1、河南省語(yǔ)文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題（本題包括25個(gè)小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意） (共25題；共50分)1. （2分） (2016高三上邳州開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A . 氫氧化鈉的電子式： B . 質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： C . 水分子比例模型： D . 對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 2. （2分） (2017高一下南充期末) 我國(guó)正在推廣使用乙醇汽油。所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為10:1）混合而成的一種燃料。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 由石油可以制得汽油B . 乙醇汽油是一種新型的化合物C .

2、汽車(chē)使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放D . 由玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇3. （2分） (2016高二上邯鄲期中) “搖搖冰”是一種即用即飲的飲料吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷該化學(xué)物質(zhì)是（ ） A . 氯化鈉B . 固體硝酸銨C . 生石灰D . 蔗糖4. （2分） (2018高二下山東開(kāi)學(xué)考) 一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K= 恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+COCO2+NOB . 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值C . 升高溫度，正反應(yīng)速率減小D . 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移5.

3、（2分） 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法或做法合理的是（ ）將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na3P5O10），增強(qiáng)去污效果易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來(lái)有害生物綜合治理中的應(yīng)用A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下汝陽(yáng)月考) 下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（ ） A . 乙烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)B . 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C . 己烷與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色D . 在磷酸作催化劑的條件下，乙烯和水的反應(yīng)7. （

4、2分） (2018高二下普寧月考) 關(guān)于有機(jī)物a（ ）、b（ ）、c（ ）的說(shuō)法正確的是（ ） A . a、b、c的分子式均為C8H8B . a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)C . a、b、c中只有a的所有原子會(huì)處于同一平面D . a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))8. （2分） 化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A . 鼓勵(lì)使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源能減少PM2.5的污染B . 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C . 發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3 ， 能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D . 金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫

5、滅火器來(lái)滅火9. （2分） (2016高二上廣平期中) 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B . 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1 ， 1mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1E2C . 101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1 ， H2的燃燒熱為571.6kJmol1D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJmol1 ， 含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量10. （2分

6、） (2017高二下廣安期末) 少量鐵粉與100 mL 0.01 molL1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ） A . 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）B . 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C . 加入NaCl溶液D . 滴入幾滴硫酸銅溶液11. （2分） (2019高二上遼源期中) 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是:（ ） A . V(A)=0.5molL-1s-1B . V(B)=0.3molL-1s-1C . V(C)=0.8molL-1s-1D . V(D)=1molL-1s-112.

7、（2分） (2018全國(guó)卷) 我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池，將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na 2Na2CO3+C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 放電時(shí)，ClO4-向負(fù)極移動(dòng)B . 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2C . 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e-=2CO32-+CD . 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na+ + e- =Na13. （2分） (2017高二上西湖期中) 分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕將X、W分別投入等濃度的

8、稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)B . W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極14. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象的描述正確的是（ ）A . 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去B . 乙烯、苯都易燃燒，燃燒時(shí)都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙C . 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在熱的NaOH溶液中水解更完全D . 葡萄糖、淀粉都有還原性，都能

9、與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀15. （2分） (2018高二上九江開(kāi)學(xué)考) 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）A . 11B . 13C . 14D . 2316. （2分） (2018高一下肇慶期末) 在500和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（

10、正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B . 在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3C . 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D . 達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等17. （2分） 已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為（ ）2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說(shuō)法不正確的是A . 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B . 反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定C . 使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率D . 單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡18. （2分） (2017高一下鄭州期末) 在恒溫時(shí)，向1L固定容積的容器中

11、充入0.1mol NO2 ， 發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . V(NO2)=2V(N2O4)B . 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)C . 容器中c(NO2)=c(N2O4)時(shí)D . 容器中氣體的總質(zhì)量保持不變時(shí)19. （2分） (2016高一下杭州期末) 糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)以下敘述不正確的是（ ） A . 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖B . 葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共沸有磚紅色沉淀產(chǎn)生C . 油脂在堿性條件下水解可制肥皂D . 蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水20. （2分） 全釩液流電池是一種新型

12、的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：V3+ VO2+H2OVO2+2H+V2+下列說(shuō)法正確的是A . 放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+2H+e-=VO2+ +H2OB . 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑C . 放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D . 放電過(guò)程中，H+由正極移向負(fù)極21. （2分） 關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為Fe2e=Fe2B . 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHC . 地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D . 用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵

13、腐蝕時(shí)，鋼鐵接電源的正極22. （2分） (2016高一下日喀則期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 汽油、柴油和植物油都屬于烴B . 乙醇既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸C . 苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯D . 硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)溶液變性23. （2分） 下列不屬于脂溶性維生素的是（ ） A . 維生素EB . 維生素DC . 維生素CD . 維生素A24. （2分） (2017滄州模擬) 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 向容量瓶中注入液體時(shí)，獎(jiǎng)容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染B . 鑒別NO2和溴蒸汽時(shí)，將二者分別通到濕潤(rùn)的KI淀粉試紙

