1、海口市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2016高二上汕頭期中) 環(huán)境污染已嚴(yán)重已嚴(yán)重危害人類的生活下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） 選項(xiàng)環(huán)境問(wèn)題造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)A酸雨O3B溫室效應(yīng)CO2C南極臭氧層空洞SO3D光化學(xué)煙霧N2A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列各項(xiàng)內(nèi)容，排列順序正確是（ ） 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常見(jiàn)離子的還原性排序：S2IFe2+微粒半徑：K+S2F給出質(zhì)子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2OA . B

2、. C . D . 3. （2分） (2016高一上南寧期中) 下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 2Na+2H2O=2 NaOH+H2B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . CaCO3=CaO+CO2D . Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO4. （2分） (2018高一上紅橋期末) 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ） A . 鹽酸B . 氫氧化鐵膠體C . 食鹽溶液D . 碘的酒精溶液5. （2分） (2016高一上重慶期末) 下列有關(guān)除雜方法正確的是（ ） A . 除去Fe3+中Al3+：加入過(guò)量氨水充分反應(yīng)

3、后，過(guò)濾B . 除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過(guò)濾C . 除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過(guò)濾D . 除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾6. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列粒子的中子數(shù)一定相同的是（ ） A . K和K+B . 40Ca和40Ca2+C . 14C和14ND . 18O和16O27. （2分） (2017高二上福州期中) 鎂粉是制造焰火的原料之一，工業(yè)上鎂粉是通過(guò)將鎂粉蒸氣冷卻得到的下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護(hù)氣的是（ ） A . 空氣B . 二氧化碳C . 氧氣D . 氦氣8. （2分） (2018高一下六安開(kāi)學(xué)考) 下

4、列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（ ） A . Na與O2B . NaOH溶液與CO2C . Na2O2與CO2D . AlCl3溶液與NaOH溶液9. （2分） 許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）A . 氯、溴、碘B . 鈉、鎂、鋁C . 燒堿、氫氣D . 食鹽、淡水10. （2分） (2016高二上清遠(yuǎn)期中) 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（ ） A . 碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B . 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C

5、 . 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D . 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)11. （2分） (2018高一上大慶期中) 使等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ） A . 123B . 111C . 236D . 63212. （2分） (2016高一上武漢期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/L

6、D . mol/L13. （2分） (2015高一上衡水月考) 配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：計(jì)算 冷卻 洗滌 溶解 轉(zhuǎn)移 稱量 定容，次序正確的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高一下河北開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（ ） A . 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有ClB . 向某溶液中加熱燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，石蕊試紙變藍(lán)色，該溶液中一定含有NH4C . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe

7、2+D . 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-15. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2是氧化劑H2O是還原劑C . Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2D . Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素既被氧化又被還原二、 不定項(xiàng)選擇題 (共6題；共15分)16. （2分） (2015高一下東莞期中) 下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . Ba（OH）28H2O

8、與NH4Cl反應(yīng)B . 鈉與冷水的反應(yīng)C . 灼熱的炭與CO2反應(yīng)D . 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)17. （2分） (2016高三上大連期中) NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子B . 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子的數(shù)目為4 NAC . 常溫下，100 mL 1 molLl鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NAD . 在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA18. （3分） (2017高一上湖南期中) 下列離子能大量共存的是（ ） A . Ba2+、S

9、O42 ， Fe3+、K+B . OH、Cl、Na+C . NH4+、NO3、Al3+、K+D . HCO3、SO42、Na+、H+19. （3分） (2017高一上宿遷期末) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4B . 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量二氧化碳：AlO2+H2O+CO2Al（OH）3+HCO3C . 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OHNH3H2O20. （2分） (2016高二下?tīng)I(yíng)口期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 2 molL1 KCl溶液與1 m

10、olL1 K2SO4溶液等體積混合后，c（K+）為2 molL1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 gC . 22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1D . 把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%21. （3分） (2016高一上佛山期中) 現(xiàn)有1mol純凈的Na2CO3 1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正確的是（ ） A . 分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸量少B . 分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的沉淀多C . 分別配成等體積的溶液時(shí)的c（Na+）大D .

11、 相同條件下，分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2體積相等三、 非選擇題 (共5題；共48分)22. （6分） (2019嘉定模擬) 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空： （1） 已知碘元素最終變?yōu)闊o(wú)色HIO3。上述整個(gè)過(guò)程中的還原劑是_。寫(xiě)出CCl4層變成紫色的離子反應(yīng)方程式_。 （2） 若把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)色,繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。 （3） 智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)

12、制備單質(zhì)碘。試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)_NaIO3+NaHSO3NaHSO4+Na2SO4+I2+（ ）H2O,已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來(lái)檢測(cè)SO42-離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這變化趨勢(shì)發(fā)生的原因：_。23. （6分） (2018高三上綏化月考) 某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： （1） 僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液

13、X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是_。為證明該陰離子是否存在，需要加入試劑_（寫(xiě)化學(xué)式）。 （2） 用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)： 中生成氣體A：_。中生成溶液H：_。（3） 若中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c(Fe2+)為_(kāi)mol/L、c(Cl)為_(kāi)mol/L。(若離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L) 24. （7分） (2016高一上普寧期中) 在生活與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常發(fā)生離子反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空 （1） 人的胃液中含有

14、鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：_；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_ （2） 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（i）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式）（i

15、i）寫(xiě)出各步變化的離子方程式_；_；_25. （19分） 在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：（1） 連接上述儀器的正確順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌谔幍淖帜福篍接_；_接_；_接_；_接_（2） 裝置中飽和食鹽水的作用是_；氫氧化鈉溶液的作用是_（3） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有氯氣產(chǎn)生，如果有氯氣產(chǎn)生，可觀察到_（4） 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（5） 在二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)中，被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是_，如果將25mL12mol/L的濃鹽酸與足量二氧化錳充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況 的體積將_A1.68LB1.68LC1.68LD1.68L（6） 高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室可以用=高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下，配平并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_KMnO4+_HCl（濃）=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O26. （10分） (2015高一上金華月考) 1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計(jì)算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2）（1） 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？（2） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？第