1、貴州省高二上學期期末化學試卷（理科）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 將作物秸稈、垃圾、糞便等“廢物”在隔絕空氣的條件下發(fā)酵，會產(chǎn)生大量的可燃性氣體，這項措施既減少了“廢物”對環(huán)境的污染，又開發(fā)一種能做生活燃料的能源，這種可燃性氣體的主要成分是（ ）A . CH4B . CO2C . COD . H22. （2分） (2015高二上南昌期末) 常溫下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是（ ） A . 加入少量NaOH固體后溶液pH小于9B . 加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c（OH）增大C . 該溶液水

2、電離出的c（OH）109D . CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為11053. （2分） (2016高一下習水期中) 據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O 2H2+O2下列說法正確的是（ ） A . 水的分解反應是放熱反應B . 氫氣是一次能源C . 使用氫氣作燃料將會增加溫室效應D . 在這一反應中，光能轉化為化學能4. （2分） (2015高二上咸陽期末) 25時，在等體積的pH=0的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH）2溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（ ） A . 1：10B . 1：5C . 1：20D . 1：15

3、5. （2分） (2017高一上遼寧期末) 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A . 使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4、ClC . pH7的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD . 碳酸氫鈉溶液：K+、SO42、Cl、H+6. （2分） (2017高一下鄭州期末) 對于N2+3H2 2NH3,下列不同物質表示的反應速率最大的是（ ） A . V(N2)=0.01molL-1 min-1B . V(H2)=0.06molL-1 min-1C . V(NH3)=0.02molL-1 min-1D .

4、V(H2)=0.002molL-1 min-17. （2分） (2018高二上武漢期末) 用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是（ ） A . c(OH)B . c(NH4)C . c(NH3H2O)D . c(NH4)/c(NH3H2O)8. （2分） (2016高一下綏化期中) 在298K、1.01105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量則CO2與NaOH溶液反應生成

5、NaHCO3的熱化學方程式是（ ） A . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx）kJ/molB . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy）kJ/molC . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy）kJ/molD . 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）H=（8x2y）kJ/mol9. （2分） 兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正

6、確。下列說法正確的是（ ）A . 甲操作正確B . 乙操作有誤C . 甲測定數(shù)值一定比乙小D . 乙實際測得值較準確10. （2分） (2016江蘇) 下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ） A . 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B . 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C . 圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D . 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線11. （2分） (2016高一下淮安期中) 等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a所對應的實驗組別是（ ） 組別c（HCl）（molL1）溫度（）狀態(tài)

7、A2.025塊狀B2.530塊狀C2.550粉末狀D2.550塊狀A . AB . BC . CD . D12. （2分） 化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是（ ）A . 該反應達到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+）B . 平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小C . 平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大D . 該反應的平衡常數(shù)K=13. （2分） (2018高三上懷化期中) 一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：

8、2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）A . 曲線b表示NO2的物質的量隨反應時間的變化B . 10 s時，正反應速率小于逆反應速率C . 20 s時，正反應速率等于逆反應速率D . 0-20s內(nèi)平均反應速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-114. （2分） (2016高二上吉林期中) 在25時將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是（ ） A . c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3CO

9、O）+c（OH）C . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）15. （2分） (2015高二上邢臺月考) 一種一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（ ） A . 加入的堿過量B . 生成的鹽發(fā)生水解C . 反應后溶液中c（A）=c（M+）D . 混合前酸與堿中溶質的物質的量相等16. （2分） 標準氫氧化鈉溶液中和醋酸時，當溶液的pH等于7，則此時（ ）A . 醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等B . 醋酸和氫氧化鈉完全中和C . 氫氧化鈉過量D . 醋酸有剩余17. （2分） (2018高二下邯

10、鄲開學考) 下列化學用語正確的是（ ） A . NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-B . 醋酸銨的電離：CH3COONH4 CH3COO-+ NH4+C . 汽車尾氣凈化反應：2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進行，則該反應的H0D . 碳在高溫下還原二氧化硅：SiO2+2C Si+2CO18. （2分） (2018高二下陸川月考) 下列說法正確的是（ ） A . 某溫度下純水pH6，則在該條件下pH4的醋酸和pH10的NaOH中水的電離程度相同B . NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NH4+D2O NH3D2OHC . 已知S的燃燒熱為Q kJmol1 ， 則S

11、(s) O2(g)=SO3(g) HQ kJmol1D . 水的自偶電離方程式：2H2O H3OOH ， 則液氨自偶電離方程式：2NH3 NH4+NH2-19. （2分） 某溫度時，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行4s時，NO2的濃度為0.04molL1 ， 再經(jīng)過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.8倍則下列說法正確的是（ ） A . 前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 molL1s1B . 4 s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍C . 平衡時容器內(nèi)含0.4 mol N2O4D . 平衡時容器內(nèi)含0.

