1、西安市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇 (共16題；共32分)1. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . s能級(jí)原子軌道呈球形，其電子運(yùn)動(dòng)軌跡呈球形B . P能級(jí)軌道數(shù)隨電子層數(shù)遞增而增多C . 在基態(tài)多電子原子中，N層上的電子能最一定比M層上的高D . 在基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子2. （2分） (2017高一下婁底期中) 已知aXm+和bYn兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b等于（ ） A . a+m+nB . a+mnC . am+nD . amn3. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿(mǎn)狀態(tài)的是（

2、 ） A . 24Cr3+B . 26Fe3+C . 27Co3+D . 29Cu+4. （2分） 元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成的化合物的化學(xué)式可能為（ ） A . B2A3B . B3A2C . A2B3D . BA25. （2分） 基態(tài)硅原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似,對(duì)其作出如下推斷,其中正確的是（ ） SiCl4晶體是分子晶體常溫、常壓下,SiCl4是液體SiCl4分子是由極性鍵形成的非極

3、性分子SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl4的A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上長(zhǎng)安期末) X，Y，Z，W，M均為短周期元素，X，Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z，W，M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM下列敘述正確的是（ ） A . M的單質(zhì)能夠用來(lái)制造光導(dǎo)纖維B . Z，W，M的氧化物均可做耐高溫材料C . 工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備Z，W的單質(zhì)D . Y的單質(zhì)都有劇毒，而且其著火點(diǎn)低，常保存在冷水中8. （2分） 下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是（ ）A . 判斷化合物溶解度B

4、. 判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)C . 判斷化學(xué)鍵類(lèi)型D . 判斷一種元素是金屬還是非金屬9. （2分） 下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ） A . 鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B . 第一電離能由小到大的順序是SPClC . 47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d95s2D . 價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p區(qū)元素10. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B . 陰離子都只有還原性C . 離子化合物中肯定存在離子鍵，可能不存在共價(jià)鍵D . 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩

5、性氫氧化物11. （2分） (2016高二下盤(pán)山期中) 下列分子為直線形分子且分子中原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（ ） A . BeF2B . C2H4C . SO2D . CO212. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B . AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C . A,B,C第一電離能的大小順序?yàn)镃BAD . C,D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為CD13. （2分） 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ） A . CO2 H2SB . C60 C2H4C .

6、C2H4 CH4D . NH3 HCl14. （2分） (2016高二下沙市月考) 向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)前后Ag+的濃度不變B . 沉淀溶解后，生成Ag（NH3）2OH難電離C . 配合離子Ag（NH3）2+ 存在離子鍵和共價(jià)鍵D . 配合離子Ag（NH3）2+中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子15. （2分） (2015高一下沁縣期中) 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B . 第

7、二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C . 因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D . O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)16. （2分） (2017高二下金華期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物B . Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成C . 液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，說(shuō)明舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量D . N2和NCl3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、 非選擇題 (共5題；共40分)17. （7分） (2016高一下濰坊期中) 已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、

8、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍B、E元素同主族，且原子序數(shù)相差8 （1） E在元素周期表中的位置：_，寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （2） A的氫化物溶于水后的電離方程式為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)室制備A的氫化物的化學(xué)方程式為_(kāi) （3） B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為_(kāi)，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_，寫(xiě)出該產(chǎn)物和水反應(yīng)的離子方程式：_ 18. （10分） (2018揭陽(yáng)模擬) 磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量

9、錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。 （1） 基態(tài)銅原子的電子排布式為_(kāi)；價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有_個(gè)。 （2） 磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）。PH3分子中的中心原子的雜化方式是_。P與N同主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3_H3PO4（填“”或“”“”或“=”）。 （4） 某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則其化學(xué)式為_(kāi)。該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有_個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_(kāi)。若晶體密度為8.82gcm3，最近的Cu原子核間距為_(kāi)pm（用含NA的代數(shù)式表示）。19. （9分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周

10、期B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 請(qǐng)寫(xiě)出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排圖：_； F 基態(tài)原子的外圍電子排布式：_（2） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A . 二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2CO2 B . 電負(fù)性順序：BCDC . N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似D . 穩(wěn)定性：H2OH2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵（3） F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與

11、A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)（用元素符號(hào)表示） （4） 某化合物與F（）（表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有_ （5） B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為_(kāi) （6） D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類(lèi)似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率_ 20. （4分） (2016高二下漢臺(tái)期中) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1） 苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)_； （2） 1溴丙烷和NaOH醇溶液共熱_； （3） 用苯制溴苯的反應(yīng)_； （4） 乙醛與新制氫氧化銅

12、的反應(yīng)_ 21. （10分） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是_ A激光B焰色反應(yīng) C原子光譜D燃燒放熱E石墨導(dǎo)電（2） A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有_個(gè)鍵 （3） 元素鉻化合物（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng) 與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_（填元素符號(hào)）在a：苯b：CH3OHc：HCHOd：CS2e：CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有_（填字母），CS2分子的鍵角是_

13、過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)一般地，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；為d1d9排布時(shí)，有顏色，如Co（H2O）62+顯粉紅色據(jù)此判斷，Mn（H2O）62+_（填“無(wú)”或“有”）顏色（4） 請(qǐng)寫(xiě)出HClO的電子式：_； 在下圖畫(huà)出配合物離子Cu（NH3）42+中的配位鍵： _（5） A、B均為短周期金屬元素依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識(shí)， 電離能/KJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540判斷金屬B的價(jià)電子電子排布式_，寫(xiě)出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 單項(xiàng)選擇 (共16題