1、西安市高二下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（二）（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 丙烯（CH2=CHCH3）聚合后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B . 乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OHC . 四氯化碳分子的電子式為： D . 丙烷分子的球棍模型為： 2. （2分） (2018高二上北京期末) 常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 0.01 molL-1的HClO溶液pH2B . NaClO、HClO都易溶于水C . NaClO的電離方程式：NaClONa+ClO-D . HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到

2、Na2SO43. （2分） (2018韶關(guān)模擬) 下列說(shuō)法正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃x主要儀器(鐵架臺(tái)等忽略)部分操作A用濃硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度線(xiàn)B從食鹽水中得到NaCl晶體坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三角架當(dāng)加熱至大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱C分離甲醇和甘油的混合物蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管溫度計(jì)水銀球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、燒杯分離時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出A . AB . BC .

3、CD . D4. （2分） (2018高二上無(wú)錫期末) 美國(guó)猶他州立大學(xué)(USU)和俄羅斯南聯(lián)邦大學(xué)的科學(xué)家，利用計(jì)算機(jī)模型設(shè)計(jì)出比水還輕的超輕晶體鋁，這種超輕晶體鋁屬于（ ）A . 有機(jī)物B . 單質(zhì)C . 化合物D . 氧化物5. （2分） (2016高一上荊州期中) 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB . 鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+Al3+HgC . 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO26.

4、（2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40gB . 64gSO2中含有1molO2C . 1molN2的體積約為22.4LD . 0.5molCO2約含有3.011023個(gè)CO2分子7. （2分） (2016高二上商州期中) 已知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是（ ） 加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A . B . C . D . 8. （2分） (2018哈爾濱模擬) 下圖是某水溶液常溫下pH從0到14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)

5、，下列敘述正確的是（ ） A . 此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸的滴定曲線(xiàn)B . 向pH=10.25的溶液中通HCl氣體使pH=7，此時(shí)c(H2CO3)c(Cl-)=c(HCO3-)c(CO32-)C . 人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在D . 該溫度下，碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh=10-3.759. （2分） (2016高一上武漢期中) 下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的（已知2Br+Cl2Br2+2Cl）是（ ） 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑操作方法ACaCl2溶液稀鹽酸過(guò)量碳酸鈣過(guò)濾BNaCl溶液NaBr稍過(guò)量氯水、乙醇萃取、分液CNa

6、Cl溶液Na2CO3適量硝酸鈣溶液過(guò)濾DO2CO氧化銅通過(guò)灼熱的氧化銅A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下湖南期中) 砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（ ） A . 砷在通常情況下是固體B . 可以存在3、+3、+5等多種化合價(jià)C . As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D . AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)11. （2分） 下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是（ ） A . Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3）+2c（H2SO3）c（OH）B . NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO

7、32+H2OC . 有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)D . 常溫下，將pH=3的HA和pH=11的BOH等體積混合后pH7，可能生成了弱酸強(qiáng)堿鹽12. （2分） (2017中衛(wèi)模擬) 利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . a為直流電源的負(fù)極B . 陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3+2H+eS2O42+2H2OC . 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O2eSO42+4H+D . 電解時(shí)，H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室13. （2分） (2018高三上赤峰期末) 如圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的

8、離子交換膜只允許Na+通過(guò)。已知充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 放電時(shí)，鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜B . 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 充電時(shí)，A極應(yīng)與直流電源負(fù)極相連接D . 放電時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生14. （2分） (2018高二上武漢期末) 現(xiàn)有濃度為1 molL的五種溶液：HCl，H2SO4 ， CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ） A . =B . =C . D . 15. （

9、2分） (2016高一上吉林期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（ ） A . 蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處B . 定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，則可用膠頭滴管吸出多余部分C . 配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸D . 稱(chēng)量NaOH時(shí)，NaOH置于小燒杯中放在托盤(pán)天平左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)16. （2分） 向2L 的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）測(cè)得 NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T(mén)1，10min 后升高并維持容器的溫度

10、為T(mén)2下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 前 5min 反應(yīng)的平均速率 v（N2O4）=0.36molL1min1B . T1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6C . 若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%D . 反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)17. （2分） (2016高三上河北期中) 某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH4+、Ba2+、SO42、I、AlO2 分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色，為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ） A . K+B . SO42C . Ba2+D

11、 . NH4+18. （2分） (2017高一下唐山期中) 如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） A . 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B . Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C . W的氫化物還原性小于Y的氫化物D . Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)19. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Na2CO3溶液 c（Na+ ）與 c（CO3）之比為 2：1B . pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H+）之比為 1：2C . 0.2mol/L 與 0.1mol/L 醋酸中 c（H+）之比為 2：1D . pH

12、=1 的硫酸中加入等體積 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，兩者恰好完全反應(yīng)20. （2分） (2019高二上日喀則期末) 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6moL-1 ， 下列幾種說(shuō)法中正確的是（ ） A . 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1s-1B . 用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1s-1C . 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D . 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3molL-1二、 解答題 (共5題；共32分)21. （7分） (2016高一下武漢期末) 中華人民共

13、和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定 （1） 儀器A的名稱(chēng)是_，水通入A的進(jìn)口為_(kāi); （2） B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi) （3） 除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0450mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_（填數(shù)字編號(hào)）；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為_(kāi); （4） 滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_g/L （5

14、） 該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高的原因是，利用現(xiàn)有裝置的改進(jìn)措施是：_ 22. （8分） (2017高三上汕頭期中) 工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）（1） 從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為_(kāi) （2） 浸取過(guò)程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取時(shí)Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （3） 除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類(lèi)似淋浴噴頭的裝置，其目的是_ （4） 置換法除重金屬離子是Cd2+

15、，所用物質(zhì)C為_(kāi) （5） 硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：溫度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)、_、過(guò)濾、干燥23. （6分） (2018高三上承德期末) 鉛及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個(gè)電子層?；卮鹣铝袉?wèn)題； （1） 鉛位于元素周期表的第_周期_族。 （2） 難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4

16、，說(shuō)明(CH3COO)2Pb是_（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)。（3） 鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”為_(kāi)（填“放電”或“充電”）；電解質(zhì)不能用濃鹽酸，否則電池失效并放出大量的氯氣，其原因是_（用化學(xué)方程式表示）。 （4） 將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，攪拌后溶液顯紫紅色。則每反應(yīng)1mol Mn(NO3)2轉(zhuǎn)移_mol電子。24. （5分） (2017高二上邗江期中) 實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合均勻在5060下

17、發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯填寫(xiě)下列空白：（1） 步驟中，配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸時(shí)，應(yīng)先將_注入容器中，再慢慢注入_，并及時(shí)攪拌和冷卻 （2） 步驟中，為了使反應(yīng)在5060下進(jìn)行，常用的方法是_ （3） 步驟中洗滌和分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_（4） 步驟中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_25. （6分） (2018高一上遼源月考) 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。A萃取分液法B.加熱分解法C.結(jié)晶法D.分液法E蒸餾法F過(guò)濾法 （1） _分離飽和食鹽水與沙子的混合的。 （2） _從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。 （3） _分離水和汽油的混合物。 （4） _分離四氯化鐵（沸點(diǎn)76.75）和甲苯（沸點(diǎn)110.6）的混合物。 （5） _從碘的水溶液里提取碘。 （6） _從NaCl與NH4HCO3固體