12、8 mol NO220. （2分） (2018高三上海淀期末) 電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，錯誤的是（ ） A . 陰極產(chǎn)生的物質A是H2B . 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移C . 陽極OH放電，H+濃度增大，CO32-轉化為HCO3-D . 物質B是NaCl，其作用是增強溶液導電性二、 填空、簡答題 (共4題；共37分)21. （7分） (2015高三上安溪期中) 硫氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下： （1） 反應1的離子方程式為_ （2） 反應2能量轉化主要方式為_ （3） 反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同若在4

13、00時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色則400時硫酸銨分解的化學方程式為_ （4） 反應4是由（a）、（b）兩步反應組成： H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJmol1（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），H=+196kJmol1（b）則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為：_在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗以SO3起始濃度均為cmolL1，測定SO3的轉化率，結果如圖2，圖中曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，曲線

14、表示不同溫度下反應經(jīng)過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率（i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：K（X）_K（Z）（選填：，=）；（ii）Y點對應溫度下的反應速率：v（正）_v（逆）（選填：，=）；（iii）隨溫度的升高，曲線逼近曲線的原因是：_22. （12分） (2018高一下上高期末) 碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。 （1） 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在13001700的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反應時放出

15、530.4kJ的能量，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為_。 （2） 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在13001700的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反應時放出530.4kJ的能量，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為_。 （3） 某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)： 實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/mi

16、nCOH2OCOH2650240.51.55900120.50.5實驗1中，前5min的反應速率v(H2O)=_。下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。a.混合氣體的密度保持不變b.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化c.容器內(nèi)壓強不再變化d.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 e. v正（CO）=v逆（H2O）若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O隨時間變化的示意圖如左上圖所示，b點v正_v逆（填“”）（4） 某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)

17、=CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)： 實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/minCOH2OCOH2650240.51.55900120.50.5實驗1中，前5min的反應速率v(H2O)=_。下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。a.混合氣體的密度保持不變b.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化c.容器內(nèi)壓強不再變化d.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 e. v正（CO）=v逆（H2O）若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O隨時間變化的示意圖如左上圖所示，b點v正_v逆（填“”）（5） 利用CO與H2可直接合成甲

18、醇，右上圖是由“甲醇（CH3OH）一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，b電極是該燃料電池的_（選“正極”或“負極”）；寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式_。 （6） 利用CO與H2可直接合成甲醇，右上圖是由“甲醇（CH3OH）一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，b電極是該燃料電池的_（選“正極”或“負極”）；寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式_。 23. （4分） (2019南通模擬) 草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)zwH2O。 （1） 實驗室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2，再將所得Cu(OH

19、)2與KHC2O4溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。 已知室溫下，KspCu(OH)22.21020。制備Cu(OH)2的過程中，pH7時，溶液中c(Cu2)_。已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為_。（2） 一種測定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下： 步驟準確稱取1.7700g樣品，充分加熱，剩余固體為K2CO3與CuO的混合物，質量為1.0900g。步驟準確稱取1.770 0 g樣品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋，定容至100mL。步驟準確量取步驟所得溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴入

20、指示劑，用濃度為0.05000molL1的EDTA標準溶液滴定至終點。(已知Cu2與EDTA反應的化學計量數(shù)之比為11)。重復上述滴定操作兩次，有關數(shù)據(jù)記錄如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA標準溶液的體積/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的EDTA標準溶液的體積明顯偏大，可能的原因有_(填字母)。A錐形瓶水洗后未干燥B.滴定時錐形瓶中有液體濺出C.裝EDTA標準溶液的滴定管水洗后未潤洗D.開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。_24. （14分） (2019高二上清遠期末) 已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符

21、合勒夏特列原理。請回答下列問題： （1） 可逆反應：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表： T(K)9381100K0.680.40若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；充入氦氣，混合氣體的密度 _。（2） 可逆反應：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表： T(K)9381100K0.680.40若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，

22、若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；充入氦氣，混合氣體的密度 _。（3） 常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列五種溶液的pH如下表： 溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 molL1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是_；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_(填字母)。AHCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為：_。含有Cr2O72的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的Cr2O72。為了使廢水的排放達標，進行如下處理:若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.01013 molL1，則殘留的Cr3+的濃度為_;