1、貴州省高二化學(xué)期中考試模擬試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2016高二下邵陽月考) 下列過程吸收熱量的是（ ） A . 汽油燃燒B . 氨氣液化C . 碳酸鈣分解D . 濃硫酸稀釋2. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）（ ） A . 空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）B . 液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）C . HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3

2、I（鹵代烴）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（有機(jī)物）、CH3COOCH3（酯）3. （2分） (2017高二上黑龍江期中) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgBr）=7.81013 現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A . 只有AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主4. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合

3、正確的是（ ） 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A氨水氯水硫酸醋酸干 冰B氧化鐵鹽酸硫酸鋇亞 硫酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D氯化氫氫氧化鈉溶液氯化鈉磷酸氯氣A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二上浙江期中) 在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中錯誤的是（ ） A . x的值為2B . A的轉(zhuǎn)化率為40%C . B的平衡濃度為0.8 mol/LD . D的體積分?jǐn)?shù)為20%6. （2

4、分） (2016高二下鹽城期中) 在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，達(dá)到甲平衡在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是（ ）A . 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2B . 圖中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C . 圖中，t時間是增大了壓強(qiáng)D . 圖是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲7. （2分） 將2.4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該合金可能是（ ）A . 鎂鋁合金B(yǎng) . 鋁鋅合金C . 鐵鋅合金D . 硅鐵合金8. （2分） 下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是（ ）C（s

5、）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 9. （2分） (2018崇明模擬) 有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A . OHHCO3CO32H2OB . Cl2 + H2O H+Cl+ HClOC .

6、CO322HCO2H2OD . Ag+ Cl AgCl10. （2分） (2013盤錦) 下列敘述正確的是（ ）A . 常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時，c(SO42)c(NH4)B . 常溫下溶液中由水電離出的c(H)= 105mol/L時，溶質(zhì)可能是酸或堿C . 常溫下pH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性D . 向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，c(CH3COO)/ c(Na+)增大11. （2分） (2019高一下寧波期中) 某興趣小組進(jìn)行碘的提取實(shí)驗(yàn)：首先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl

7、4為溶劑將碘單質(zhì)從中提取出來。下列說法正確的是（ ） A . 灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機(jī)物，以便于碘離子的浸出B . 灼燒時用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C . 海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)D . CCl4溶劑還可用苯、酒精代替12. （2分） (2017高二上武邑期中) 已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示下列敘述正確的是（ ）A . 發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z

8、）B . 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C . T0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D . 該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱H013. （2分） (2016崇明模擬) 下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)不涉及應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行控制的是 （ ） A . 合成氨B . 制硫酸C . 制鹽酸D . 制純堿14. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)完畢后，一定能出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象的是（ ） A . 稀苯酚鈉溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入過量氨水C . 濃苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入過量苯酚溶液15. （2分） 下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（ ） A . 氫氣在氧氣

9、中燃燒B . 鐵絲在氧氣中燃燒C . 硫在氧氣中燃燒D . 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)16. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，則H1=H2+H3B . 1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為283.0KJ，則2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），H=+566.0KJmol1C . 若N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=92.4KJmol1 ， 故在某容器中充入1mol N2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量為92.4KJD . 常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O放出熱量為57.3 KJ，其熱化學(xué)方程式為HCl（aq

10、）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），H=57.3KJ17. （2分） (2018高二上臨縣期中) 白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化學(xué)鍵的鍵能分別為：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列推斷正確的是（ ）A . 6a+5d 4c + 12bD . H = (6a+5d4c12b) kJmol-118. （2分） (2016高一下濟(jì)南期末) 對于反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列為四種不同情況下測得的反

11、應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ） A . v（NH3）=0.2molL1s1B . v（O2 ）=0.24 molL1s1C . v（H2O）=0.25 molL1s1D . v（NO）=0.15 molL1s119. （2分） (2019高二上南寧期末) 反應(yīng)2NO（g）2H2（g） N2（g）2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為：kcm（NO）cn（H2）（k、m、n待測），其反應(yīng)包含下列兩步：2NOH2=N2H2O2（慢）H2O2H2=2H2O（快）T時測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 下列說法錯誤的是（ ）A . 該反應(yīng)速率表達(dá)式：5000c2（N

12、O）c（H2）B . 整個反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定C . 正反應(yīng)的活化能：D . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）2H2（g）=N2（g）2H2O（g） H664kJmol120. （2分） (2016高一下道縣期中) 已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A . X的能量一定高于M的能量B . 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不需要加熱就能進(jìn)行C . X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D . 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量21. （2分） 可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡時的標(biāo)志是（ ） A . H2、I2、H

13、I的濃度相等B . 混合氣體密度恒定不變C . 混合氣體的質(zhì)量不再改變D . 1個II鍵斷裂的同時，有2個HI鍵斷裂22. （2分） (2016高二上廣平期中) 某化學(xué)反應(yīng)的H=122kJmol1 ， S=+231Jmol1K1 ， 則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ） A . 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B . 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C . 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D . 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行23. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列說法正確的是（ ） A . 符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2

14、+ H2O+Na2SO4B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12 L Cl2 ， 轉(zhuǎn)移0.5NA電子C . 在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全24. （2分） 已知：H2O（l）=H2O （g）H=+Q1KJmol12H2O （g）=2H2（g）+O2（g）H=+Q2KJmol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）H=Q3KJmol1則H2和CH4的燃燒熱的比值為（ ）A . B . C . D . 25. （2分） (2016高二上日喀則期中) 關(guān)于吸熱反應(yīng)和

15、放熱反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（ ） A . 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 化學(xué)反應(yīng)能量變化，除熱量，還可以是光能、電能等C . 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律D . 反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)二、 填空題 (共7題；共50分)26. （2分） (2016高一下綏化期中) 已知常溫常壓下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/molH2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ/mol寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_27. （6分） 某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉混

16、合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H=_28. （18分） (2019高二下溫州月考) 在一定溫度下，向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨物質(zhì)加入量（m）的變化曲線如圖所示。其中與A圖變化趨勢一致的是_（填編號，下同），與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_ H2SO4溶液中加入適量BaCl2固體氫硫酸（H2S）溶液中滴入稀NaOH溶液至過量澄清石灰水中通入CO2至過量NaOH溶液中通入適量Cl2Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量29. （6分

17、） 下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度（）25t1t2水的離子積常數(shù)1101411013試回答以下問題：（1）若25t1t2 ， 則_（填“”“”或“=”）11014 ， （2）25下，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 molL1 ， 取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42）=_；c（Na+）：c（OH）=_（3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=_（4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=_（5）將t2溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則

18、a：b=_；若所得混合溶液pH=2，則a：b=_（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）30. （4分） pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度的關(guān)系是_ 31. （4分） 800時，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示： 時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007圖中表示NO2變化的曲線是_，用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_av（NO2）=2v（O2） b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆（NO）=2v正（O2）d容器內(nèi)的密度保持不變32. （10分） (2018高二上羅湖期末) 為了測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中的x值，