1、西寧市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（普通班）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 下列說法中，正確的是（ ）A . 含金屬元素的離子不一定是陽離子B . 只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等C . 相同條件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量D . 蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體2. （2分） (2015高一上渦陽月考) 下列操作或敘述正確的是（ ） A . 配制1molL1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶C . 向某溶液中加入BaC

2、l2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有 D . 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體3. （2分） 某鹽的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl ， 還有SO42 ， 則SO42為（ ）A . 0.1molB . 0.5molC . 0.3 molD . 0.7mol4. （2分） (2017高一上浦東期末) 有關(guān)結(jié)晶水合物KAl（SO4）212H2O的說法正確的是（ ） A . 俗稱石堿B . 屬于混合物C . 屬于溶液D . 屬于純凈物5. （2分） 下列說法正確的是（ ）

3、A . FeSO47H2O是一種混合物B . 一種元素可能有多種氧化物，但同種時化合價只對應(yīng)一種氧化物C . 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體D . 蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素，蛋白質(zhì)和多糖6. （2分） (2017高一上樂清期中) 下列電離方程式正確的是（ ） A . CaCl2=Ca2+Cl2B . Na2SO4=Na+SO42C . HNO3=H+NO3D . KOH=K+O2+H+7. （2分） (2018高一上三明期中) 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（ ） A . 22.4L O2所含的原子數(shù)目為NAB . 0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC . 1mo

4、l H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD . 0.5 NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol8. （2分） 在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別A . 酚酞試液B . 氯化鋇溶液C . 氫氧化鈉溶液D . 硝酸銀溶液9. （2分） (2017高一上西安期末) 實驗室里需用200mL 0.1mol/L的硫酸鈉溶液，現(xiàn)利用容量瓶進(jìn)行配制，以下操作方法正確的是（ ） A . 稱取3.55g硫酸鈉，加入250mL水B . 稱取2.84g硫酸鈉，加水配成250mL溶液C

5、. 稱取6.44g硫酸鈉晶體（Na2SO410H2O）配成250mL溶液D . 稱取8.05g硫酸鈉晶體（Na2SO410H2O）配成250mL溶液10. （2分） (2016高一上唐山期中) 配制100mL 0.2molL1 NaCl溶液，不會用到下列儀器中的哪一種（ ） A . 分液漏斗B . 燒杯C . 玻璃棒D . 容量瓶11. （2分） 下列說法中不正確的是（ ）將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；氨溶于水得到溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在

6、水中一定不導(dǎo)電。A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（ ） A . 熔融氫氧化鈉B . 石墨棒C . 鹽酸D . 固態(tài)氯化鈉13. （2分） (2018高二下宜昌期末) 常溫時，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . a、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為a、b、cB . a、b、c三點處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：abcC . a、b、c三點處，c(CH3COO)最大的是aD . 若使c點溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱

7、14. （2分） (2018日照模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ） A . 46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NAB . 密閉容器中1molH2與1molI2制備HI，增加2NA個H-I鍵C . 25，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.2NAD . 0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4/15NA15. （2分） (2018高一上福州期中) 把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成兩等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。

8、則原混合溶液中鉀離子濃度為（ ） A . 2(b-a)/VmolL-1B . (2b-a)/VmolL-1C . (b-a)/VmolL-1D . 2(2b-a)/VmolL-116. （2分） (2016高一下濟(jì)寧期末) 已知：還原性強(qiáng)弱：IFe2+ 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.6 molL1B . 0.8 molL1C . 1.0 molL1D . 1.2 molL117. （2分） (2018高三上張家口期末) 下列事實所對應(yīng)的離子方程式正確的是四氯化鈦

9、的濃溶液制備水合二氧化鈦（ ）選項事實離子方程式A四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦Ti4+(X+2)H2O TiO2H2O+4H+B硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生S2O32-+6H+ =2S+3H2OC碳酸鈉溶液顯堿性2CO32- +H3O+ 2HCO3-+OH-D碘化亞鐵溶液中滴加少量溴水，溶液變?yōu)辄S色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高一下江蘇期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 氯化亞鐵溶液中通人氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB . 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3C

10、 . 向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD . 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+二、 填空題 (共5題；共35分)19. （5分） (2017高一上汪清期中) 現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗甲同學(xué)向1molL1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱試回答下列問題：（1） 其中操作正確的同學(xué)是_；若丙同學(xué)實驗中不停止加熱，會看到_（2） 證明有Fe（OH）3膠體生成的

11、實驗操作及現(xiàn)象是_ （3） 丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實驗：將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)下陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_20. （9分） (2016高一上重慶期末) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：液態(tài)氯化氫小蘇打 固體純堿 二氧化碳葡萄糖 氫氧化鉀 氫氧化鐵膠體 氨水 空氣 硫酸鐵溶液 （1） 上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_，屬于非電解質(zhì)的有_ （2） 有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H+OH=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 除去中少量的操作是_，化學(xué)方程式為_ （4） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_L中含有0.4

12、mol 氧原子 （5） 現(xiàn)有100mL溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是_ （6） 若在中緩慢加入，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ （7） 將加入到中，的導(dǎo)電能力變化為_（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”） 21. （7分） (2019高二上拉薩期末) （1） 常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH6，則混合溶液中由水電離出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H)。(填“”“”或“”)，該混合溶液的物料守恒式為_。 （2） 常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測

13、得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下MOH的電離程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”) （3） 常溫下若將pH3的HR溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“無法確定”) （4） 純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_，純堿溶液離子濃度由大到小的順序為_。 （5） 某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且a12，b2，求Va Vb =_。 22. （6分） (2018高一上成都期中) A，B，C，D為四種可溶

14、性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。 若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1） A_，B_。 （2） 寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_。 （3） 將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的離子有:_，各離子的物質(zhì)的量之比為:_。 （4） C溶液中陰離子的檢驗方法：_。 23. （8分） (2016高一上桐鄉(xiāng)期中) 實驗室要配制100mL

15、 0.5molL1的NaCl溶液，試回答下列問題： （1） 下列儀器中，肯定不會用到的是 A . 錐形瓶B . 燒瓶C . 天平D . 膠頭滴管E . 100mL容量瓶（2） 若要進(jìn)行配制，除（1）中所列儀器外，還缺少的玻璃儀器是_ （3） 容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是_ （4） 配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是 A . 定容時仰視容量瓶刻度線B . 定容時俯視容量瓶刻度線C . 溶解未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌定容D . 定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處三、 計算題 (共1題；共5分)24. （5分） (2016高一上孝感期中) 實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為多少？配置稀鹽酸應(yīng)取用的濃鹽酸的體積為多少？ 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題 (共