1、成都市語文高二上學期期末化學試卷（理科）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高二上荊門期末) 2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”下列敘述正確的是（ ） A . 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B . 將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C . 合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強D . 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe3e=F

2、e3+ ， 繼而形成鐵銹2. （2分） (2016高二上莆田期中) 用鉑電極分別電解下列物質的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產生且溶液的pH下降的是（ ） A . KClB . CuSO4C . HClD . H2SO43. （2分） (2019高二上太原期末) 常溫下，用鉑作電極電解 1L， 1molL-1 的氯化鈉溶液，當收集到 1.12L 氯氣（標準狀況）時，溶液的 pH 約為（不考慮氣體溶解，忽略溶液體積變化）（ ） A . 1B . 7C . 13D . 144. （2分） (2017高一下洛陽期中) 在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+

3、2CO2（g）起始反應時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1mol下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ） A . 達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小B . 反應前5秒鐘內，用CO表示的平均反應速率為0.04 molL1s1C . 當v正（CO）=2v逆（N2）時，該反應中NO的物質的量不再改變D . 保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應速率都不改變5. （2分） (2018高二上羅湖期末) 體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量：（

4、 ） A . 相等B . 中和HCl的量多C . 中和CH3COOH的量多D . 無法比較6. （2分） (2016高三上襄陽開學考) 某實驗小組依據反應AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O設計如圖1，電池，探究pH對AsO43氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖2下列有關敘述錯誤的是（ ） A . c點時，正極的電極反應為ASO43+2H+2eAsO33+H2OB . b點時，反應處于化學平衡狀態(tài)C . a點時，鹽橋中K+向左移動D . pH0.68時，氧化性I2AsO437. （2分） (2017大慶模擬) 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）z

5、C（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5molL1 ， 保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得A濃度為0.8molL1 ， 則下列敘述正確的是（ ） A . 平衡向正反應方向移動B . x+yzC . B的物質的量濃度減小D . C的體積分數降低8. （2分） (2016高一下騰沖期中) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . 鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C . 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD . 碳酸鎂跟稀硫酸反應：C

6、O32+2H+=Mg2+H2O+CO29. （2分） (2017高三上邵東月考) 下列各組離子，在強堿性溶液中可大量共存的是（ ） A . I ， AlO2 ， Cl ， S2B . Na+ ， K+ ， NH4+ ， Ba2+C . Br ， HS ， Cl ， CO32D . SO32 ， NO3 ， SO42 ， HCO310. （2分） (2018高二下盤縣期末) 25 、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJmol1 ， 下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A . Ba(OH)2(aq) H2SO4(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 k

7、Jmol1B . KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C . 2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1D . KOH(aq) H2SO4(濃)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol111. （2分） (2015高二上蘭考期末) 為了配制CH3COO與Na+離子物質的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入（ ） A . 適量的鹽酸B . 適量的NaOH固體C . 適量的KOH 固體D . 適量的NaCl固體12. （2分） (2018南京模擬) 由下列實驗操

8、作和現象所得到的結論正確的是（ ） 選項實驗操作和現象結論A向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黃色褪去還原性：Fe2+Sn2+B向溴水中通入某無色氣體，溴水褪色該氣體一定是SO2C向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出現紅色溶液X中含Fe2+D向2.0mL濃度均為0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018鄭州模擬) 25時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中

9、lg 隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . HX為強酸，HY為弱酸B . b點時溶液呈中性C . 水的電離程度：dcD . c點時溶液的pH=414. （2分） (2017高二下河南期中) 下列實驗裝置圖合理的是（ ） A . 裝置可實現：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2B . 裝置能構成鋅銅原電池C . 裝置可用于粗銅的電解精煉D . 裝置可用于濃硫酸干燥氯氣15. （2分） 25時，水溶液中c（H+）與c（OH）的變化關系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯誤的是（ ）A . a c曲線上的任意一點都有c（H+）c（OH）=1014B . b d線段上任意一點對應的

