1、貴州省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2019高一下海南期末) 氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（ ） A . 電解水制氣：2H2O 2H2O2B . 高溫使水分解制氣：2H2O 2H2O2C . 太陽能催化分解水制氣：2H2O 2H2O2D . 天然氣制氣：CH4H2O CO3H22. （2分） (2018高二上蘭州期中) 現(xiàn)將 2 mol 氣體A 與 1 mol 氣體B 充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+B C+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A 的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有液體生成，在相同的

2、溫度下測(cè)得反應(yīng) 前后壓強(qiáng)分別為 6.06106 Pa 和 8.08106 Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量 Q kJ，下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B . 在上述平衡體系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B，平衡正向移動(dòng)，A 的轉(zhuǎn)化率增大C . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) H= -Q kJ/molD . 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大3. （2分） (2019高二上寧縣期末) 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、

3、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（ ） A . c(X2)=0.2mol/LB . c(Y2)=0.4mol/LC . c(Z)=0.3mol/LD . c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L4. （2分） (2018高二上婁底月考) 能用焓判據(jù)判斷下列過程方向的是（ ） A . 濕的衣服經(jīng)過晾曬變干B . 硝酸銨溶于水C . 100時(shí)的水蒸氣凝結(jié)成水D . 25、101 kPa時(shí)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.7 kJmol-1能自發(fā)進(jìn)行5. （2分） (2018高二下汕頭期末)

4、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：SO2OH=HSO3B . 氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC . 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3D . 向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O6. （2分） (2019普陀模擬) 用綠礬(FeSO47H2O)配制FeSO4溶液， 常加入稀硫酸和（ ） A . 鋅粉B . 鐵粉C . 硫酸鐵D . 鹽酸7. （2分） (2018高三上衡水期中) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

5、（ ） A . 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H的燃燒熱為241.8kJmo11B . 圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C . 若圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲代表鈉D . 圖4表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH8. （2分） (2018高二下北京期中) 據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）6H2（g） CH3CH2OH（g）3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A .

6、 反應(yīng)需在300 進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 使用催化劑可提高反應(yīng)速率C . 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D . 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率9. （2分） (2018高二下朝陽期末) 對(duì)可逆反應(yīng) ，下列圖象正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2019高二上深圳期末) 在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是：（ ） 量筒 托盤天平 燒杯容量瓶 冷凝管 溫度計(jì) 酒精燈A . B . C . D . 全部11. （2分） (2019南昌模擬) 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . A

7、B . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上原平期中) 汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是（ ） 容器溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075A . 該反應(yīng)的S0、H0B . 容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s,則v(N2)=0.06mol/(Ls)C . 若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO

8、2各0.1mol,開始時(shí)v(正)v(逆)D . 達(dá)到平衡時(shí),體系中c(CO)關(guān)系:c(CO,容器) 2 c(CO,容器)13. （2分） (2018高二上玉溪月考) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（ ） A . W2 、X+B . X+、Y3+C . Y3+、Z2D . X+、Z214. （2分） (2019高三上長春期末) 常溫下，向20 mL某濃度的硫酸中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是（ ） A . 該硫酸的濃度為1 molL1B . b點(diǎn)所示溶液中：c（ ）c（ ）C .

9、 V40D . c點(diǎn)所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)15. （2分） (2019高二上武邑月考) 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2(g)+3H2 2NH3(g) HKsp（AgI）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019高二上龍東期末) 在相同的條件下測(cè)得NaCNCH3COONaNaClO三種溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)Ka(HClO)Ka(HCN)，則它們的物質(zhì)的量濃度的大小順序是（ ） A . B . C . D . 二、 綜合題 (共4題；共20分)19. （3分） (2019高三上宜賓期中) 合成氨所需H2取自CH4 ，

10、CH4和O2作用成CO2、H2（反應(yīng)），然而CH4和O2反應(yīng)還能生成CO2、H2O（反應(yīng)），當(dāng)有水生成時(shí)，H2O和CH4反應(yīng)（反應(yīng)）。下表 為三個(gè)反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K。 （1） 反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_。 （2） 反應(yīng)的平衡常數(shù)K、K、K之間的關(guān)系為K=_（用含K、 K的式子表示）。反應(yīng)的反應(yīng)焓變：H、H、H之間的關(guān)系為H= _（用含H、H的式子表示）。 （3） 恒溫條件下，反應(yīng)的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_，反應(yīng) 的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_。 （4） 為使反應(yīng)盡可能按生成H2的方向進(jìn)行，若只考慮反應(yīng)，且不降低反應(yīng)速率，可采 取_措施；若只考慮反應(yīng)，除采取控溫措施外

11、，還可采取_（寫出兩條措施即可）。 （5） 250時(shí)，以鎳合金為催化劑，發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時(shí)測(cè)得體系中CH4的體積分?jǐn)?shù) 為10%，則混合氣體的密度為_g/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為_（保留三位有效數(shù)字）。 20. （6分） (2019四川模擬) 汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。（1） 某小組同學(xué)為研究光化學(xué)煙霧的形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各

12、種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是_。（填選項(xiàng)序號(hào)字母） aNO的消失的速率比CxHy快bNO生成NO2cCxHy及NO2可以生成PAN及O3dO3生成PAN（2） 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是_。（填選項(xiàng)序號(hào)字母） a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體密度保持不變cNO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變d每消耗2molNO同時(shí)生成2molNO2（3） 高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)O2(g) 2NO(g)反應(yīng)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。 如圖是T1、T2兩種不

13、同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。2000時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_。汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。寫出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（4） 為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)

14、4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若16gCH4還原NO2至N2，共放出熱量867kJ，則H2_。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。21. （5分） (2018高二下六安期末) “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。 （1） 請(qǐng)寫出金屬釩與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_。 （2） 灼燒NH4VO3時(shí)可生成釩的氧化物V2O5，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

15、程式：_。 （3） V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。 （4） V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5與燒堿溶液反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_。 22. （6分） (2015高二下蘇州期末) 酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的試驗(yàn)方法例如用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的鹽酸，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)（1） 為了準(zhǔn)確繪制圖2，在滴定開始時(shí)和_，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近_時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次 （2） 在圖2中A區(qū)pH范圍使用的指示劑是_；C區(qū)pH范圍使用的指示劑是_；B點(diǎn)是_；D區(qū)可稱為_ （3） 現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0100molL1的氫氧化鈉溶液：標(biāo)記為B的0.100molL1的鹽酸假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00gmL1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加1滴酚酞試液，再用滴定管向錐形瓶中滴入10.0mLB溶液，邊滴邊振蕩，充分混合后溶液呈無色若取該無色混合液3.00mL于一支