1、貴州省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 在298K、1.01103Pa下，將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出aKJ的熱量已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)放出bKJ的熱量則SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3的熱化學(xué)方程式是（ ） A . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（2ab）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ba）kJ/molC

2、. SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（a4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ab）kJ/mol2. （2分） 汽車尾氣在光照下，發(fā)生光化學(xué)煙霧的循環(huán)，它的形成過程可用下面的化學(xué)方程式表示：NO2 NO+O，2NO+O22NO2 ， O+O2O3 下列敘述中不正確的是（ ） A . 在此過程中，NO2是催化劑B . 該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O33O2C . 在此過程中，NO是反應(yīng)的中間產(chǎn)物D . 光化學(xué)煙霧能引起人嚴(yán)重的呼吸功能障礙3. （2分） 在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反

3、應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（ ）A . v（A2）=0.8molL1s1B . v（A2）=30molL1min1C . v（AB3）=1.0molL1s1D . v（B2）=1.2molL1s14. （2分） 對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ） 升高溫度 加入催化劑 增大體系壓強(qiáng) 增大反應(yīng)物濃度A . B . C . D . 5. （2分） 一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化B . 氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C .

4、2v正（B）=v逆（D）D . 混合氣體的密度保持不變6. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0 某條件下的平衡常數(shù)K=1，在該條件下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反應(yīng)到1min時，測得體系中各物質(zhì)濃度依次為：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，則下列說法正確的是（ ） A . 1min時該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B . 反應(yīng)從開始到1min內(nèi)的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min時降低溫

5、度，反應(yīng)逆向進(jìn)行D . 1min時反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率7. （2分） (2017湖北模擬) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W，X，Z的單質(zhì)已知： I一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2cm，反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下：X2W2m起始濃度/molL10.40.40平衡濃度/molL10.30.10.2II它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑：WXYB . a：b：c=3：

6、1：2C . X的氧化物一定是無色氣體D . m、n、p三種物質(zhì)均為共價化合物8. （2分） (2016高一下長安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化B . 所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C . 所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D . 凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)9. （2分） (2015高三上濰坊期末) 歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） 對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百

7、分含量一定增加常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同若將適量CO2 通入0.1molL1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32）+c（HCO3）=0.1molL1常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH ， 向右移動且溶液

8、呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3溶液C . 向水中加入NaOH溶液D . 將水加熱到100，使pH=611. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中B . 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c（Cl）c（NH4+）C . 0.1 molL1的氯化銨溶液與0.05 molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）D . 0.1 molL1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）12. （

9、2分） (2016高一下莆田期末) 1mol C2H4與Cl2完全加成，再與Cl2徹底取代，兩過程共用Cl2（ ） A . 2 molB . 4molC . 5molD . 6mol13. （2分） (2018高二下周口期末) 如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3 ， 充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是（ ） A . 該電池充電時，陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4LiB . 該電池放電時,Li+向電極X方向移動C . 該電池充電時，電極Y與

10、外接直流電源的負(fù)極相連D . 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC14. （2分） (2016高一下江陰期中) 下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是（ ） A . 電池中鋅是正極B . 電池是一次電池C . 電池工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D . 電池工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒15. （2分） (2016高三上友誼期中) 在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)的量的Ag+ ， Pb2+ ， K+ ， SO42 ， NO3 ， Cl ， 然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ） A . 1：2B . 8：1C . 16：207D . 71：2

11、1616. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列敘述正確的是（ ） 向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時有氣體產(chǎn)生 濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體 CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2足量的硫單質(zhì)與64 g銅反應(yīng)，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了脫水性 氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共6題；共39分)17. （5分） (2016高一上湖北期中) 現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成

12、，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1 ， 則： （1） 該氣體的物質(zhì)的量為_mol （2） 該氣體中所含的原子總數(shù)為_個 （3） 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L （4） 該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ （5） 該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1 18. （8分） (2018高一下欽州港期末) 50mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有_。 （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是_（

13、3） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”“偏小”“無影響”） （4） 實驗中改用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”“不相等”），所求中和熱_（填“相等”“不相等”），簡述理由_。 （5） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_；用50mL0.50molL1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_。（均填“偏大”“偏小”“無影響”） 19. （7分） (2018高二下陸川月考) 硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會對環(huán)境造

14、成危害。.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：（1） 活性炭還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分圖象如圖：020 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=_；30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是_；40 min時，平衡常數(shù)K=_。（2） 亞硫酸鈉吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_；常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_(填序號)。ac(Na+)+c(H+)c（ ）+c（ ）+c(OH)b.水電離出c(H+)=1108 mol/Lc.c(Na+

15、)c（ ）c(H+)c（ ）（3） 電化學(xué)處理法如圖所示，Pt()電極的反應(yīng)式為_；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加_mol離子。20. （7分） (2015昆明模擬) 某可逆反應(yīng)為：A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）H0，已知該反應(yīng)在K=1102請回答：（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_ （2） T，若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.5101molL1、4.0102molL1和3.0102molL1，此時反應(yīng)_（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是_ （3） T時，向1L密閉容器中充入A和B

16、各1mol，平衡時B的轉(zhuǎn)化率是_%（保留一位小數(shù)），此時體系內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為_ （4） 向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)_（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”） （5） 將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是_（填字母序號）21. （6分） (2016高二上忻州期末) 已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理請回答下列問題：（1） 常溫下，濃度均為0.1molL1的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)C

17、H3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01molL1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_AHCNBHClOCC6H5OHDCH3COOHEH2CO3據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是_（填編號）ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODCO2+H2O+

18、2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_（2） CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8109現(xiàn)將濃度為2104 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_mol/L22. （6分） (2017湖北模擬) 氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品 （1） 實驗室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂1molNH、NN及NN需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ若生成1molN2，則反應(yīng)_（填“放出”或“吸收”）_kJ的能量 （3） NH3O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示 a極為電池的_（填“正”或“負(fù)”）極當(dāng)生成1molN2時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為_（4）