1、西寧市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（普通班）B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高三上天津期末) 下列說法正確的是（ ） A . HNO3是揮發(fā)性一元酸B . Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物C . 氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D . 利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來2. （2分） (2020高二上荊州期末) 化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列有關(guān)應(yīng)用中，解釋時(shí)所用知識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） A . 食品保存時(shí)加抗氧化劑 化學(xué)反應(yīng)速率B . 用草木灰水清洗油污鹽類水解C . 用電泳法除塵電解D . 在牙膏中加入適量鈣離子

2、溶解平衡3. （2分） 下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是（ ）A . a的溶解度大于b的溶解度B . 在t時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C . 將t時(shí)b的飽和溶液升溫至40，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D . 10時(shí)，分別用100g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量4. （2分） (2017高一上黃岡期末) 下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（ ） A . 白磷、熟石灰、生石灰B . 氮?dú)狻⒖諝?、膽礬C . 鐵、氯化氫、干冰D . 液態(tài)氧、燒堿、碘酒5. （2分） (2016高一上林芝期中) 下列說法正確的是（ ） A . 冰水混合物是純

3、凈物B . 金屬氧化物均為堿性氧化物C . Fe（OH）3膠體帶正電D . 同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物6. （2分） (2018高一上包頭期中) 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（ ） A . K2SO4=2K+SO42- B . Ba(OH)2= Ba2+ OH2-C . KOH=K+O2-+H+D . KHSO4=K+HSO4-7. （2分） (2015扶溝模擬) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A . 在熔融狀態(tài)下，1 mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NAB . 將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) C . 在標(biāo)準(zhǔn)狀

4、況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD . 含1mol Cl的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH數(shù)為 NA8. （2分） 下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（ ）A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B . 加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生C . 光照氯水有氣泡逸出，久置的氯水，酸性增強(qiáng)D . 飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法9. （2分） (2016高一上武漢期中) 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是（ ） A . 稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作過于緩慢B . 向容量瓶中加水定容時(shí)俯視C

5、. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D . 稱量時(shí)誤用“左碼右物”10. （2分） 使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（ ） 用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一上東城期末) 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ） A . 金屬銅B . 碳酸鈉晶體C . 硝酸鈉溶液D . 熔融氯化鈉12. （2分） (2019高二上肥

6、東期中) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B . 圖表示常溫下，0.l000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C . 圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：abcD . 圖表示犮應(yīng)4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下改變起始物 CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知N02的轉(zhuǎn)化率bac13. （2分） 某100 mL溶液中含H2SO4

7、0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是（ ） A . 0.50 mol Ba(OH)2B . 100 mL水C . 0.50 mol酒精D . 0.50 mol Na2SO414. （2分） (2018高二下普寧月考) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 1 mol乙烷含有極性鍵為7 NAB . 常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NAC . 1mol CH3和1mol OH所含電子數(shù)均為9NAD . T 時(shí)，1 L pH=6的純水中含OH數(shù)為106 NA15. （2分） (2019高二下乾安月考) 某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度

8、為gmL1 ， c(X)=cmolL1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol1 ， 溶解度為Sg，下列表達(dá)式正確的是（ ） A . c=2000a/MB . a%=c/2000C . M=1000a%/cD . S=100cM/(2000cM)16. （2分） (2016高一上武城期中) 在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ ， 下列對(duì)該溶液的說法中，不正確的是（ ） A . 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL1B . 該溶液中含有58.5g NaClC . 配制100mL該溶液需用5.85g NaClD . 量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的

9、量為0.1mol17. （2分） 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . 鐵溶于鹽酸中2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)CO32+H+=CO2+H2OC . 二氧化硫被燒堿溶液吸收 SO2+2OH=SO32+H2OD . 銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O18. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鈉投入氯化亞鐵溶液中：2NaFe2=2NaFeB . AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+C . Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O

10、D . 澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O二、 填空題 (共5題；共34分)19. （5分） (2017高一上河北期中) 根據(jù)問題填空：（1） 將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)開色，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在_之間，用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： （2） 將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是_，這種現(xiàn)象稱為_ （3） 用于提純此分散系中相應(yīng)離子的方法叫_ 20. （6分） (2018高二上安徽期中) 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2

11、SO3電離平衡常數(shù)1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.310-2K2=6.310-8（1） 25時(shí)，將20mL 0.1molL1CH3COOH溶液和20mL 0.1molL1HSCN溶液分別與20mL 0.1 molL-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示： 反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：_（2） 若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是_（填序號(hào)） A . c（CH3COO-）B . c（H）C . KwD . 醋酸電離平衡常數(shù)（

12、3） 若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時(shí)c(Cl-)_c(SCN-) (填“、=、”，后同),兩溶液的導(dǎo)電性：HCl _HSCN （4） 將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_21. （5分） (2018高一下西城期末) 鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，反應(yīng)情況如下表所示： F2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Br2加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，同一條件下，生成的HI會(huì)分解（1） 鹵族元素位于周期表中的_族。 （2） 用電

13、子式表示HCl的形成過程_。 （3） 依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著核電荷數(shù)的增加，_（填字母）。 a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高b. 元素的非金屬性逐漸減弱c. 鹵化氫的還原性依次減弱d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱（4） I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （5） 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。BrCl和FeCl2水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 22. （6分） (2016高一上吉安期中) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出下列化學(xué)方程式并改寫成離子方程式 （1） 向碳酸鈣中加鹽酸溶液 化學(xué)方程式_，離子方程式_（2） 硫酸與氫氧化鈉反應(yīng) 化學(xué)方程式_，離子方程式_（3） 氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)

14、 化學(xué)方程式_，離子方程式_23. （12分） (2017高一上樂清期中) 實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液（1） 需稱量_g燒堿，應(yīng)放在_（填儀器名稱）中稱量 （2） 配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）_a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶e、漏斗 f、膠頭滴管（3） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_，_和_、藥匙 （4） 步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為_（5） 將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列_（6） 實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_； （7） 若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_（填下列編號(hào)）容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時(shí)俯視配制過程中遺漏了（4）中步驟D加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度（8） 若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（7）中這種情況你將如何處理？_ 三、 計(jì)算題 (共1題；共5分)24. （5分） 將250mL密度1.31g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)計(jì)算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）生成的H2的體積（標(biāo)況）；（3）將生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共18題；共36分