14、上觀察顏色變化C . 將甲烷和乙烯的混合氣體通入足量溴水，以除去乙烯D . 將洗凈的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度25. （2分） (2016高二下上饒期中) 下列有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1：2的是（ ） A . 甲烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙烷二、 填空題（本題包括3個(gè)小題，共30分） (共3題；共20分)26. （7分） (2018衡陽(yáng)模擬) 氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料，具有重要的應(yīng)用前景。 （1） 已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和890.0 kJmol

15、-1。一定條件下，CO與H2合成甲烷的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(1)H 則H=_；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_。（2） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)I，開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1。10min達(dá)到平衡，則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)(結(jié)果保留一位小數(shù))。恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說(shuō)明反

16、應(yīng)II已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。A容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變（3） 用KOH作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源，用惰性電極電解含CN-廢水，將CN-徹底氧化為無(wú)害氣體，以凈化廢水。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)；若開(kāi)始時(shí)正、負(fù)兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等，當(dāng)除去1molCN-時(shí)，理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為_(kāi)g。 （4） 工業(yè)上通過(guò)CO與甲醇制取甲酸甲酯，熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H

17、=-29kJmol-1 ?？蒲腥藛T對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖3。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80，其理由是_。 27. （8分） 二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型能源工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖1：催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度300）進(jìn)行下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.7kJ/mol2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol（1） 催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3

18、OCH3（g）+CO2（g）的H=_據(jù)此可判斷該反應(yīng)_條件下自發(fā)（2） 在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_a容器中壓強(qiáng)保持不變b混合氣體中c （CO）不變cV正（CO）=V逆（H2）dc （CH3OH）=c （CO）（3） 在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”）（4） 850時(shí)在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖2所示04min的平均反應(yīng)速率V（CO）=_若溫度不變，向該容器中加

19、入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始時(shí)V正_V逆（填“”、“”或“=”），請(qǐng)結(jié)合必要的計(jì)算說(shuō)明理由_（5） 上述工藝制備流程中二甲醚精制的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為_(kāi);28. （5分） A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，早在2001年A的世界年產(chǎn)量已突破1億噸A、B、C在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略） （1） 碎瓷片的主要作用是_；B分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_ （2） 寫(xiě)出反應(yīng)BC的化學(xué)方程式_ （3） 丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，它的一氯取

20、代產(chǎn)物 有_種三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共14分)29. （7分） (2018高一上衢州期中) CH3COOOH（過(guò)氧乙酸）廣泛應(yīng)用于環(huán)境和醫(yī)院手術(shù)室的消毒，某?；瘜W(xué)興趣小組想利用CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O來(lái)制取過(guò)氧乙酸，查得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)沸點(diǎn) 熔點(diǎn) 溶解性CH3COOH117.916.6能溶于水及酒精等有機(jī)溶劑H2O2150.2-0.43溶于水及酒精CH3COOOH1050.1溶于水及酒精等有機(jī)溶劑同時(shí)查得過(guò)氧乙酸具有：刺激性氣味，易燃；加熱至100即猛烈分解；遇火或受熱、受震都可引起爆炸；對(duì)金屬具有較強(qiáng)的腐蝕性?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1） 利用如圖裝置進(jìn)行制取，實(shí)驗(yàn)中水

21、浴溫度應(yīng)控制在_100（填“”或“”或“=”），原因是：_（2） 為了使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，B處應(yīng)接一個(gè)_（填一種裝置），然后緩慢打開(kāi)圖中開(kāi)關(guān)通入空氣，從而得到過(guò)氧乙酸溶液。 （3） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到一定量的過(guò)氧乙酸，利用如下反應(yīng)測(cè)定該產(chǎn)物的純度：2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O22KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6取10.00mL制得的過(guò)氧乙酸溶液，加水稀釋到1000mL,用移液管取20.00mL至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用_（填“酸式滴定管

22、”或“堿式滴定管”）裝0.100mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定至_現(xiàn)象時(shí)恰好完全反應(yīng)，從而將混在過(guò)氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入過(guò)量KI溶液，加入幾滴淀粉，再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工業(yè)制得的過(guò)氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18% 23%。如果測(cè)得實(shí)驗(yàn)室制得的過(guò)氧乙酸溶液密度為1.15gcm-3。試通過(guò)計(jì)算判斷該溶液是否合格_。滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使結(jié)果偏大的是_。A滴加Na2S2O3時(shí)開(kāi)始平視滴定管，結(jié)束時(shí)俯視滴定管。B.裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液潤(rùn)洗。C.移液管在使用之前未用烘干，里面附著水珠就用來(lái)量取待測(cè)液D. .滴加Na2S2O3時(shí)開(kāi)始仰視滴定管，結(jié)束時(shí)平視滴定管。30. （7分） (2016高二上湖北期中) 甲醇是重要的工業(yè)原料煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示： 化學(xué)鍵HHHOO=O鍵能kj/mol436x496CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=280kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（I）H=284kJ/molH2O（I）=H2O（g）H=+44kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為_(kāi)kj/mol； （2）