1、遼寧省語文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試（理）試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共26題；共52分)1. （2分） (2015東城模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列敘述錯誤的是（ ） A . 光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”B . 從海帶中提取碘的過程涉及氧化還原反應(yīng)C . 鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從其熔融鹵化物里還原出來D . 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理2. （2分） CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）與H2（g）過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是（ ）A . 1mol CO2（g）和1mol H2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1mol

2、 H2O（g）要放出41kJ熱量B . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）H=+41kJ/molD . CO（g）與H2O（g）所具有的總能量小于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量3. （2分） (2018資陽模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列有關(guān)解釋正確的是（ ） A . 用樟腦丸驅(qū)除衣柜里的蟑螂，是由于樟腦丸的分解產(chǎn)物能殺滅蟑螂B . 氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨氣常作制冷劑C . 純銀制品在空氣中久置變黑，是因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕D . 有機磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質(zhì)，肥皂水等堿性物質(zhì)有

3、利其水解而解毒4. （2分） (2018高二下鹽城期末) 2014年RSC Advances報道了一種全陶瓷固體氧化物鐵空氣電池，工作原理如下圖所示:下列說法正確的是（ ）A . 該電池常溫下可穩(wěn)定工作B . 放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C . 充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH-4e=2H2O + O2D . 放電時，負(fù)極室發(fā)生反應(yīng)：Fe + xH2O(g) FeOX+xH2 ， 負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：H2+O2-2e=H2O5. （2分） (2016高二上彌勒期中) 反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO2的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（Ls）則這段時

4、間為（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s6. （2分） 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A . 101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1 ， H2的燃燒熱為571.6 kJmol-1B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216kJmol-1,反應(yīng)物總能量生成物總能量C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-1,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量D . 相同條件下，如果1molH所具有的

5、能量為E1 ， 1molH2所具有的能量為E2 ， 則2E1= E27. （2分） “擬晶”（quasicrystal）是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是（ ）A . 無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C . Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子8. （2分） (2018高二上大慶期中) 在一定溫度下，將氣體

6、X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+ Y（g） 2Z（g） H 0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 （ ） t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A . 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B . 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D . 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的物質(zhì)的量濃度減小9. （2分） (2019高二上江津期末) 全釩液流儲能電池一次性充電后，續(xù)航能力可

7、達(dá)1000 km，而充電時間只需35 min，被譽為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是（ ） A . 放電時的正極反應(yīng)為V3+e-=V2+B . 放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色C . 充電時的電流方向由B電極流向A電極D . 充電時的陰極反應(yīng)為VO2+2H+e-=VO2+H2O10. （2分） (2016高一下南通期中) 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示

8、的反應(yīng)的平均速率為0.3molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL1其中正確的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下唐山期中) 對熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最準(zhǔn)確的理解是（ ） A . 碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量B . 1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，同時放出131.3 kJ熱量C . 1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2 ， 同時吸收131.3 kJ熱量D

9、 . 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ12. （2分） 用石墨作電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2)為0.5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)（ ） A . CuSO4B . CuOC . Cu(OH)2D . CuSO45H2O13. （2分） (2017高二上岐山期末) 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在溫度t1時達(dá)到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL1 ， 其平衡常數(shù)為K1 其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（NO

10、2），平衡常數(shù)為K2 ， 則（ ） A . 若增大CO濃度，K2 和K1都增大B . K2K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）c2（CO）14. （2分） (2017高一下湖北期末) 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A . 用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2B . 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e4OHC . 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu2eCu2+D . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+15. （2分） (2018高一下寶坻月考) C、CO

11、、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是:（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH16. （2分） 下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）液態(tài)水汽化將膽礬加熱變成白色粉末濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上中山月考) 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是（ ） A

12、. 太陽能B . 化石能源C . 風(fēng)能D . 潮汐能18. （2分） (2018高二上玉溪期中) 下列說法正確的是（ ） A . 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B . 冰融化為水的過程中H 0C . 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1 此反應(yīng)在低溫時可以自發(fā)進行D . 知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢19. （2分） 下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（ ） A . 2HgO 2HgO2B . 4Al3MnO2 2Al2O33MnC . 2MgO 2MgO2D . 4COFe3O4 3Fe4CO220. （2分） (2018高二下山東開

