1、貴州省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017大連會考) 若將納米材料的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是（ ） A . 溶液B . 膠體C . 懸濁液D . 乳濁液2. （2分） 容量瓶上需標(biāo)a溫度 b濃度 c容量 d壓強 e刻度線中的（ ） A . a、c、eB . c、d、eC . a、b、dD . b、c、d3. （2分） 關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（ ） A . 膠體帶電荷，而溶液呈電中性B . 膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C . 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)D . 帶電的膠體粒子在電場

2、作用下可定向移動，溶液中的離子在電場作用下也可定向移動4. （2分） (2018高一上北京期末) 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A . 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al（OH）3 + 3NH4+C . 鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONa+2OH-H2D . 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe 2Fe2+5. （2分） (2016高一上福建期中) 兩個不同容積的容器中分別盛有H2、O2 ， 已知兩個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法一定正確的是（ ） A . 兩

3、種氣體質(zhì)量相等B . 兩種氣體的物質(zhì)的量之比為16：1C . 兩種氣體壓強比為16：1D . 兩種氣體體積比為1：166. （2分） (2018高一上玉溪期中) 用下列方程式均可制得氧氣：（注：BaO2中O顯-1價，HgO中Hg顯+2價）2KClO3 2KCl3O22BaO22H2O=2Ba（OH）2O22HgO 2HgO22KMnO4 K2MnO4MnO2O2若要制得相同物質(zhì)的量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）A . 3:2:1:4B . 1:1:1:1C . 2:1:2:2D . 1:2:1:17. （2分） (2016高一上福州期中) 用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，

4、向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，可制得紅褐色的氫氧化鐵膠體下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（ ） A . 氫氧化鐵膠體具有吸附性，可做凈水劑B . 該膠體的分散系的分散質(zhì)粒子的直徑大小 是109nm107nm之間C . 可用丁達爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和水D . 可用滲析的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體8. （2分） (2017高二上邗江期中) NA代表阿伏伽德羅常數(shù)已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（ ） A . 所含共用電子對數(shù)目為（ +1）NAB . 所含碳氫鍵數(shù)目為 C . 燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD . 所含原子總數(shù)為 9. （2分） (

5、2018高一上玉溪期中) 下列對實驗操作分析錯誤的是（ ） A . NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5 molL-1 NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高B . 配制0.1molL-1 的NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低C . 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容時不小心加水超過刻度線，立即將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低D . 配制0.1molL-1 的NaOH溶液時，若使用的NaOH已經(jīng)潮解，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低10. （2分） (2015高三上湛江開學(xué)考) 下列離子方程式正確的是（ ） A .

6、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H20B . 碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO2C . 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+OH+Ba2+SO42H2O+BaSO4D . 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2O11. （2分） (2018高三下綏化開學(xué)考) 下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是（ ）0.1molH2SO44.8g氦氣5.6L標(biāo)況下NH3（氣）4時的5.4mLH2OA . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下湖北月考) 某核素 可形成HmX型氫化物，則 a g HmX 含有（ ） A . mo

7、l質(zhì)子B . mol電子C . mol中子D . mmol HmX13. （2分） (2015高一上大田月考) 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ） A . 具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑B . 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移C . 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D . 反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原14. （2分） (2018高一上雞澤期中) 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A . H、I、Br2、NaB . Ag、NO3、Cl、KC . K、Ba2、OH、SO42D . Cu2、NH4、Br、OH15. （2分） 將4g

8、NaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A . 1mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.01 mol/LD . 10 mol/L16. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列各組離子一定能大量共存的是 （ ） A . 在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B . 在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、NO3、OHC . 在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3、CO32D . 滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO3217. （2分） 在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4

9、mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下氣體體積為（ ） A . 1792mLB . 896mLC . 672mLD . 448mL18. （2分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B . 已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2 ， 則氧化性強弱順序為Fe3Cu2Fe2C . 已知還原性：BCD ， 反應(yīng)2CD2=2DC2和反應(yīng)2CB2=2BC2都能發(fā)生D . 具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)19. （2分） (2018高一下

10、葫蘆島開學(xué)考) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鈉與水反應(yīng)：NaH2O NaOH-H2B . 鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：FeFe3 2Fe2C . 氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)22 H Mg22H2OD . 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH-HCO3- H2OCO220. （2分） (2018高一上曲沃期末) 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是（ ） A . 1：6B . 1：5C . 6：1D . 5：1二、 第卷 (共6題；共48分)21. （9分） 某實驗室需要配制480mL 0.10mol/L Na2C

11、O3溶液（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、_、_（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為_（填編號）（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）稱量時誤用“左碼右物”_轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒_向容量瓶加水定容時俯視液面_搖勻后液面下降，再加水至刻度線_（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為_g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液_mL22. （5分） (2018高一上杭州期中) 按要求完成下列填空： （1） 畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。 （2） 微粒中的中子數(shù)為_。 （3） 11.0g由 H和 O組成的水分子，

12、其中含電子的物質(zhì)的量為_mol。 （4） 以下7種物質(zhì) NaCl溶液Cu酒精（C2H5OH） 熔融KNO3BaSO4固體 干冰稀硫酸 其中：屬于電解質(zhì)的是_（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_。 23. （13分） (2019高一上南寧期中) 明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。 （1） 明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是_。 a都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b兩者均有丁達爾現(xiàn)象c分散質(zhì)粒子可通過濾紙（2） 現(xiàn)需配制0.50molL-1 K2SO4溶液480mL。 配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。配制該溶

13、液需稱取K2SO4晶體的質(zhì)量為_。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_。A容量瓶可長期存放溶液B在容量瓶中直接溶解固體C溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_。A轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出B定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C定容時俯視刻度線D燒杯和玻璃棒未洗滌（3） 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：HCl；NaHCO3；K2SO4溶液；CO2；蔗糖晶體；Ca(OH)2；氫氧化鐵膠體；NH3H2O；空氣；Al2(SO4)3 (a)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_，非電解質(zhì)的有_(填序號)。(b)CO2屬于酸性氧化物，SiO2也屬于酸性氧化物

14、，請寫出SiO2和CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(c)在水溶液中的電離方程式為_。(d)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：_；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：_。(e)若中混有少量的，提純的方法是：_。A.蒸餾(分餾) B.萃取C.滲析D.分液24. （4分） 在Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_性和_性，則1mol Fe參加反應(yīng)時，被還原的HNO3為_mol，轉(zhuǎn)移電子_

15、mol 25. （10分） (2016高一下安陽期中) 利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下： 根據(jù)要求填空：（1） B裝置有三種功能：控制氣流速度；_；_ （2） 設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是_ （3） D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是_ （4） E裝置的作用是 （填編號） A . 收集氣體B . 吸收氯氣C . 防止倒吸D . 吸收氯化氫（5） 在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方

16、程式_ （6） 裝置E中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_，該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_（填編號） ACH4BCH3ClCCH2Cl2DCHCl3ECCl426. （7分） (2017高二上和平期末) 根據(jù)要求回答問題： （1） 相同溫度下等物濃度的下列溶液中 ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4pH值由大到小的順序是_（用對應(yīng)的字母填寫）NH4+離子濃度由大到小的順序是_（用對應(yīng)的字母填寫）若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關(guān)系是_（用對應(yīng)的字母填寫）（2） 25向50mL 0.018molL1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL1的鹽酸，生成沉淀己知該溫度下AgCl的Ksp=1.01010，忽略溶液的體積變化，請計算： 完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=_完全沉淀后，溶液的pH=_（3） 弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將01molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液 己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為_向該混合物中再加0