1、貴州省高一上學期化學期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共16分)1. （1分） (2018高一上安平期中) 下列化學品的分類不正確的是（ ） A . 燒堿腐蝕品B . 四氯化碳易燃液體C . 金屬鈉遇濕易燃物品D . 高錳酸鉀氧化劑2. （1分） 儀器名稱為“分液漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 3. （1分） (2018高一下寧夏期末) 下列氣體能用堿石灰干燥的是（ ） A . NH3B . CO2C . SO2D . Cl24. （1分） (2016高二上廣水期中) 關于化學反應的本質的說法正確的是（ ） A . 化學反應都有新物質生

2、成B . 化學反應都有能量變化C . 化學反應是舊鍵斷裂新鍵形成的過程D . 化學反應的發(fā)生都需要在一定條件下5. （1分） (2017高一上臺州期末) 一定溫度和壓強下，任何1mol氣態(tài)物質具有相同的物理量是（ ） A . 質量B . 體積C . 密度D . 摩爾質量6. （1分） (2018石家莊模擬) 中國文化源遠流長，下列對描述內容所做的相關分析錯誤的是（ ）選項描述分析A“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”其反應原理是電鍍B“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石(KNO3)”“紫青煙”是因為發(fā)生了焰色反應C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質為Fe3O4D“用濃酒和糟入甑

3、,蒸令氣上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸餾A . AB . BC . CD . D7. （1分） 用焰色反應檢驗K+離子時的操作步驟有：蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為（ ）A . B . C . D . 8. （1分） (2017高二上大連期中) 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（ ）A . 950 mL111.2 gB . 500 mL117 gC . 1 000 mL117 gD . 任意規(guī)格111.2 g9. （1分） (2018高三上邢臺期末) 中

4、國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，本草綱目中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用KNO3的性質是（ ） A . 自燃性B . 穩(wěn)定性C . 還原性D . 氧化性10. （1分） (2016高三上河北期中) 某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+ ， 他們使用的藥品和裝置如圖所示：其中下列說法不合理的是（ ） A . 能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B . 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C . 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 ， 產(chǎn)生白色沉淀D . 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KM

5、nO4溶液，紫紅色褪去11. （1分） (2016高一上埇橋期中) 在相同的溫度和壓強下，4個相同體積的密閉容器中分 別裝有4種氣體則4個容器中氣體的質量最大是（ ） A . CO2 ， B . O2C . N2D . CH412. （1分） 下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）A . 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B . 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C . 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室D . 侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體

6、，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉固體13. （1分） (2019高三上哈爾濱期中) 用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下： 下列說法錯誤的是（ ）A . 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B . 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C . 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ ， 涉及反應：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:114. （1分） (2018高一上吉林期中) 能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ） A . 氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應 OH-H+ H2OB . 氧化鈣與稀鹽酸反應 Ca

7、O + 2H+ = Ca2+ + H2OC . 鐵片插入硝酸銀溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD . 碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO322H+CO2H2O15. （1分） (2018高一上曲沃期末) 下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為（ ）向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量向石灰水中通入CO2至過量CaCl2溶液中通入CO2至過量A . B . C . D . 16. （1分） 下列氣體顏色為紅棕色的是（ ）A . SO2B . Cl2C . NO2D . N2二、 填空題 (共1題；共4分)17. （4分） 根據(jù)問題填空

8、： （1） 有下列物質：Na Na2O酒精CO2NH3HClH2SO4BaSO4蔗糖NaCl溶液 其中屬于電解質的是_；屬于非電解質的是_既不屬于電解質也不屬于非電解質，但能導電的是_（填序號）（2） 某無色透明的溶液，跟金屬Al反應時放出H2試判斷Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH等離子在下列兩種中是否存在： 當該溶液與Al反應后生成Al3+時，原溶液中一定存在_，可能存在_當該溶液與Al反應后生成AlO2時，原溶液中一定存在_三、 綜合題 (共1題；共3分)18. （3分） (2016高一上鄂爾多斯期中) 根據(jù)題意解答 （1） 現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子

9、分子，其摩爾質量為M gmol1若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，該氣體所含原子總數(shù)為_個，該氣體在標準狀況下的體積為_L （2） 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2L，質量為120g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是_，CO的質量是_，混合氣體的平均摩爾質量是_ （3） 若40g密度為 gcm3的硝酸鈣溶液里含2g Ca2+，則NO3的物質的量濃度是_ （4） 將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3，則該溶液的物質的量濃度為_ （5） 標準狀況下，現(xiàn)有6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，對這

10、四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是_;a體積：b物質的量：c質量：d氫原子個數(shù)：（6） 按體積比為1：2：3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標準狀況下體積為_L 四、 實驗題 (共1題；共3分)19. （3分） (2019高一上惠州期末) 某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)： （1） 設計裝置A的目的是_，為達此目的應進行的操作_。 （2） 在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應的離子方程式是_。 （3） 將注射器F中的空氣推入E中

11、，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實驗的目的是_。 （4） D裝置的作用是_。 五、 推斷題 (共1題；共2分)20. （2分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)： （1） 若 D 是金屬，C 溶液在儲存時應加入少量 D，其理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 為含同一種金屬元素的無機化合物，請寫出 B 轉化為 C 的所有可能的離 子力程式：_。 六、 計算題 (共1題；共2分)21. （2分） (2020高一上荊州期末) 化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題： （1） 春秋末期工藝官

12、書考工記中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式_，將54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體V L，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n（Na2CO3）_，氣體V_。 （2） “84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉?？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ隢aOH溶液制得，該反應的離子方程式為_，若有2mol氯氣參與該反應，則此時轉移的電子數(shù)為_NA。 （3） 小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應

13、的離子方程式為_。（4） 長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為_。 （5） 葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質量為_g（請保留兩位小數(shù)）。 9白球比1.610乳酸脫氫酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13總膽固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共16題；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-