1、西安市高二上學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2018高二上江西期中) 下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（ ） A . 往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-增加B . 加入催化劑有利于氨氧化反應C . 高壓有利于合成氨反應D . 氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度2. （2分） (2018高一下溫州期中) 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ） A . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = -142.9 kJ/molB . H2(g) + 1/2O

2、2(g) = H2O(l)； H = -285.8 kJ/molC . 2H2 + O2 = 2H2O；H = -571.6 kJ/molD . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8kJ/mol3. （2分） (2018高二上儋州期中) 能說明醋酸是弱酸的是（ ） A . 醋酸能與NaOH反應B . 醋酸能使石蕊變紅C . 醋酸鈉溶液pH7D . 醋酸與碳酸鈣反應放出二氧化碳4. （2分） (2018廣西模擬) 下列實驗操作規(guī)范且能達到相應實驗目的的是（ ）選項實驗目的實驗操作A證明銅與濃硫酸反應生成硫酸銅將少量試管中反應后的溶液加入盛有一定量水的燒杯中，溶

3、液變藍B除去氧氣中的少量氫氣將混合氣體通過灼熱的銅粉C清洗銀鏡反應實驗所用的試管先用稀鹽酸清洗，再用水清洗D證明：Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)將0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4懸濁液中，過濾A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下長春期中) 化學在生產和日常生活中有著重要的應用下列說法不正確的是（ ） A . 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B . 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C . MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D . 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂6. （2分） (201

4、8高二上孫吳期中) 下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H= 483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)H= 57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金剛石，s)H0 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g)H 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2 ， 則H 1H 27. （2分

5、） 某溶液中存在大量的Na+、OH、SO42 ， 該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）A . Ba2+B . K+C . Mg2+D . HCO38. （2分） (2017崇明模擬) 下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（ ） A . KOHB . Na2CO3C . AlCl3D . CaO9. （2分） (2016高一下濟寧期末) 為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應（設兩反應分別是反應、反應）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據：下列有關說法正確的是（ ） 序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度35mL水2.5g NaHCO32018.535mL水3.2g Na2CO32

6、024.335mL鹽酸2.5g NaHCO32016.235mL鹽酸3.2g Na2CO32025.1A . 僅通過實驗即可判斷反應是吸熱反應B . 僅通過實驗即可判斷反應是放熱反應C . 通過實驗可判斷出反應、分別是吸熱反應、放熱反應D . 通過實驗可判斷出反應、分別是放熱反應、吸熱反應10. （2分） (2018高二上蚌埠開學考) 反應C(s)H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ） A . 增加C的量B . 將容器的體積縮小一半C . 保持體積不變，升高溫度D . 壓強不變充入N2使容器體積增大11. （2分） 對

7、于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），用下列反應速率表示該反應，最快的是（ ） A . H2反應速率3 molL1min1B . N2反應速率0.3 molL1s1C . H2反應速率0.3molL1s1D . NH3反應速率0.4molL1s112. （2分） 溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=lg 室溫下，將0.01molL1鹽酸逐滴滴人20.00mL 0.01molL1氨水中，溶液的AG變化如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 室溫下，0.01 molLl鹽酸的AG=12B . M點時溶液中：c（NH4+）=c（Cl）C . M點加入鹽酸的體積大于20.00 mLD . M

8、點以后NH的水解程度逐漸增大13. （2分） (2018高二上北京期中) 下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（ ） A . 電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B . 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C . 電離平衡是相對的、有條件的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D . 電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等14. （2分） (2017高二下新津開學考) 下列說法正確的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定顯酸性B . 相同物質的量濃度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 則c（NH4+）由

9、大到小的順序是：C . 電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質本身有關，與其它外部因素無關D . 0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）15. （2分） (2018高一上惠州期末) 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質是（ ）A . ZnB . FeC . AlD . HCl16. （2分） (2016高三上山西開學考) 科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質是摻雜了Y2O3（Y為釔）的ZrO2 （Zr為為鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2離子若以丁烷（C4H10

10、）代表汽油，總反應為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O有關該電池說法錯誤的是（ ） A . 該電池負極的電極反應式為：2C4H10+26O252e=8CO2+10H2OB . O2向負極移動C . 該電池正極的電極反應式為：O2+4e+2H2O=4OHD . 丁烷在放電時發(fā)生氧化反應17. （2分） (2018宜昌模擬) 羥胺的電離方程式為： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25時， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 鹽酸滴定 20 mL 0.1molL1 羥胺溶液，恒定 25時，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(己知： lg30.5

11、)。下列說法正確的是（ ）A . 圖中 V110B . A 點對應溶液的 pH9.5C . B， D 兩點對應的溶液均為中性D . E 點對應溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)18. （2分） (2016高二上西安期中) 如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖下列敘述與示意圖不相符合的是（ ） A . 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B . 該反應達到平衡狀態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)C . 該反應達到平衡狀態(tài)后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)D . 同一種反應物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時濃度不相等19.

12、 （2分） (2016高二上臨川期中) 要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是（ ） A . 甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B . 乙學生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C . 丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D . 丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的20. （2分） (2019高三上南昌期末) 電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 鐵電極的電極反應式為Fe2

13、e=Fe2B . 若左池石墨電極產生44.8 L(標準狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為CH44CO32-8e=5CO22H2OD . 為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽21. （2分） 關于濃度均為0.1molL1的三種溶液：醋酸溶液 NaOH溶液 醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（ ） A . c（CH3COO）：B . 水電離出的c（OH）：C . 和等體積混合后的溶液：c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH）D . 和等體積混合后的溶液：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）二、 填空題 (共1題；共9分)22.

14、 （9分） (2018高二上安平期中) 某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:（1） 若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為_。 （2） 若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為_，總反應的離子方程式為_。 （3） 有關上述實驗，下列說法正確的是。 A . 溶液中Na向A極移動B . 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍C . 反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度D . 若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子（4） 該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、

15、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應為_。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_導出。電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_三、 綜合題 (共2題；共19分)23. （11分） (2018高二上蘭州期中) 已知 2A(g)+B(g) 2C(g) H= -a kJmol-1(a0)，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 時充分反應達到平衡后C 的濃度為 x molL-1 ， 放出熱量bkJ。請回答下列問題： （1） a_

16、b（填“”、“=”或“ ”、“”、“=”或“ ”、“=”或“ ”、“”或“=”），原因是_。 （4） 水中的鉻元素對水質及環(huán)境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為_，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_g。 四、 實驗題 (共1題；共7分)25. （7分） (2018高二下南陽開學考) .實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，

17、為了驗證其純度，用濃度為0.1molL-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調節(jié)壓面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；取25.00mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）_，用酚酞作指示劑，滴定到溶液顏色由_色剛好變成_色為止；某同學根據三次實驗分別記錄有關數(shù)據如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000molL-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.312

18、6.09請選用其中合理數(shù)據列出氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果保留4位有效數(shù)字）：c（NaOH）=_由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_（填寫編號）A中和滴定達中點時俯視滴定管內液面度數(shù)B堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定.含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.010-3molL-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：綠礬化學式為FeSO47H20。反應（）的離子方程式為_。若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.010-6molL-1 ， 則廢水中c（Fe3）=_molL-1.（KspFe(OH)3）=