1、西安市高考理綜-化學二?？荚囋嚲恚↖I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，錯誤的是（ ） A . 此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都低B . 此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中C . 此合金能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中D . 此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大2. （2分） (2016高二上鄭州開學考) 設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，22.4 L H2O含有分子數為NAB . 分子總數為

2、NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 gC . 常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數為0.5NAD . 足量的CO2與39 g Na2O2發(fā)生反應，轉移的電子數為NA3. （2分） (2017湛江模擬) 下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（ ） A . 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B . 蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C . 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵4. （2分） (2019高二上芮城期末) R、W、X、

3、Y、Z五種元素在周期表的位置如圖，下列說法正確的是（ ） A . 第一電離能： WYB . 微粒半徑：Y Y5. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） A . 用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B . 用裝置進行電鍍，鍍件接在b極上C . 裝置的總反應是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D . 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕6. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列實驗方案中不能達到相應實驗目的是（ ） ABCD方案NaHCO3：9.6 gNa2CO3：21.8 g 將NO2球浸泡在冷水和熱水中目的探究濃度對化學反應速率的影響制

4、備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列敘述正確的是A . 95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C . 0.2 molL-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7二、 實驗題 (共1題；共6分)8. （6分） (2019高一下寧波期中) （1） .實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2（裝置如圖所示）。 制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：_（填序號）。往燒瓶

5、中加入MnO2粉末加熱往燒瓶中加入濃鹽酸（2） 寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式_。 （3） 制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法_（填編號）。 a將Cl-轉化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量 b與足量NaHCO3固體反應，將反應后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量c與足量鋅反應，測量生成氣體標準狀況下的體積（4） . 為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置（裝置圖中夾持儀器已省略）進行實驗。反應完全后，取C中溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾、操作、干燥、稱量，利用所得數

6、據計算樣品純度。請回答： 操作的名稱是_。（5） 裝置B的作用是_。 （6） 上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結果的準確度，針對裝置可采取的改進措施是_(寫兩種）。 三、 綜合題 (共4題；共34分)9. （7分） (2018東城模擬) 溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑，其一種綠色工業(yè)合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。 已知：碳酸鋰微溶于水，水溶液顯堿性。（1） Br2的電子式是_。 （2） 合成過程中發(fā)生的反應如下，請寫出ii反應的化學方程式并將iii補充完整。 . Br2 +H2O HBr +HBrO；._；. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_。（3）

7、 LiBrO3是生產過程中的副產物。 用化學方程式表示生成改副產物的原因：_。為了提高原料的利用率，減少副產物的生成，必須調控體系的pH在35之間，通過合理的加料方法來實現(xiàn)：將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和，并一次性加入尿素，然后再_，直到尿素完全轉化。常用硫脲除去LiBrO3，反應的化學方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，選用硫脲除雜的優(yōu)點是_；缺點是引入新雜質且溶液酸性增強，為解決該問題需要加入的試劑是_。10. （8分） (2019高三上呂梁期末) 研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的處理，對環(huán)境保

8、護有重要的意義。 （1） NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)H1=234.00kJmol-1 1/2N2(g)+1/2O2(g) NO(g)H2=89.75 kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H3=112.30kJmol-1若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為_。（2） 某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，發(fā)生反應：2NO2(g)+ 4CO(g) N2(g)+4CO2(g)，經10min反應達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?9/30 010min內，CO的平均反應速率v(CO)=_；若容器中觀

9、察到_，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)；為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為 _；平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_(填“右移”或“左移”或“不移動”)。（3） 在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。 相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a?；罨茏钚〉氖莀用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應的活化能。在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因_(假設該溫度范圍內催化劑的催化效率相同)。（4） 有人設想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有鋁粉的多孔活性炭顆

10、粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_。 11. （8分） (2019高三上蚌埠期中) 微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。 （1） 基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是_。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為_。 （2） 晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質稱為晶體的_。 （3） B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。 B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為_氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵

11、，提供孤電子對的成鍵原子是_，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_（填化學式）。（4） 以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑。BH4-的立體構型為_。 （5） 磷化硼（BP）是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。 磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是_。12. （11分） 有X、Y、Z3種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質量最輕的元素。X與Y能結合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可以燃燒，也不支持燃燒；X與Z結合的最簡單的化合物C有可燃性；X、Y與Z三種元素結合的化合物D常用作實驗室加熱的燃料，D被酸性高錳酸鉀氧化生成E。（1） 試判斷X、Y、Z分別是（填元素符號）：_，Y_，Z_。（2） 試判斷A、B、C、D、E各是什么物質（用化學式表示）A_，B_，C_D_，E_。（3） 完成化學方程式C燃燒的化學方程式_。D在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣反應的化學方程式_。D與E在濃H2SO4加熱條件下反應的化學方程式_。第 10 頁 共