1、武漢市語(yǔ)文高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共24題；共48分)1. （2分） (2019高二上太原期末) 2018 年9月，中國(guó)國(guó)際能源產(chǎn)業(yè)博覽會(huì)在太原召開。下列關(guān)于能源說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來自太陽(yáng)能B . 在能源的開發(fā)和利用中必須同時(shí)考慮對(duì)環(huán)境的影響C . 天然氣是一種高效清潔的能源D . 我的煤炭?jī)?chǔ)量十分豐富，人類可以無窮無盡地開發(fā)2. （2分） (2018高一下南寧期末) 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 用鋅粉代替鋅粒B . 改用3mol/L硫酸溶

2、液C . 改用熱的2mol/L硫酸溶液D . 向該硫酸溶液中加入等體積的水3. （2分） (2015河北模擬) 生活處處有化學(xué)下列說法正確的是（ ）A . 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類C . 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸D . 施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）和NH4Cl混合使用，會(huì)產(chǎn)生氨氣降低肥效4. （2分） (2017高二上晉江期末) 未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 （ ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽(yáng)能 生物能 風(fēng)能 氫能A . B

3、. C . D . 5. （2分） (2016高一下射洪期中) 銅鋅原電池裝置（見圖），下列分析正確的是（ ） A . 一段時(shí)間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小B . 原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C . 原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+Zn2+CuD . 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子6. （2分） (2017高二上莆田期末) 列事實(shí)上，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（ ） A . 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)B . 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C . 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D . 為保護(hù)海輪的船

4、殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊7. （2分） 下列做法中錯(cuò)誤的是（ ）A . 魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮B . 某病人服用阿司匹林解熱鎮(zhèn)痛C . 向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒D . 誤食銅、汞、銅等重金屬，立即喝牛奶或雞蛋清解毒8. （2分） (2018高二上孫吳期中) 99時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 此時(shí)水的離子積Kw=11012B . 水電離出的c(H)=11012 mol/LC . 水的電離程度隨溫度升高而增大D . c(Na)=c(SO42)9. （2分） 0.1 mol/L K2CO3溶

5、液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A . 加入少量鹽酸B . 加KOH固體C . 加水D . 加熱10. （2分） (2015高一上宿遷期末) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述錯(cuò)誤的是（ ） A . 使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生B . 明礬在水中能形成膠體，可作為凈水劑C . 建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D . 給汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置，易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧11. （2分） (2019高一下白城月考) 下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 高壓比常壓有利于合成

6、SO3的反應(yīng)C . 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺12. （2分） (2019高一下浙江期中) 在一密閉恒容容器中，加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列敘述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . B . 混合氣體的密度保持不變C . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D . ： ： ：3：213. （2分） (2016高二上臨漳期中) 在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；H0的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ） A . 增加A的量，平衡正向移動(dòng)

7、，達(dá)到新平衡時(shí)K值增大B . 升高溫度，K值增大C . K越大，說明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大D . 該反應(yīng)的K= 14. （2分） (2017高二上濟(jì)南期末) 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ） A . 熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液去油污效果好B . 加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小C . 實(shí)驗(yàn)室制FeCl3溶液時(shí)，把FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度D . 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用15. （2分） 如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是（ ） A . 裝置出口處的物質(zhì)是氯氣B . 出口處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過C . 裝置中發(fā)生

8、的反應(yīng)的離子方程式2Cl+2H+ Cl2+H2D . 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能16. （2分） (2016高二上雙峰期中) 常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c（NH ）：c（NO ）=1：1，可以采取的下列措施是（ ） A . 加入適量的HNO3 ， 抑制NH 水解B . 加入適量的氨水，使溶液的pH等于7C . 再加入適量的NH4NO3（s）D . 加入適量的NaOH，使溶液的pH等于717. （2分） 人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下

9、列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：A . 正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C . Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D . AgCl是還原產(chǎn)物18. （2分） 下列鹽的水溶液呈酸性的是（ ） A . K2SO4B . CaCl2C . CuCl2D . NaHCO319. （2分） (2018高二下欽州港期末) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)的平衡體系中，加入BaCl2濃溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液與pH=12的強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH7C . 苯

10、酚顯色原理為：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63(紫色)+6H+ ， 則檢驗(yàn)水楊酸（ ）中的酚羥基，需加入適量的小蘇打溶液后，再加入氯化鐵溶液D . 某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色淀淀，該試液中一定含有SO42-20. （2分） 下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是（ ）A . 新制的氯水在光照條件下顏色變淺B . H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C . 氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺D . 加入催化劑有利于氨的催化氧化21. （2分） (2017高二上嘉興期末) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 灼熱的炭與CO2反應(yīng)B . 鋁

11、片與稀H2SO4反應(yīng)C . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)D . 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)22. （2分） (2016高三上河北期中) 下列判斷合理的是（ ） 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有23. （2分） 下列反應(yīng)中，有機(jī)物被還

12、原的是（ ） A . 乙醛的銀鏡反應(yīng)B . 乙醛制乙醇C . 乙醇制乙醛D . 乙醇制乙烯24. （2分） (2016高一下淮安期中) 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是（ ） 組別c（HCl）（molL1）溫度（）狀態(tài)A2.025塊狀B2.530塊狀C2.550粉末狀D2.550塊狀A(yù) . AB . BC . CD . D二、 綜合題 (共5題；共17分)25. （3分） (2016高三上棗莊期末) 按要求填空 （1） 2015年8月12日天津港?；繁ǎ逃?xùn)極為深刻其中化學(xué)品之一是氰化鈉

13、（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50250mg氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO）：_次氯酸鹽氧化氰化物（CN）生成氰酸鹽（CNO）：ClO+CNCNO+2Cl過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32和N2：_（2） 用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2若處理含NaCN 4105molL1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為_g （3） 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是_（填寫序號(hào)） 將0.2molL1

14、FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量?jī)x器均標(biāo)有0刻度線除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32（4） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是 A . 定性檢驗(yàn)SO32 ， 可用HNO3酸化的BaC

15、l2溶液B . 配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度C . 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液D . 檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液26. （3分） 我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。（1） 原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_周期。（2） 某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_;。（3） 研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過

16、程中的催化作用，下列敘述正確的是A . 降低了反應(yīng)的活化能B . 增大了反應(yīng)的速率C . 降低了反應(yīng)的焓變D . 增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)（4） 采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_（5） 下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。腐蝕過程中，負(fù)極是_（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_;.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。27. （

17、3分） 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義（1） 已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol OH鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJmol1 則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示該反應(yīng)的H_0（填“”或“”）若溫度不變，減小反應(yīng)投料比，則K將

18、_（填“增大”、“減小”或“不變”）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_A二氧化碳的濃度B容器中的壓強(qiáng)C氣體的密度DCH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比（3） 向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時(shí)，則溶液中c（CO）=_已知：Ksp（CaCO3）=2.810928. （4分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.510-

19、7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列問題： （1） 寫出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式_。 （2） 長(zhǎng)期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是_。 （3） 25，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當(dāng)C2O42- 沉淀完全時(shí)，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 寫出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式_，計(jì)算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為_

20、，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。 （6） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)_。 29. （4分） (2018高二上佛山期末) 自來水中氯離子的測(cè)定對(duì)人體健康有重要意義，實(shí)驗(yàn)室常用莫爾法測(cè)定水體中氯離子含量。實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑，用AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列問題：（1） 滴定時(shí)，應(yīng)使用_(填“酸式”或“堿式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水樣應(yīng)