1、西寧市高一上學(xué)期理綜-化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題（每小題3分，共60分） (共24題；共99分)1. （3分） (2018高二下岳陽期末) 下列各項敘述正確的是（ ） 氯水、氨水、水玻璃、王水、福爾馬林、淀粉均為混合物含有氧元素的化合物一定是氧化物CO2、N2O5、SiO2均為酸性氧化物，Na2O、MgO為堿性氧化物C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的純凈物為離子化合物A . B . C . D . 2. （3分） (2019高一下吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（

2、） A . H2O與D2O互為同位素B . 氘(D)原子核內(nèi)有1個中子C . H2O與D2O的物理性質(zhì)不相同D . 1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對分子質(zhì)量不相同的有5種3. （3分） 膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是 （ ）A . 是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B . 是否透明C . 分散質(zhì)直徑大小D . 是否穩(wěn)定4. （3分） (2018高一上宿遷期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ） A . 44g N2O含有的N原子數(shù)目為NAB . 常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NAC . 1mol Mg變?yōu)镸g2時失去的電子數(shù)目為2NAD . 1L 1molL1 K2

3、CO3溶液中含有的 K+ 數(shù)目為NA5. （3分） (2016高一下騰沖期中) 下列說法正確的是（ ） A . 常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硫酸、說明常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)B . 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同C . 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性D . 取碘水于試管中，加入汽油振蕩后靜置，其現(xiàn)象為下層呈紫紅色6. （2分） (2018高一上哈爾濱月考) 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ） A . B . C . D . 7. （3分） 下列過程屬于物理變化的是（ ）A . 油脂酸敗B . 空氣液化C . 白酒變酸D . 粉塵爆炸8. （3分） 下列物質(zhì)的水溶液

4、能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . Na2SB . CH3CH2 OHC . NaHCO3D . SO29. （3分） (2018高一上銅仁期中) 下列溶液中,氯離子濃度最大的是（ ） A . 10 mL 2 molL-1的MgCl2溶液B . 100 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液C . 200 mL 6 molL-1的KClO3溶液D . 150 mL 1 molL-1的AlCl3溶液10. （3分） (2017高一上溫州期中) 含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42的

5、物質(zhì)的量為（ ） A . 1 molB . 0.5 molC . 0.25 molD . 0.15 mol11. （3分） (2019高一上上海期末) 配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是（ ） A . 少量Na2CO3固體殘留在稱量紙上B . 溶解Na2CO3時燒杯中有少量蒸餾水C . 轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒D . 定容至液面最高處與刻度線相平12. （3分） (2018高一下靜海開學(xué)考) 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A . 漂白粉B . 鹽酸C . 氯水D . 液溴13. （3分） 氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅的

6、BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ ）溶液很快退色溶液不退色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A . B . C . D . 14. （3分） 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A . SO2 + H2O = H2SO3B . 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 C . 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3D . Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O15. （3分） (2018高三上哈爾濱期中) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，124g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB . 常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，

7、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC . 64g SO2含有氧原子數(shù)為2NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA16. （3分） 用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液（濃度均為2 mol/L）50mL ，當(dāng)陰極析出9.6g 固體時，陽極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）A . 3.36LB . 2.8LC . 6.72LD . 4.48L17. （3分） 下列分類正確的是（ ） 電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)ACuNH3H2SO4CH3COOHBSO3蔗糖NaOHH2CO3CNaOH酒精KClBaSO4DBaCl2SO2NaClCH3COOHA . AB . BC . CD .

8、 D18. （3分） (2017高一上佛山期中) 下列實驗操作正確的是（ ）A . B . C . D . 19. （3分） (2018高一上蘇州期末) 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是 A . B . C . D . 20. （3分） 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32七種離子中的某幾種進(jìn)行以下實驗：在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是（ ） A . NH4+、Br、CO32B . Na+、Br、CO32C . Na+

9、、I、SO32D . NH4+、CO32、I21. （10.0分） (2019高一上深圳期中) 下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。問： （1） 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_（2） 下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是（_） 配制100g10%的CuSO4溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g，所得溶液的濃度用酸式滴定管量取用98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制200mL2molL-1的稀H2SO4時，先平視后仰視。A只有 B只有 C D（3） 已知CO和CO2

10、的混合氣體14.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為_g，CO2的物質(zhì)的量為_mol。 （4） 1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧（O3），則放電后所得混合氣體對氫氣的相對密度是（_） A . 16B . 17.8C . 18.4D . 35.622. （12分） (2017高一上岐山期中) 用18mol/L 的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻回答下列問題：（1） 所需濃硫酸的體積是_（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（用下列編號填空）A

11、10mlB25mlC50mlD100ml下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_；所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_；加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體_；量取濃硫酸時，仰視刻度線_23. （12分） (2017高一上清遠(yuǎn)期中) 如圖為實驗室制備蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題（1） 圖中的兩處明顯錯誤是_、_ （2） A 儀器的名稱是_，B 儀器的名稱是_ （3） 實驗時 A中除加入適量自來水外，還需加入少量_，其作用是_若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì)，補(bǔ)救辦法是_24. （6分） 某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的C

12、rO42和Cr2O72 ， 它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理常用的處理方法有兩種方法1：還原沉淀法，其中第步存在平衡步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1） 若平衡體系的pH=12，該溶液顯_（2） 寫出第步的離子反應(yīng)方程式：_（3） 第步中，用6mol的FeSO47H2O可還原_molCr2O72離子（4） 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（ ）_Cr3+（aq）+3OH（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀（5） 寫出陽極的電極反應(yīng)式_（6） 在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）_（7） 用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應(yīng)式為_第 12 頁 共 12 頁參考答案一