1、貴陽市高二上學期期末化學試卷（選修）D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） 下列過程屬于化學變化的是（ ）A . 礦石粉碎B . 海水曬鹽C . 生鐵冶煉D . 水果榨汁2. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 有關(guān)化學用語正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B . 乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OHC . 四氯化碳的電子式： D . 甲烷分子的比例模型： 3. （2分） (2016高二上連云港期中) 下列過程中屬于物理變化的是（ ） A . 汽油的燃燒B . 干冰的升華C . 鋼鐵的銹蝕D . 電解飽和食鹽水4. （2分） (20

2、16高一下鞍山期中) 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，所需反應的時間為（ ） A . 等于5 sB . 等于10 sC . 大于10 sD . 小于10 s5. （2分） (2018高二上包頭期中) 298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應下列說法正確的是（ ）A . 在有催化劑存在的條

3、件下，反應放出的熱量為92.4 kJB . 有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJC . 若再充入1 mol H2 ， 到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJD . 反應放出的熱量始終小于92.4 kJ6. （2分） (2016高二上商州期中) 可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2NO2與NO速率相等 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變

4、的狀態(tài)A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一上紅橋期中) 下列實驗操作中，正確的是（ ） A . 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B . 用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，玻璃棒的作用是引流C . 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的液面以下D . 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出8. （2分） (2016高二下廣州期末) 欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯誤的是（ ） A . 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C . 溴苯（溴）

5、：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D . 乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾9. （2分） (2017高一下湖北期中) 有一種“水”電池，在海水中電池總反應可表示為行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ） A . 正極反應式：Ag+Cle=AgClB . Na+不斷向“水”電池的負極移動C . 每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子D . AgCl是還原產(chǎn)物10. （2分） (2017高一上潮陽期中) 下列反應離子方程式正確的是（ ） A . 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32

6、+2H+H2O+CO2B . 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO42BaSO4C . 鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+3H2+2Fe3+D . 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag二、 不定項選擇題 (共5題；共12分)11. （2分） (2016高二下靜海期中) 在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，如圖物質(zhì)有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是（ ） A . 與甲酸發(fā)生酯化反應B . 與NaOH水溶液共熱C . 在銅作催化劑與氧氣加熱反應D . 在催化劑存在下與氫氣反應1

7、2. （3分） (2015高一上遼寧月考) 向濃度相等、體積均為50mL的A，B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH、Na2CO3 Na2CO3Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3B . B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L（標準狀況）C . 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/LD . B曲線表明，原溶液

8、通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO313. （2分） (2017西城模擬) 下列實驗方案中，可行的是（ ） A . 用食醋除去熱水瓶中的水垢B . 用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C . 向Al2（SO4）3溶液中加過量NaOH溶液，制Al（OH）3D . 向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2懸濁液，檢驗水解產(chǎn)物14. （2分） (2017高一上黃山期末) 以下實驗方法及圖象均正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸B . 用水吸收氯化氫C . 加水定容D . 實驗室制氨氣15. （3分） (2016高二上大慶開學考) 恒溫、恒壓下，1mo

9、l A和1mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成a mol C，則下列說法中正確的是（ ） A . 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2B . 起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等C . 當v正（A）=2v逆（C）時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)D . 若起始時放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成 3a mol C三、 非選擇題 (共6題；共34分)16. （5分） (2019高三上江西期末) 綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。 （1） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建

10、議合理的是_。 a可在堿性氧化物中尋找b可在A、A族元素形成的氧化物中尋找c可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找（2） Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500時，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700，反應逆向進行放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是_。 （3） 利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。 反應A：CO2+H2O CO+H2+O2已知：則反應A的熱化學方程式是_。（4） 高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如下： 電極b發(fā)生_（填“氧化”或“還原”

11、）反應。 CO2在電極a放電的反應式是_。17. （8分） 湖南盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質(zhì)量分數(shù)可達到60%90%，檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線如下： 已知： +Cl2 同一碳原子連有兩個雙鍵結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定試根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1） 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_，C的結(jié)構(gòu)簡式_ （2） 對應的反應條件是_，反應的反應類型是_ （3） 寫出B轉(zhuǎn)化為檸檬醛的化學方程式_ （4） 根據(jù)反應的反應機理寫出CH3CHO與足量的HCHO反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_ （5） 檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實驗方法是：_ （6） 紫羅蘭酮、紫羅蘭酮有很多同

12、分異構(gòu)體，則滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種 含有一個苯環(huán)屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應核磁共振氫譜顯示有5個峰18. （4分） (2017高一上西城期末) 某興趣小組同學查閱文獻，并用圖裝置進行實驗 SO2不能與BaCl2反應；BaSO3是白色難溶于水的物質(zhì)，但可溶解于鹽酸（1） 該實驗制備SO2的化學方程式是_ （2） BaCl2溶液中出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該沉淀可能是_ （3） 甲同學認為出現(xiàn)白色沉淀是由于裝置中存在O2，排除干擾的方法是_ （4） 按照（3）中改進后的方法重新進行實驗，現(xiàn)象是_，實驗結(jié)論與文獻一致 19. （2分） 在常溫常壓下，CH4C2H6C3H8C4H10

13、（1） 取等物質(zhì)的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是_（填分子式） （2） 取等質(zhì)量的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是_（填分子式） 20. （9分） (2018昆明模擬) 高分子化合物G的一種合成路線如下：已知： ；D溶液顯酸性濃硫酸能與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應，在苯環(huán)上引入SO2H回答下列問題：（1） E分子中的含氧官能團名稱為_。 （2） 下列關(guān)于化合物B的說法錯誤的是_;(填標號)。苯環(huán)上一氯代物有2種分子式為C8H10O2既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與溴水發(fā)生加成反應1mol化合物B與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L

14、（3） AB的反應類型是_，DE的目的是_，F(xiàn)的化學名稱為_。 （4） 寫出FG的化學方程式_。 （5） 某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體有種_;(不含立體異構(gòu))。氧原子數(shù)與B相同但相對分子質(zhì)量比B少36能發(fā)生水解反應其中核磁共振氫譜只有2組峰的是_;(寫結(jié)構(gòu)簡式)（6） 寫出用苯酚、 為原料(其他無機試劑任選)制備化合物 的合成路線。_21. （6分） 硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法 （1） 將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S22eS（n1）S+S2Sn2寫出電解時陰極的電極反

15、應式：_電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_（2） 將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示 在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是_反應中當有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有_（3） H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_ 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單項選擇題 (共1