個數(shù)比為1：2形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_，該化合物是_（離子、共價）化合物 10. （8分） 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下： （1） 寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程

6、式：_；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去 （2） 為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下： 2Cu2+4I=2CuI（白色）+I22S2O32+I2=2I+S4O62滴定選用的指示劑為_，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_；某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2

7、+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；（3） 常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀已知KSPCu （OH）2=2.01020（mol/L）3，

8、計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=_mol/L； （4） 已知pH11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL1計算） 開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+1.88.8Zn2+5.98.9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；_；過濾；_；過濾、洗滌、干燥；900煅燒11. （9分） (2016高三上泰安期中) 某化學(xué)興趣小組設(shè)計實

9、驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲方案：實驗步驟為：稱量空坩堝的質(zhì)量為A g稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g 加熱冷卻稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g重復(fù)至操作，直至恒重，質(zhì)量為D g（1） 坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為_（填“A”、“B”、“C”或“D”） 乙方案：在天平上準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mo1L1，的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達(dá)到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO3重復(fù)上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00mL（3） 配制上

10、述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，若用2.0molL1HCl進(jìn)行配制，需用滴定管量取該HCl溶液_mL；定容時俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”） （4） 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用百分?jǐn)?shù)表示，精確到0.1%） 丙方案：稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積（5） 某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b若裝置不漏氣，則觀察到的現(xiàn)象為_實驗時，裝置A中c的作用_、_ （6） 為了提高測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和_（填寫字母標(biāo)號）進(jìn)行實驗 第 9 頁 共