1、西安市高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高一上江西期中) 能符合題意表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)OH+H+=H2OB . 硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4C . NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH+HCO3=CO2+H2OD . 碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+2. （2分） (2018大慶模擬) 列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ） 選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入

2、KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化并滴落下來金屬鋁的熔點較低，打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和NH4Cl固體A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上重慶期中) 常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H+10Z+2XO 2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B 2B+Z2B2+2Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論

3、錯誤的是（ ） A . X2+是XO 的還原產(chǎn)物B . 氧化性強(qiáng)弱的順序為：XO Z2B2A3+C . Z2在反應(yīng)中均為還原劑D . 溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+2A3+2Z4. （2分） (2019高一上上海期末) 如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，下列說法正確的是（ ）A . 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB . 該硫酸中溶劑、溶質(zhì)分子數(shù)目之比為9:2C . 配置200mL4.6mol/L的稀硫酸，需取該硫酸50mLD . 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L5. （2分） (2018內(nèi)江模擬) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，已知元素X的一種

4、高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列敘述錯誤的是（ ） A . M元素位于周期表中的第3周期VIA族B . Z元素最高價氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料C . 化合物XM2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵D . 簡單離子半徑:Y0，請根據(jù)題目要求回答下列問題: （1） 在一定條件下，將0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容積為2 L的密閉容器中，20 s時有0.01 mol CO生成，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為_。 （2） 在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變

5、的情況下增加壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率_。 21. （4分） (2017高一上惠來期末) A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì) （1） 若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質(zhì)請寫出C與B 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （2） 若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3） 若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)可以通過滴加少 量稀鹽酸實現(xiàn)請寫出反應(yīng)的離子方程式：_（4） 若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，

6、D是一種強(qiáng)堿則C作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原 產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_22. （9分） (2016高一下襄陽期中) 針對下列9種元素，完成以下各小題周期IAAAAAAO23（1） 單質(zhì)為有色氣體的元素是_（填名稱） （2） 用電子式表示元素和形成化合物的過程_ （3） 最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式） （4） 和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_ （5） 的單質(zhì)的用途正確的是 A . 光導(dǎo)纖維B . 太陽能電池C . 普通玻璃D . 計算機(jī)芯片（6） 元素和非金屬性較強(qiáng)的是_（填寫元素符號），寫出一個能表示二者非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為：_ 23. （5分） (2

7、019高三上唐山月考) 某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實驗，結(jié)果如下： 陽離子Fe2+、Fe3+、Al3+陰離子SO32-、CO32-、SiO32-、I、NO3-向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；繼續(xù)向溶液中加入少許四氯化碳，震蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1） 原溶液中肯定含有的離子是_； （2） 中生成的氣體是_(填化學(xué)符號)，它具有的性質(zhì)是_（填字母序號）； A無色無味 B能被NaOH溶液吸收C屬于大氣污染物D難溶于水 （3） 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_。 （4） 中沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 選擇題 (共15題；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答題 (共8題；共52分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-