1、西寧市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2016高一上重慶期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上濟(jì)南期中) 下列物質(zhì)的分類合理的是（ ） A . 電解質(zhì)：CO2、Ca（OH）2、

2、H2O，HNO3B . 堿：NaOH，Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2OC . 堿性氧化物：CaO，Na2O，F(xiàn)eO，Mn2O7D . 鹽：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO33. （2分） (2016高一上鞍山期中) 兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們?cè)谕瑴亍⑼瑝骸⑼w積時(shí)的分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 4：14. （2分） (2017高一下蘄春期中) 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ ） 現(xiàn)象解釋A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶

3、液中一定含有Na+ ， 一定無(wú)K+BSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42D鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng)A . AB . BC . C D . D5. （2分） (2017高一上深圳期中) 對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 ， 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 氧元素的質(zhì)量比為1：1B . 質(zhì)量之比為1：1C . 原子總數(shù)之比為1：1D . 硫元素的質(zhì)量比為1：16. （2分） 一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志在裝有Na2O2的試劑瓶上應(yīng)貼的標(biāo)志是（ ） A . B .

4、 C . D . 7. （2分） (2017高二上貴陽(yáng)開學(xué)考) 具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是（ ） A . NaB . O2C . F-D . Ne8. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272，該元素的核電荷數(shù)為（ ） A . 111B . 161C . 272D . 4339. （2分） 用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A . 22.4L O2的物質(zhì)的量約為1molB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1 molC . 1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 molD . 0.1mol

5、鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA10. （2分） (2017高三上薌城月考) 下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（ ） A . 萃取分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B . 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C . 蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D . 鑒別SO42時(shí)的操作順序是先加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸11. （2分） (2017高一上寧波期中) 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）A . 根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B . 根據(jù)物質(zhì)是否能導(dǎo)

6、電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C . 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D . 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反 應(yīng)12. （2分） (2018高二上無(wú)錫期末) 下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘化鉀B . 用分液漏斗分離苯與酒精的混合物C . 用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D . 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液13. （2分） (2018高一上廣安期末) 下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ） A . 密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分

7、數(shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%B . 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC . 將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)?mol/LD . 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3 ， 則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L14. （2分） 一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+

8、3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . NF3中只含有極性共價(jià)鍵B . NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C . NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D . 上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物15. （2分） 已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的中子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)在周期表中的位置，其中正確的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） ）同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4 ， 氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） 下列

9、實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）A . 證明非金屬性強(qiáng)弱SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制備少量NO氣體D . 制備少量氧氣18. （2分） (2016高一上銀川期中) 為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的順序是（ ） 加水溶解； 加入過(guò)量BaCl2溶液； 加熱蒸發(fā)得到晶體；加入過(guò)量鹽酸； 加入過(guò)量Na2CO3； 過(guò)濾A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一上集寧期中) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有6.021023個(gè)水分子B . 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023C

10、 . 常溫常壓下，0.56.021023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2 LD . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L20. （2分） 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（ ）A . 兩種元素原子的電子層上全部都是s電子B . 3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子C . 最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D . 原子核外的M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子21. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的

11、是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無(wú)色B . 實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C . 實(shí)驗(yàn)：試管中有紅色沉淀生成D . 實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體22. （2分） (2016高一下汕頭期末) 硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（ ） A . HBO2B . H3BO3C . H2BO3D . H4B2O523. （2分） (2016高一上蕪湖期中) 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ） A . 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來(lái)B . 光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C . 用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半

12、透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D . 膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象24. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做物質(zhì)的量濃度B . 氣體摩爾體積就是22.4L mol1C . 摩爾質(zhì)量就是微粒的相對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量D . 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量25. （2分） (2015高一上回民月考) 氣體體積的大小與許多因素有關(guān)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積主要取決于（ ） A . 氣體的物質(zhì)的量B . 氣體分子之間的平均距離C . 氣體分子本身的大小D . 氣體的種類A二、 解答題 (共5題；共35分)26.

13、 （6分） (2016高二下鹽城期中) 鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂 查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價(jià)格表物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格（元/噸）Fe（OH）32.73.7a漂液（含25.2%NaClO）450Fe（OH）27.69.6b雙氧水（含30%H2O2）2400Mn（OH）28.39.8c燒堿（含98%NaOH）2100Mg（OH）29.611.1d純堿（含99.5%Na2CO3）600Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH

14、）3沉淀形式才能除盡若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：（1） 流程中加入的試劑X，Y，Z最佳選擇依次是表2中的_（選填試劑編號(hào)） （2） 步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為_ （3） 步驟控制pH=9.8的目的是_ （4） 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、_和泥三角 （5） 在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因_ 27. （4分） (2018高一上遼寧期中) （1） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量

15、的水吸收氨氣后制得濃度為12.0molL1、密度為0.915gcm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收_體積的氨氣可制得上述氨水。（水的密度以1.00gcm3計(jì)） （2） 硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS211O2 =8SO22Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），試完成下列各題： 1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_L55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開L設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫出a和b的關(guān)系式:_28. （8分） (2018高三上揭陽(yáng)期末) 某課外

16、小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測(cè)定W（銀白色）的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 儀器B的名稱_，C中水的作用是_； （2） D中盛放的試劑是_，其作用是_； （3） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有下面幾步：加熱反應(yīng)管E，從儀器A逐滴滴加液體，由儀器G收集氣體并檢驗(yàn)純度，待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是_； （4） E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_，E中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_; （5） 本實(shí)驗(yàn)樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測(cè)得如下數(shù)據(jù)空E管的質(zhì)量a E管和WO3的總質(zhì)量b；反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；反應(yīng)前F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d

17、；反應(yīng)后F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知），請(qǐng)寫出其中一個(gè)。Ar(W)_。 29. （10分） (2018高一上吉林期中) 實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器： 燒杯 100 mL量筒 容量瓶 藥匙 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）燒瓶（1） 配制時(shí)，必須使用的儀器有_（填代號(hào)），還缺少的儀器是_。 （2） 在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤： _、_ （3） 下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是_（填字母） A . 沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B .

18、 轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出C . 容量瓶洗凈后未干燥D . 定容時(shí)俯視刻度線E . 固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì)（4） 在容量瓶使用方法中，下列操作錯(cuò)誤的是(填序號(hào))_ A . 使用容量瓶前檢查它是否漏水B . 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤(rùn)洗C . 將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D . 定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻30. （7分） 我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達(dá)15億多元的損失為有效地控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案回答下列問(wèn)題：（1） 你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是 少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源A . B . C . D . （2） 在英國(guó)進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度在20世紀(jì)的6070年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2的濃度