1、石家莊市高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019高二上浦東期末) 屬于短周期的一組元素是（ ） A . Al、Si、SB . Li、Mg、FrC . H、O、KD . Na、S、Br2. （2分） 某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個(gè)中子，54個(gè)電子，該原子最高價(jià)某化合物的化學(xué)式正確的是（ ） A . ROHB . R2O7C . HRO3D . NaR3. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，化合物類型也相同的是（ ） A . SO2 Na2SO4B . CH4 H

2、2OC . KCl HClD . NaOH Cl24. （2分） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵B . 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C . 化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D . 金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵5. （2分） (2018大連模擬) 短周期1-10號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定此文物的年代,Y的常見氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，工業(yè)上.采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

3、 A . 元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性:ZYXB . W可與同主族的元素形成離子化合物C . W、X、Y、Z四種元素可形成水溶液顯中性的鹽D . X、Z分別與W形成化合物的沸點(diǎn)一定有:XZ6. （2分） 以下說(shuō)法正確的是（ ） O2、O3、O2互為同素異形體乙烯和乙炔互為同系物35Cl、37Cl互為同位素乙酸（ ）和羥基乙醛（ ）互為同分異構(gòu)體A . B . C . D . 7. （2分） (2015海南模擬) 已知118號(hào)元素的離子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 元素第一電離能：XWB . 離子的還原性：Y2ZC . 氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD

4、 . 原子半徑：XW8. （2分） 14C常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡關(guān)于14C原子的說(shuō)法正確的是（ ） A . 中子數(shù)為14B . 質(zhì)子數(shù)為14C . 核外電子數(shù)為14D . 質(zhì)量數(shù)為149. （2分） (2019高一下?lián)P州期末) 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . B . 石油 C . Al D . 10. （2分） (2018銀川模擬) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和X可形成兩種液態(tài)化合物（常溫常壓），Y+和X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X和Z位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑大小順序?yàn)椋簉（Y）r（X）r（Z）r（R）B

5、. R與X形成的兩種液態(tài)化合物中均只含極性共價(jià)鍵C . Y與X可形成堿性氧化物Y2X2D . 由R、X、Y、Z四種元素形成的常見化合物可抑制水的電離11. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B . D核外有36個(gè)電子，則元素D位于第四周期第A族C . 位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x ， 則乙的原子序數(shù)可能為x4D . 位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第A族，原子序數(shù)為x，乙位于第A族，則乙原子序數(shù)可能為x19。12. （2分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（ ） A . 元素的相對(duì)原子

6、質(zhì)量逐漸增大B . 核外電子排布呈周期性變化C . 核電荷數(shù)逐漸增大D . 元素化合價(jià)呈周期性變化13. （2分） 科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化B . 釋氫過(guò)程的本質(zhì)是鹽類的水解C . 儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化D . HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵14. （2分） X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素已知：元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：XZYMW；Y是組成有機(jī)物的必要元素Z與X可形成兩種常見的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見的離子化臺(tái)物；

7、M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . W、M的離子半徑及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性皆為MWB . YZ2為直線型的共價(jià)化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C . Y與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)D . Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1：1：4組成的化合物是應(yīng)用前景很廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有很強(qiáng)的還原性15. （2分） (2016高二下樂清期末) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 126C和146C是一種核素B . 紅磷和白磷互為同素異形體C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)D . CH3CH

8、2OH可看成是由C2H5和OH兩種基團(tuán)組成16. （2分） (2018高二上黑龍江開學(xué)考) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 元素釔的一種核素 的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為21B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4C . 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D . 用中文“ ”（o）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族17. （2分） 已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C ， B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 離子半徑：A2CB2+B . C元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)C

9、 . 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ACD . 還原性：A2C18. （2分） (2016宜豐模擬) 太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明（LED）系統(tǒng)（如圖）已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 光伏發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷 . 圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極，電流從a流向bC . YAG中釔顯+3價(jià)D . Ga與N在元素周期表中不處于同一主族19. （2分） 下列表示正確的是（ ） A . CH3（甲基）的電子式為 B . 乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C . H2O

10、分子的球棍模型： D . 氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 20. （2分） (2015高三上福建開學(xué)考) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 由元素的原子序數(shù)推測(cè)其在元素周期表中的位置B . 由HH和ClCl的鍵長(zhǎng)推測(cè)液氫和液氯沸點(diǎn)的高低C . 由CaF2晶體中，與Ca2+距離最近的F有8個(gè)，推知與F距離最近的Ca2+也有8個(gè)D . 由NN、HH、NH的鍵能數(shù)據(jù)估算3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱21. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 用火焰上灼燒后聞氣味和焰色反應(yīng)等方法都可鑒別纖維素和蛋白質(zhì)B . 1828年德國(guó)化學(xué)家武勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到尿素，其意義在于找到了合成尿素的一種

11、實(shí)用途徑C . 道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻(xiàn)D . 測(cè)定出土文物標(biāo)本中14C含量的減少程度，可推算文物的大致年代22. （2分） 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（ ）A . HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB . NH3分子的電子式：C . CO2的比例模型：D . 18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：23. （2分） (2017金華模擬) 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B . NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . NH4I的電子式： D . H2O，CO2的比例模型都可以用 表示24. （2分） 下列表示電子式的形成過(guò)程正

12、確的是（ ）A . B . C . D . 25. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . NaCl固體中含有共價(jià)鍵B . CO2分子中含有離子鍵C . 、 是碳的三種核素D . O、 O、 O含有相同的中子數(shù)二、 填空題 (共4題；共7分)26. （1分） CS2 是一種重要的有機(jī)溶劑，其電子式是_，CS2 分子屬于_分子（填“極性”或“非極性”）寫出一種與 CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式_27. （1分） (2016高一上嘉興期中) 寫出下列微粒的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖 Mg_；Cl_28. （3分） (2018高一下南陽(yáng)期末) （1） X、Y兩種主族元素能

13、形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為_。 （2） 現(xiàn)有ag7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題： 元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_(填序號(hào)，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是_。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e寫出ag7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式_。（3） 將2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。 當(dāng)上

14、述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_或_。若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_(用含a、b的代數(shù)式表示)。29. （2分） (2019高一下牡丹江期中) A，B，C，D，E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。 （1） 寫出下列元素符號(hào)：A _;，B_，C_，D_，E_（2）

15、 A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：_;。 （3） 寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;。 （4） 比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）_;。 三、 推斷題 (共3題；共16分)30. （5分） 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，B元素3p能級(jí)半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1） 寫出D元素價(jià)電子的電子排布式_。（2） D可形成化合物D(H2O)6(NO3)3。D(H2O)6(NO3)3中陰

16、離子的立體構(gòu)型是_。NO3中心原子的軌道雜化類型為_。在D(H2O)63+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為_，1 mol D(H2O)6 3+中含有的鍵有_mol。（3） 已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中_(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_。（4） 由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：晶胞中距離一個(gè)A+最近的C有_個(gè)，這些C圍成的圖形是_；若晶體密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A+的離子半徑為_cm(用含

17、NA與的式子表達(dá))。31. （7分） (2018高一下吉林期末) 四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍請(qǐng)回答下列問(wèn)題： XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2） 比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（寫化學(xué)式）； （3） XW2的電子式為_； （4） 比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系：_； （5） X和W形成的化合物屬于_;（填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_ 32. （4分） (2018高一下天津期中) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題： （1） y在元素周期表的位置是_。 （2） 比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱是：_。 （3） 任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式_。 （4） 上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下： 寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。第 15 頁(yè) 共 15