10、溶液都呈中性C . d點對應溶液的溫度高于25，pH7D . CH3COONa溶液不可能位于c點16. （2分） (2018高二上孫吳期中) 下列各表述與示意圖一致的是（ ） A . 圖表示N2O4(g) 2NO2(g)H0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化B . 圖中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C . 圖表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D . 圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0，使用和未使

11、用催化劑時，反應過程中的能量變化17. （2分） MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時，pH變化與n的關系如圖所示下列敘述中正確的是（ ） A . MOH和ROH都是強堿B . 稀釋前，ROH=10MOHC . 常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D . 在x點，M+=R+18. （2分） 將某固體氫氧化物M與NH4Cl置于如圖所示的裝置（玻璃片與燒杯底部之間有一薄層水）中混合反應后，用手拿起燒杯時，發(fā)現玻璃片與燒杯粘在一起，則該反應所對應的能量變化關系圖是（ ）A . B . C . D . 19. （2分） (2018蕪湖模擬) 科學家發(fā)現對冶金

12、硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法錯誤的是（ ） A . 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B . 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入C . 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率D . 電流強度不同，會影響硅提純速率20. （2分） 某A族金屬的酸式鹽AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是（ ） A . 該鹽的電離方程式為：AHBAHB2B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的電離度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各離子的物

13、質的量濃度大小順序為：c(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物質的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者二、 填空題 (共5題；共32分)21. （2分） (2016高二上湖北期中) 如圖表示10mL量筒中液面的位置A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是_mL 圖表示50mL滴定管中液面的位置如果液面處的 讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_A是a mL B一定大于a mLC是（50a） mL D一定大于（50a） mL22. （8分） (2018陸川模擬) 我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學儀器。在工業(yè)上

14、常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢?；卮鹣铝袉栴}： （1） 白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應的化學方程式為_、_。 （2） T時，WO3經如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數如下： WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g)H1K1WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g)H2K2WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g)H3K3WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)H4K4則該溫度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+

15、3H2O(g)H=_，K=_。（3） T1時，將一定質量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發(fā)生反應： WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示：T1時，H2的平衡轉化率a=_%，反應平衡常數K=_。若在4min時降低并維持溫度為T2，則該反應的H_0，若在8min時縮小容器容積，則 _1.3。(填“”“ ”或“=”)23. （9分） 已知：1molC、1molCO分別按下式反應（燃燒）： C（s）+ O2（g）CO（g）放熱110.5kJCO（s）+ O2（g）CO2（g）放熱283.0kJC（s）+O2（g）CO2（g）放

16、熱393.5kJ請回答：（1） 根據上述反應及數據，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點是_ a放出熱量多節(jié)約能源b減少對環(huán)境的污染（2） 為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源以下做法不能提高燃料效率的是_ A煤的汽化與液化B液體燃料呈霧狀噴出C將煤粉粉碎燃燒D將煤壓成煤球使用（3） 已知，斷開1molO2（g）需要吸收498KJ能量，斷開1mol斷開C=O鍵需要吸收803KJ能量根據反應，請計算斷開1mol CO（g）中的所需要吸收的能量為_ （4） 在圖中畫出反應能量隨反應過程的變化曲線 （5） 單質碳通過先與氧氣反應生成CO（g），再與氧氣反應生成CO2（g

17、），所放出的熱量之和與相同質量的碳與氧氣完全反應生成CO2（g）所放出的熱量的關系是_（填“相等”或“不等”） 24. （8分） (2019高二上吳起期中) 物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據所學的知識回答： （1） 0.1 molL1的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_。 （2） 0.1 molL1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。 （3） FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入_以抑制其水解。 （4） 向含有AgI固體的飽和溶液中： 加入固體AgNO3，則c(I)_(填“變大”、

18、“ 變小”或“不變”，下同)，c(Ag)_。若改加更多的AgI，則c(Ag)將_。若改加Na2S固體，則c(I)_，c(Ag)_。25. （5分） (2013海南) 溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題： （1） 海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 氯氣將其中的Br氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br和BrO3，其離子方程式為_； （2） 溴與氯能以共價鍵結合形成BrClBrCl分子中，_顯正電性BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為_； （3） CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66103Pa 如反應體系的體積不變，提高反應溫度