1、河南省語文高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高二下金華期末) 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 蔗糖B . NH3C . CH3COOHD . Fe2. （2分） (2019高一上張家界期末) 反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是（ ） A . KMnO4B . HClC . MnCl2D . Cl23. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列有關(guān)膠體的敘述中錯誤的是（ ） A . 實驗室可用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液B . “雨后彩虹”既是一

2、種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)C . 1 mol Fe3完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD . 分散質(zhì)粒子大小介于1 nm100 nm之間的分散系稱為膠體4. （2分） (2016高一上遵義期中) 下列說法正確的是（ ） A . 液態(tài)HCl固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl 均是非電解質(zhì)B . NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C . 銅 石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)5. （2分） (2016高二上忻州期末) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ） A . 1L 0.

3、1molL1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 離子數(shù)之和為0.1NAB . 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC . 過氧化鈉與CO2反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD . 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA6. （2分） (2017高一上濟南期末) 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . HClB . Cl2C . NaHCO3D . CO27. （2分） (2015如東模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A . 0.5mol雄黃（As4S4 ， 結(jié)構(gòu)如圖

4、）含有NA個SS鍵 B . 1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42NA個，NH4+少于2NA個C . 23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子D . 將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個Fe（OH）3膠粒8. （2分） (2015崇州模擬) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO +2H+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . Cu溶于稀HNO3

5、：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O9. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是（ ）A . 石蕊試液B . 酚酞試液C . 新制氯水D . KSCN溶液10. （2分） (2018高三上海安月考) 大氣中氮氧化物和碳氫化合物受太陽紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中的反應(yīng)之一為：CH3CH=CHCH3(2丁烯)+2O3 2CH3CHO+2O2 ， 下列說法正確的是（ ） A . 分子式為C4H8的物質(zhì)性質(zhì)均與2丁烯相同B . 氧化性：O3O2C . 常溫常壓下，22.4L的2丁烯中含CH鍵數(shù)目為86.0210

6、23個D . 1molO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為66.021023個11. （2分） (2018高三下新余開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A . 在標準狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6 NAB . 5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NAC . 常溫下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO離子數(shù)目為0.1 NAD . 在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L12. （2分） (2016高一上德陽期末) 蘋果汁中含有Fe2+ ， 現(xiàn)榨的蘋果汁在

7、空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生這說明維生素C具有（ ） A . 氧化性B . 還原性C . 堿性D . 酸性13. （2分） (2017高一上桂林開學(xué)考) 同溫同壓下，若2體積單質(zhì)氣體A2和1體積單質(zhì)氣體B2化合生成2體積氣體C，則C的化學(xué)式為（ ） A . A2BB . ABC . AB2D . A2B214. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . Ag+Cl=AgCl的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B . 按照分散劑粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液C . 可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D . 晶體硅是制造光導(dǎo)纖維的原料15. （2分） (201

8、7高一上澄海期中) 廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 用食醋清洗熱水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】B . 用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量C . 燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡D . 牛奶久置變質(zhì)腐敗二、 填空題 (共2題；共9分)16. （6分） (2017高三上玉溪期中) （1） 、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答： 若D是具有氧化性的單質(zhì)，A為金屬且屬于主族，寫出B和D生成C 的化學(xué)方程式_。（2） 若D是金屬，A是強酸，寫出A和D生成

9、B的化學(xué)方程式_；且A和C可生成B，寫出該離子方程式_。 （3） 若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的離子方程式_?；衔顱經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示 。則固體混合物中E的質(zhì)量為_，H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 （4） 、含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO 還原為N2 ，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：

10、6NO +10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH- 上述反應(yīng)中，生成標準狀況下5.6L氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為_mol；（5） 有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。 寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式_；已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl2通過電解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的廢水中的NO （設(shè)氮元素都以NO 的形式存在），則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水_kg。17. （3分） (2020高一上石嘴山期末) 某同學(xué)采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空

11、氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。 （1） 銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。 （3） 若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4） 寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式_。 進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是_、_。三、 計算題 (共1題；共2分)18. （2分） (2017高一上北京期中) 已知FeS溶于鹽酸中，生成FeCl2和H2S氣體?，F(xiàn)將8.8g FeS固體置于200mL、2.0molL1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10molL1 ， 假定溶液體積不變，試計算： （1） 收集到標準狀況下H2S氣體的體積_ （2） 溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度_第 8