1、西寧市高考化學一輪基礎復習：專題24 水的電離和溶液的酸堿性A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2017高二上柳州期末) 已知c（NH4Cl）0.1mol/L時，溶液pH5.1現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為（ ） A . 10 mLB . 5 mLC . 大于5 mLD . 小于5 mL2. （2分） (2019高二上太原期末) 測定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH ，數(shù)據(jù)如下。 實驗過程中，取、時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶

2、液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（ ）A . 此實驗中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計測定的B . 與的 PH 不同，是由于 SO32濃度減小造成的C . 的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D . 與的 KW值相等3. （2分） (2018高二上和平期末) 分別將下列物質(zhì):Al2(SO4)3Na2CO3KClCuCl2FeSO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2019合肥模擬) 25時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.810-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0m

3、ol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . a點溶液中：c(H+)=6.0 10-3mol L-1B . b點溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)C . c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)D . d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)5. （2分） 常溫下，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系為（ ）A . V（酸）=102V（堿）B . V（堿）=1

4、02V（酸）C . V（酸）=2V（堿）D . V（堿）=2V（酸）6. （2分） (2017開封模擬) 室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . 三種酸的電離常數(shù)關系：KHAKHBKHDB . 滴定至P點時，溶液中：c（Na+）c（B）c（HB）c（H+）c（OH）C . pH=7時，三種溶液中：c（A）=c（B）=c（D）D . 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH）7. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 如圖是室溫下，向10

5、0mL鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（ ） A . 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB . NaOH溶液的濃度為0.1mol/LC . pH=1和pH=7的點對應溶液中水的電離程度相同D . X點NaOH溶液的體積為100mL8. （2分） 對于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ） A . c（H+）=c（Cl）+c（OH）+c（HCl）B . 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C . 由H2O電離出的c（H+）=1.01012molL1D . 與等體積0.01molL1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO

6、）9. （2分） 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A . 水的離子積變大、pH變小、呈酸性B . 水的離子積不變、pH不變、呈中性C . 水的離子積變小、pH變大、呈堿性D . 水的離子積變大、pH變小、呈中性二、 填空題 (共1題；共3分)10. （3分） 溫度t時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10amol/L，c（OH）=10bmol/L，已知：a+b=12，該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_；t_25（填“大于”、“小于”或“等于”）三、 綜合題 (共2題；共20分)11. （10分） 甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同。甲把一定體積的Na

7、OH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知濃度的NaOH溶液放入滴定管進行滴定。（1） 甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。（2） 甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲測定結(jié)果偏_，乙測定結(jié)果偏_ _。12. （10分） (2015高三上方城開學考) 連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體 （1） 連二次硝酸中氮元素的化合價為_ （2） 常溫下，用0.01molL1的NaOH溶液滴定10mL001molL1H2N2O2溶液，測得溶液PH與NaOH溶

8、液體積的關系如圖所示 寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：_c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_b點時溶液中c（H2N2O2）_（填“”“”或“=”，下同）c（N2O22）a點時溶液中c（Na+）_c（HN2O2）+c（N2O22）（3） 硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中 =_;已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2109，Ksp（Ag2SO4）=1.4105四、 解答題 (共1題；共5分)13. （5分） 某溫度下，測得0.01molL1氫氧化鈉的PH=11（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)KW是多少？（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb為多少？若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb為多少？第 7 頁 共 7 頁參考答案一、 單選