1、貴州省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高二下?lián)P州期末) 下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是（ ） A . 蘇打 Na2CO3B . 生石灰 Ca(OH)2C . 膽礬 CuSO4D . 生石膏 CaCO32. （2分） (2017高三上洛陽(yáng)期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 單質(zhì)的沸點(diǎn)：ZWB . 簡(jiǎn)單離子半徑：XWC . 元素X與氧

2、可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物D . X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)3. （2分） 最近上市的蘋果New iPad采用了新型鋰離子電池，該電池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i2FeSiO4 LiFeSiO4Li，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 放電時(shí)，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B . 放電時(shí)，正極反應(yīng)式：LiFeSiO4Lie=Li2FeSiO4C . 充電時(shí)，每生成1 mol LiFeSiO4轉(zhuǎn)移2 mol電子D . 充電時(shí)，Li向陰極移動(dòng)4. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生

3、反應(yīng)時(shí)放出的熱量來(lái)源于對(duì)反應(yīng)的加熱B . 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化，且總表現(xiàn)為吸熱C . 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有時(shí)吸熱，有時(shí)放熱D . 化學(xué)反應(yīng)總是放出熱量5. （2分） (2016高二上鄧州開學(xué)考) W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大已知甲是由其中三種元素組成的化合物，25時(shí)0.1mo1L1甲溶液的pH為13X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 原子半徑大小的比較：r（X）r（Y）r（Z）B . 元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C . 元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的強(qiáng)D . 只含W、X、Y三種元

4、素的化合物中，有離子化合物，也有共價(jià)化合物6. （2分） (2017平羅模擬) 2016年8月，聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB . 放電時(shí)，甲電極為正極，OH移向乙電極C . 電池總反應(yīng)為H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連7. （2分） (2016高二下襄陽(yáng)期中) 下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（ ） A . 同系物：乙酸、軟脂酸、硬脂酸B . 同位素：氕、氘、氚C

5、 . 同素異形體：金剛石、石墨、足球烯D . 同分異構(gòu)體：蔗糖、麥芽糖、葡萄糖8. （2分） (2018高二下陸川期末) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ） A . 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B . 100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C . SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D . 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2 ， 減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢9. （2分） 化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 三星烷與丙苯

6、互為同分異構(gòu)體B . 五星烷的二氯取代物有8種C . 六星烷的化學(xué)式為C18H24D . 七星烷的一硝基取代物有2種10. （2分） (2016高二上都勻開學(xué)考) S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體已知： S（單斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJ/molS（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJ/molS（單斜，s）S （正交，s）H3下列說(shuō)法正確的是（ ）A . H3=0.33 kJ/molB . 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C . H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定D . H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定11. （2分） (2016高一下長(zhǎng)治期中) 下

7、列變化過(guò)程中表示的能量裝化關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） A . 植物光合作用：光能生物質(zhì)能B . 原電池：電能化學(xué)能C . 木柴燒飯：生物質(zhì)能熱能D . 太陽(yáng)能熱水器：光能熱能12. （2分） (2017高一下江陰期中) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑：RYZB . 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：RYC . R與Y只能形成一種化合物D . 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：YZ13. （2分） 在298k、101105Pa下，將22g CO2通

8、入1molL1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入2molL1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmol1B . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1C . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1D . 2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol114. （2分） 在

9、1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng) H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為（ ）A . H4 (H1H23H3)B . H4 (3H3H1H2)C . H4 (H1H23H3)D . H4 (H1H23H3)15. （2分） 下列對(duì)應(yīng)的表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ）A . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 B . 氯化氫分子的電子式： C . 碳12原子 D . HClO的結(jié)構(gòu)式HOCl16. （2分） (2018高一下宿遷期末) CaC

10、O3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A . 反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B . 反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小C . 反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D . 反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小17. （2分） (2016高二下安鄉(xiāng)期中) 下列化合物分子中的所有碳原子不能處于同一平面的是（ ） A . 乙烯B . 丙炔C . 異戊烷D . 對(duì)二甲苯18. （2分） (2018烏魯木齊模擬) 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與

11、溫度的關(guān)系如下圖所示：（ ） 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A . 550時(shí)，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動(dòng)B . 650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%C . T時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總19. （2分） 將在120、101KPa的條件下由烴A和烯烴B組成的2L混合氣體，與足量的氧氣混合并點(diǎn)燃，使A、B完全燃燒恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)測(cè)得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)是（ ） A . 60%B

12、 . 40%C . 30%D . 70%20. （2分） (2015高二下杭州期中) 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu2e=Cu2+B . 工作一段時(shí)間后，乙池的c（SO42）減小C . 電流從銅極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線移向鋅極D . 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（Zn2+）增加二、 填空題 (共5題；共32分)21. （6分） (2015海南模擬) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1） 氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是

13、N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_（H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）氨氣溶于水得到氨水在25C下，將m molL1的氨水與n molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）_c（Cl）（填“”、“”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_（2） 海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在25C下，向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是_，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量

14、0.1molL1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）_（已知25C時(shí)KspAgCl=1.01010mol2L2，KspAgI=1.51016mol2L2）22. （8分） (2016高一下連云港期中) 表 列出了AR十種元素在周期表的位置： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1） 在所示十種元素中，最活潑的金屬元素是_（均填元素符號(hào)） （2） 在所示十種元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_（均填元素符號(hào)） （3） C元素在周期表中的位置：_ （4） 寫出EF2分子的電子式_ （5） H，I，G三

15、種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性由大到小的順序排列為_（填化學(xué)式） （6） 寫出G的單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_ （7） E單質(zhì)和R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 23. （7分） (2017崇明模擬) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究、探求新知識(shí)的重要途徑某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置探究銅片與濃硫酸的反應(yīng)（加熱、夾持裝置略去） （1） 探究ISO2的性質(zhì)： A中銅片與濃硫酸的反應(yīng)方程式為：_（2） 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀為BaSO4同學(xué)甲分析：A中溫度過(guò)高，產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3，SO3進(jìn)入C中與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4你認(rèn)為甲的分析

16、合理嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由_ （3） 若用裝置D檢驗(yàn)SO2的漂白性，則D中溶液是_；處理尾氣可用_（填試劑名稱） （4） 探究II關(guān)于濃硫酸： 為測(cè)定濃硫酸的濃度，同學(xué)乙設(shè)計(jì)如下方案：取適量該濃硫酸，稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中，滴入2滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定如果裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_；如果錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）（5） 為測(cè)定A中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，同學(xué)丙設(shè)計(jì)如下方案： 待A中銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過(guò)量鐵粉，使之充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為16.8L；過(guò)濾得

17、到殘留固體，經(jīng)洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g則A中參加反應(yīng)的硫酸為_mol24. （4分） 在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR求： （1） 用M來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是_； （2） 反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比_；（提示：定容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比） （3） N的轉(zhuǎn)化率是_； （4） 平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為_ 25. （7分） 乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化： （1） 乙酸乙酯的分子式為_；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ （2） 反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為_