1、河北省語文高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高二下長春月考) 下列分子中，中心原子是sp雜化的是（ ） A . BeCl2B . H2OC . CH4D . BF32. （2分） (2016高一下微山月考) 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ） A . H2SiO3的酸性比H2CO3的強B . Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強C . HF，HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D . 若M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM3. （2分） (2016高二下汪清期中) 科學(xué)家最近

2、又發(fā)現(xiàn)了一種新能“可燃冰”它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物（CH4nH2O）其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”這種“可燃冰”的晶體類型是（ ） A . 離子晶體B . 分子晶體C . 原子晶體D . 金屬晶體4. （2分） (2015高二上上海期末) 已知氧的相對原子質(zhì)量為16，用氫氣還原氧化銅法測定銅的相對原子質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：空硬質(zhì)玻璃管硬質(zhì)玻璃管+氧化銅硬質(zhì)玻璃管+銅質(zhì)量（g）wmn則銅的相對原子質(zhì)量為（ ）A . B . C

3、. D . 5. （2分） 下列所述事實與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是A . 能說明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2OB . 能說明NH3結(jié)合H能力比H2O強：NH3H3ONH4+H2OC . 能說明鹽酸是強酸：2HClCaCO3CaCl2CO2H2OD . 能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COOH2OCH3COOHOH6. （2分） 下列說法正確的是（ ）NaHCO3溶液加水稀釋，的比值保持增大濃度均為0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0.1molL1鹽酸，恰好完全

4、中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH）=10amolL1已知：Ksp（AgCl）=1.8l010 ， Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0l012 ， 則Ag2CrO4的溶解度小于AgClA . B . C . D . 7. （2分） MOH是強堿溶液與等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，下列敘述不正確的是（ ） A . 弱酸的電離常數(shù)越小，其所產(chǎn)生的鹽水解的程度越大B . 溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)是A+H2OHA+OHC . 有關(guān)離子濃度大小關(guān)系是c（M+）c（A）c（OH）c（H+）D . 該溶液是酸性二、 非選擇題 (共4題；共26分)8. （4分） (2017高二上岐山期末) 某學(xué)生用0

5、.100molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23cm 處；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：（1） 正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_ （2） 上述B步驟操作的目的是_ （3） 上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_（填“偏高

6、“、“偏低”或“不變”） （4） 判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_ 9. （4分） (2016高二上望江期中) t時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10amol/L，c（OH）=10bmol/L，已知a+b=12 （1） 該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=_ （2） 在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_，此時該溶液中由水電離的c（OH）=_ （3） 該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_ 10. （9分） (20

7、18高三上臨川期末) 黃銅礦是一種重要的化工原料，主要成分是CuFeS2 ， 另外還有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分，通過化學(xué)工藝可獲得許多化工產(chǎn)品。 （1） 銅元素位于元素周期表中_(填寫周期、族)；基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達式為_； （2） 硫位于第VIA 族，該族元素氫化物沸點由低到高的順序及原因是_(必要化學(xué)用語及文字簡答)。 （3） 基態(tài)氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是_。 （4） 由鋁和氯元素組成的化合物熔點190、在熔融態(tài)不導(dǎo)電；該化合物易升華，其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請寫出其蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式_(如有配位鍵，請 用“”表 示 )。 （5） 黃銅

8、礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示： 化合物X的化學(xué)式：_；廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子雜化方式為_；SO3分子空間構(gòu)型是_。（6） 黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙，已知Y晶體密度為g/cm3，則Y 晶體中晶胞邊長是_cm。11. （9分） (2016大慶模擬) A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B的氫化物易溶于C的氫化物中，D的基態(tài)原子s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：3，且D為主族元素；E、F為副族元素，

9、4s能級均只有一個電子回答下列問題： （1） A，B，C三種元素的第一電離能由小到大的順序是_（用元素符號表示） （2） B與C能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為_；B的三氯化物分子的立體構(gòu)型為_ （3） 任寫一種與AB離子互為等電子體的離子_（寫化學(xué)式） （4） F原子的外圍電子排布式為_，F(xiàn)晶體的堆積方式為_（填序號：簡單立方堆積，體心立方堆積，六方最密堆積，面心立方密集堆積） （5） E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體該晶體中E3+、Cl、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：6，且E的配位數(shù)為6，向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g沉淀，則配合物的化學(xué)式為_ （6） 硼與D可形成一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成 寫出合成該晶體的化學(xué)方程式：_已知晶體中硼與D原子的最近距離為a pm，則該晶體密度的表達式為_gcm3（不需化簡，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）第 7 頁 共 7 頁參考答案一