1、貴陽(yáng)市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（ ）A . 鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B . 因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C . 最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D . 對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大2. （2分） 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . NH4Br的電子式： B . S2的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 原子核內(nèi)有18個(gè)中子

2、的氯原子：37Cl3. （2分） (2016高二下張掖月考) 下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)而且峰值比為3：2：3的是（ ） A . 甲酸乙酯B . 丁酮C . 間二溴苯D . 丙烷4. （2分） (2017高一下射洪期中) 元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ） R的非金屬性比S強(qiáng)R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)R是過(guò)渡金屬元素R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3 A . B . C . D . 5. （2分） 下列元素的電負(fù)性最大的是（ ）A . NaB

3、. SC . OD . C6. （2分） 關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是（ ）A . 通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B . 60gSiO2晶體中，含有2NA個(gè)SiO鍵C . 晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn)D . SiO2晶體中含有1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子7. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 金屬的晶胞如圖所示 ， 其配位數(shù)為8B . SO2分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為1，S原子為sp3雜化，是直線型分子C . 醋酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（

4、OH）D . 已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3+H2O（g），某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下表，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v正v逆物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/molL10.40.60.68. （2分） NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是（ ）A . 14，13B . 1，1C . 4，4D . 6，69. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 下列只含有離子鍵的化合物是（ ） A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl10. （2分） 意

5、大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . N4分子屬于一種新型的化合物B . N4分子中只含有非極性鍵C . 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD . N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高11. （2分） (2017高三上洛陽(yáng)期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 單質(zhì)的沸點(diǎn)：ZWB . 簡(jiǎn)單離子半徑：XWC . 元素X與氧可形成既含離子鍵

6、也含非極性共價(jià)鍵的化合物D . X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)12. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列描述中正確的是（ ） CS2為V形的極性分子ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)SiF4和SO32的中心原子均為sp3雜化A . B . C . D . 13. （2分） 下列敘述中正確的是（ ）A . NH3、CO、CO2都是極性分子B . CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C . HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D . CS2、H2O、C2H2都是直線形分子14. （2分） 已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度

7、，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是（ ）A . C3N4是分子晶體B . C3N4晶體中，CN鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的CC鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)C . C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，而每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子D . C3N4晶體中微粒間通過(guò)分子間作用力結(jié)合15. （2分） (2016高二下沈陽(yáng)期中) 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（ ） A . 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB . 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC . 二氧化硅和鐵分別受熱熔化D . 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中16. （2分） (2016上海) 下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的

8、是（ ）A . CaO與CO2B . NaCl與HClC . SiC與SiO2D . Cl2與I217. （2分） (2018高二上雅安期末) 我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)持續(xù)開(kāi)采可燃冰。可燃冰是天然氣和水在海底300m-3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4nH2O。下列哪個(gè)條件不是形成可燃冰必須具備的（ ） A . 低壓B . 低溫C . 高壓D . 充足的CH4來(lái)源18. （2分） (2018高一下順義期末) 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（ ） A . NaOHB . CO2C . MgCl2D . Na2O219. （2分） 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（

9、 ）A . 它是一種高分子化合物B . 它的分子中具有極性共價(jià)鍵C . 分子中每個(gè)磷原子以三個(gè)共價(jià)健分別結(jié)合三個(gè)磷原子D . 分子中具有不飽和鍵20. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B . P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C . Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D . SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4二、 填空題 (共6題；共32分)22. （3分） 用相應(yīng)符號(hào)填空: （1） 寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)_ （2） 元素周期表中，所含元素種類最多的

10、族是_形成化合物種類最多的族是_ 23. （7分） (2018高二上雅安期末) Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)城、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用。 （1） Cu+的核外電子排布式為_(kāi)；N元素與O元素的第一電離能比較:N_O(填“”、“”或“=”)。 （2） 與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。 （3） 在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其（ ）碳原子的雜化方式為_(kāi)。 （4） Cu(H2O)42+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，試畫(huà)出其

11、具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式_。 （5） Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為_(kāi)；若晶胞棱長(zhǎng)為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cu3N的密度p=_g/cm3 用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=20624. （4分） (2017高二上綿陽(yáng)期中) 分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2 200，熔融態(tài)不導(dǎo)電_；B溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98，熔融態(tài)不導(dǎo)電_；C五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電_25. （3分） 在118號(hào)元素中，部分連號(hào)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況如圖所示，試回答：（1）c

12、點(diǎn)代表的單質(zhì)可以是_，其熔點(diǎn)高的主要原因是_ （2）d所屬的晶體類型是_26. （6分） 水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為_(kāi)；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_（填2種）；（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+ ， 形成水合氫離子（H3O+）下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是_；A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B微粒的形狀發(fā)生了改變C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）在冰晶體中，以一個(gè)水分子為中心，畫(huà)出水分子間最基本的連接方式（水分子用結(jié)構(gòu)式表示）；_（5）如圖是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體

13、的晶胞圖（未按順序排序）與冰的晶體類型相同的是_，D晶體的空間利用率為_(kāi)三、 簡(jiǎn)答題 (共3題；共23分)27. （6分） (2016高一下煙臺(tái)月考) A，B，W，D，E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B，W同周期，A、D同主族，A，W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2 ， E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等 （1） E元素在周期表中的位置為_(kāi)寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_ （2） 由A，B，W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) （3） 經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （4） 向含

14、有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成當(dāng)消耗2mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_ （5） 元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800，能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 28. （12分） (2016高一下重慶期中) U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在U

15、W2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） X在周期表中的位置為_(kāi)；UW2的電子式為_(kāi)；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是_、_ （2） U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是_（寫化學(xué)式、下同）；沸點(diǎn)最高的是_；結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_ （3） Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （4） YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_ （5） 已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中： 若品紅不褪色

16、，則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰(shuí)過(guò)量，最簡(jiǎn)單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是_29. （5分） (2016高一下衡水月考) 幾種短周期元素的原子半徑及化合價(jià)見(jiàn)表： 元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)12+4、4+6、2+5、3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示（1） E元素在周期表中的位置是_ （2） A，H，J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）_ （3） 用電子式表示A與I所形成化合物的形成過(guò)程_ （4） B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)； （5） 用B與D所形成的化合物制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi) 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共20