1、貴州省高二上學期化學期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 下列化學用語正確的是（ ） A . 甲烷分子的球棍模型 B . 醛基的電子式 C . 乙酸的結構簡式 C2H4O2D . 乙烯的最簡式為 CH22. （2分） 有機物甲（結構如圖所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中間體，也是合成抗血栓藥、哮喘藥、強心藥等藥的重要中間體。下列對它的分析合理的是（ ）A . 甲分子中可能所有原子共平面B . 甲分子的分子式是C9H6O2NC . 甲分子遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色D . 1 mol甲最多可以分別和1 mol NaOH、1 m

2、ol Br2反應3. （2分） (2015高二下烏蘭期中) 關于苯的下列說法中不正確的是（ ） A . 組成苯的12個原子在同一平面上B . 苯環(huán)中6個碳碳鍵鍵長完全相同C . 苯的密度比水的小D . 苯只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應4. （2分） (2016高二下岐山期末) 硫酸在下列反應中，只起催化作用的是（ ） 乙酸和乙醇的酯化反應 苯的硝化反應 油脂的水解反應 淀粉的水解反應A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下臨漳期中) 全氟丙烷（C3F8）是一種高效的溫室氣體下列有關全氟丙烷說法不正確的是（ ） A . 全氟丙烷的電子式為： B . 相同壓強下沸點：C

3、3F8C3H8C . C3F8分子中三個碳原子不在同一直線上D . 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵6. （2分） (2018高二下溫州期中) 籃烷的結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 籃烷的分子式為C12H12B . 籃烷分子中存在3個六元環(huán)C . 籃烷分子中存在3個五元環(huán)D . 籃烷的一氯代物共有5種同分異構體7. （2分） (2017高一上浙江期中) 不另用任何試劑就能將下列五種溶液：CuCl2、Na2SO4、KCl、K2CO3、BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 能夠使反應Cu2H2O=Cu(OH)2H2發(fā)生的是（

4、）A . 用銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液B . 用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鉀溶液C . 銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕D . 銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液9. （2分） (2017高一下鄭州期中) MgAgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl 有關該電池的說法正確的是（ ） A . Mg 為電池的正極B . 負極反應為 AgCl+e=Ag+ClC . 可用于海上應急照明供電D . 電池工作時，電解質溶液質量不斷減輕10. （2分） (2018南陽模擬) 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實

5、驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體 積(標準狀況)。則下列說法錯誤的是（ ）A . 電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生B . b電極上發(fā)生反應的方程式為：4OH4e=2H2OO2C . 曲線OP段表示O2的體積變化D . 從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g/mol11. （2分） 21世紀是鈦的世紀，在8001000 時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . a為電源的正極B . 石墨電極上發(fā)生氧化反應C . 陰極發(fā)生的反應為TiO22e=Ti

6、2O2D . 每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol12. （2分） (2015高二下棗陽期中) 下列關于電解KNO3溶液時的敘述正確的是（ ） A . NO3向陰極移動，K+向陽極移動，分別在對應的極上析出B . 隨電解的進行，溶液的pH減小C . OH向陽極移動，陽極附近溶液顯堿性D . 陰極上H+得電子被還原成H2 ， 促進水的電離平衡正向移動，富集下來的OH使得陰極附近溶液呈堿性13. （2分） 工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用陰極產生的氣泡把污水中懸浮

7、物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質A為CO2B . 甲裝置中陰極的反應為Fe2eFe2+C . 為了增加污水的導電能力，應向污水中如入適量的NaOH溶液D . 當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為4.48 L14. （2分） 金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（

8、 ） A . 陽極發(fā)生還原反應B . 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和PtC . 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等D . 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+15. （2分） (2017高一上臨武期中) 下列說法中正確的是（ ）A . 鋰離子電池和普通鋅錳干電池都是二次電池B . 原電池的反應的本質是氧化還原反應C . 燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池D . 鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負極是PbO216. （2分） (2018高二上惠州期末) 一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應式

9、為C2H618OH14e=2CO32-12H2O。有關此電池的推斷不正確的是（ ） A . 通入氧氣的電極為正極B . 參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為72C . 放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降D . 放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小17. （2分） 已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積變化)溶液中 (X表示F或者CN)隨pH變化的情況如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106B . 中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大C . c點混合溶液中：c(

10、NaX)c(HX)D . b點溶液和d點溶液相比：cb(Na+)c(HClO)c(ClO-)D . 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體，c(ClO-)增大二、 填空題 (共3題；共20分)19. （7分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題 （1） 上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有_（填化學式） （2） 已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；H=196.6kJ/mol O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；H=113.0kJ/mol反應：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）

11、的H=kJ/mol一定條件下，將NO 2和SO 2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_（填字母）a體系壓強保持不變b混合氣體的顏色保持不變cNO的物質的量保持不變d每生成1molSO 3的同時消耗1molNO 2（3） CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇CO的平衡轉化率（）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示 上述合成甲醇的反應為_（填“放熱”或

12、“吸熱”）反應A、B、C三點的平衡常數(shù)K A、K B、K C的大小關系為_若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_L（4） 某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置 該電池工作時，OH向_（填“a”或“b”）極移動電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為_20. （8分） (2018高二上淮北開學考) 某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題當閉合裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉請回答下列問題：（1） 甲裝置的名稱是 _;；Pt為 _;極（A正B.負C.陽D.陰） （2） 寫出電極反應式：Cu極 _;，C極 _;

13、 （3） 若乙中電極不變，將其溶液換成飽和NaCl溶液，乙中溶液的總反應的離子方程式為 _;；若要使溶液恢復到原飽和溶液的濃度，需要加入的物質是 _;（填名稱）； （4） 若乙中電極不變，將其溶液換成飽和CuSO4溶液，當甲中產生0.1mol氣體時，線路中轉移的電子數(shù)是 _;；乙中溶液H+的濃度是 _;（假設溶液體積是200mL，且電解過程中溶液體積不變） 21. （5分） (2018高二上黑龍江月考) 已知室溫時，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題： （1） 該溶液的pH_。 （2） HA的電離平衡常數(shù)K_。 （3） 升高溫度時，K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 （4） 由HA電離出的c(H)約為