1、福州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共17題；共34分)1. （2分） (2017高一上騰沖期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈B . 把水加入到濃硫酸中來(lái)配置稀硫酸C . 金屬Na著火，立即用水撲滅D . 實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅2. （2分） 化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 從海水中可以獲得NaCl，NaCl是生產(chǎn)純堿的原料B . Si的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池C . 水晶、瑪瑙、珍珠、寶石四種飾品的化學(xué)成分基本相同D . BaSO4是難溶于水的強(qiáng)

2、電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐3. （2分） (2016高一上衡水期中) 在三個(gè)等體積的密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p），從大到小的順序是（ ） A . p（N2）p（H2）p（O2）B . p（O2）p（N2）p（H2）C . p（N2）p（O2）p（H2）D . p（H2）p（N2）p（O2）4. （2分） (2017高二下湖北期中) 用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到所述的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 利用裝置甲既可以進(jìn)行石油的分餾，也可以進(jìn)行酒精的濃縮B . 利用裝置乙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體并檢驗(yàn)乙烯氣體的生成C . 利用裝置丙可以完成實(shí)驗(yàn)室制

3、備乙炔氣體并檢驗(yàn)乙炔氣體的生成D . 利用裝置丁可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯5. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用Cl2和FeSO47H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)B . 硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C . 從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示D . 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)6. （2分） 鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因是鋁具有（ ）A . 兩性B . 導(dǎo)電性好C . 熔點(diǎn)低D . 還原性強(qiáng)，且反應(yīng)放出大量熱7.

4、（2分） (2017高三上薌城月考) 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（ ）用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4+ A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上六安期末) 用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液

5、反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同B . 56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC . 任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NAD . 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA9. （2分） 下列每組分別給出了兩個(gè)量，其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量的公式的組有（ ）物質(zhì)微粒數(shù)固體體積溶液的質(zhì)量百分比濃度標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上焦作期中) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 酸性溶液中：C

6、a2+、Na+、PO43、NO3B . 0.1 molL1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3、ClC . 無(wú)色溶液中：K+、H+、Cl、MnO4D . 0.1 molL1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、CO4211. （2分） (2016高三上晉江期中) 下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是：（ ） Na2CO3溶液 NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 Al Al（OH）3 Al2O3 SiO2 A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上吉安期中) 某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣，若生成的二氧化氮和氧氣的

7、物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是（ ）A . 升高B . 降低C . 不變D . 無(wú)法確定13. （2分） (2017高三上昆明月考) 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB . 最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C . 硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1D . 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L14. （2分） (2015恩施模擬) 已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（

8、忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等為了進(jìn)一步探究該水溶液的組成，某同 學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰另取溶液加入足量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）A . 無(wú)法確定溶液中是否存在Cu2+離子B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等離子C . 根據(jù)步驟只能確定溶液中一定存在NO3離子D . 步驟所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽15. （2分） (2017高一上平

9、羅期末) 下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22+2H2O4OH+O2B . 氧化鋁與鹽酸：O2+2H+H2OC . NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO3+OHCO32+H2OD . 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO16. （2分） (2017高一上南充期末) 將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中Cu2+和NO3的物質(zhì)的量之比為3：7，則參加反應(yīng)的HNO3與反應(yīng)前HNO3的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1：1B . 8：9C . 3：4D . 6：717. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)月考) 25時(shí)，下列各組離子在指定溶液

10、中一定能大量共存的是（ ） A . 滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3、ClOB . 0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl、IC . 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3、SO42D . 由水電離產(chǎn)生的c（H+）=11013mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Cl二、 非選擇題 (共4題；共38分)18. （9分） (2015沙市模擬) 正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/密度/

11、（gcm3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶合成反應(yīng)：將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135，維持反應(yīng)一段時(shí)間分離提純待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g請(qǐng)回答：（1） 步驟中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)開(kāi) （2） 加熱A前，需先從_（填“a”或“b”）口向B中通入

12、水 （3） 步驟的目的是初步洗去_，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_（填“上”或“下”）口分離出 （4） 步驟巾最后一次水洗的目的為_(kāi) （5） 步驟中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集_（填選項(xiàng)字母）左右的餾分a100b117c 135d142（6） 反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A分水器中上層液體的主要成分為_(kāi)，下層液體的主要成分為_(kāi) （7） 本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為_(kāi) 19. （14分） (2017高一上溫州期中) 在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1） 連接

13、上述儀器的正確順序是：E接_，_接_，_接_，_接F （2） 氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為_(kāi)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi) （3） 在裝置中：飽和食鹽水的作用是_，濃硫酸的作用是_ （4） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_，寫(xiě)出反應(yīng)方程式_ （5） 寫(xiě)出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式_20. （8分） (2016高二上合肥期中) 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1） 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_裝置B和C的作用是_燒瓶要干燥

14、，放人電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_（2） 所用電石質(zhì)量不能太大，否則_；也不能太小，否則_若容器B的容積為250mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在_g左右（從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00） （3） 為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，?？捎胈代替水 （4） 實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為V mL（1.01105 Pa，0），電石質(zhì)量為W g則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（不計(jì)導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣可忽略不計(jì)） 21. （7分） (2016北京模擬) 金屬鋰及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中用途廣泛，占有重要地位（1） 鋰在元素周期表中的位置是_（2） 可以證明鋰的金屬性弱于鈉的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_（3） 下圖是以某富鏗鹵水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）進(jìn)行的沉鋰工藝路線圖 “二次除鎂”所得的沉淀中主要有堿式碳酸鎂和_“沉鋰”和“二次除鎂”時(shí)所用純堿的濃度差異的原因是_（4） 將上述制備的碳酸鋰加硫酸制得硫酸鋰溶液，再用如右圖所示裝置制備氫氧化銼碳酸鋰與硫酸反應(yīng)的離子方程式是_結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述制得LiOH的原理：_該法中可循環(huán)利用的物質(zhì)