13、學(xué)考) FeCl3溶液中滴中KSCN溶液變血紅色，是因為發(fā)生了下列反應(yīng)，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將（ ） A . 變淺B . 變深C . 不變D . 無法確定21. （2分） (2018高二上清流期中) 對于反應(yīng)4A+5B 4C+6D來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.40 mol.L-1. S-1B . v（C）=0.8mol.L-1. S-1C . v（B）=48mol.L-1. min-1D . v（D）=60mol.L-1. min-122. （2分） (2018高三上寶坻期末)

14、下列說法或做法錯誤的是（ ） A . 不能將Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同時倒入廢液缸中B . 用汽油洗滌衣服上的油漬，其理論依據(jù)是萃取原理C . 做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用3次D . 實驗中用到的酸性高錳酸鉀溶液一般用鹽酸酸化23. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在下列各說法中，正確的是（ ） A . H0表示放熱反應(yīng)B . 1mol H2與0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C . 1mol H2SO4與1mol Ba(OH)2完全反應(yīng)放出的熱叫做中和熱D . 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)表示24. （2分） (2018高二上鄂爾多

15、斯期中) 某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2 ， 實驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是（ ） A . OA段表示開始時，反應(yīng)速率較快B . AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用C . BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多D . OC線表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大25. （2分） (2017榆林模擬) 如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池，該固體氧化物電解質(zhì)在700900溫度時，O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，電池反應(yīng)生成均為無毒無害的物質(zhì)，下列說法正確的是（ ） A . 電池內(nèi)的由O2電

16、極乙移向電極甲B . 電池的總反應(yīng)為：N2H4+2O22NO+2H2OC . 當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被氧化D . 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲26. （2分） 如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（ ）A . 電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B . Al、Pt兩電極有氫氣生成C . Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)D . 甲池pH減小，乙池pH不變二、 填空題 (共5題；共28分)27. （4分） (2016高三上翔安期中) 煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料 （1） 用煤可以制得

17、水煤氣工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式： C（s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=483.6kJmol1試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱H3C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3=_kJmol1（2） 若HH、O=O和OH鍵的鍵能分別是436kJmol1、496kJmol1和m kJmol1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，m=_ （3） 已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 28. （4分） (2019高三上江西期末

18、) 按要求回答下列問題 （1） 已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。 （2） 已知碳的燃燒熱H1= a kJmol1，S(s)+2K(s)=K2S(s)；H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3= c kJmol1，則S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s) +N2(g)+3CO2(g) H=_。（3） 已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H=-437.3 kJmol一1，H2(g)+1/2O2(g)H2O

19、(g)H=-285.8 kJmol一1，CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol一1，寫出煤氣化(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式_，計算10m3(標(biāo)況)水煤氣完全燃燒放出的熱量為_kJ（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。 29. （6分） 二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚 請回答下列問題：（1） 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_ （2） 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ （3） 利用水煤氣合成二甲醚的三步反

20、應(yīng)如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H=_；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）a高溫高壓b加入催化劑c減少CO2的濃度d增加CO的濃度e分離出二甲醚（4） 如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡

21、的變化情況，a b過程中改變的條件可能是_；b c過程中改變的條件可能是_； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處 30. （8分） (2017高二上蚌埠期末) “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用試回答下列問題： （1） 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1100C時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263溫度升高，平衡移動后達(dá)到新平衡，此時平衡常數(shù)值_（填“增大”“減小”“不變”）；1100C時測得高爐中，c（CO2）=0.025molL1，c（

22、CO）=0.1molL1，則在這種情況下，該反應(yīng)這一時刻向_進行（填“左”或“右”）（2） 目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=49.0KJmol1，某溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示 反應(yīng)開始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_mol（Lmin）1，CO2的轉(zhuǎn)化率為_該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列能使 的值增大的措施是_填符號a升高溫度b再充入H2 c再充入CO2 d將H2O（g）從體系中分離

23、e充入He（g）新型高效的甲醇CH3OH燃料電池采用Pt為電極材料，兩個電極上分別通入CH3OH和O2，KOH溶液為電解質(zhì)，是寫出上述電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_若電池工作一段時間后，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉(zhuǎn)移電子_mol31. （6分） (2016高二上臨漳期中) 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一個容積為10L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 A . 減少Fe的量B . 增加Fe203的量C . 移出部分CO2D . 提高反應(yīng)溫度E . 減小容器的容積F . 加入合適的催化劑三、 綜合題 (共2題；共8分)32. （4分） (2016高一下荊州期中) 電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電