1、遼寧省語(yǔ)文高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2015高三上方城開(kāi)學(xué)考) 下列物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（ ） A . SO2可用于漂白紙漿B . 堿石灰可用于干燥氯氣C . 氫氟酸可用于蝕刻玻璃D . 碳酸氫鈉可用于中和胃酸2. （2分） 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；氨溶于水得到溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A . B . C .

2、 D . 3. （2分） (2016高一上江津期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有3.011023個(gè)分子的下列物質(zhì)中，所占體積約為11.2L的是（ ） A . N2B . CC . H2OD . S4. （3分） (2018高一上醴陵開(kāi)學(xué)考) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ） A . 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB . 17 g NH3所含的電子數(shù)為10NAC . 常溫常壓下，48 g O2含有的氧原子數(shù)為3NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NA5. （2分） (2017高一下成都期中) 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

3、有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)下列各組物質(zhì)：由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ） Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液A . B . C . D . 6. （2分） (2015高三上濰坊期末) 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 甲為AlCl3 ， 乙為NaHCO3B . 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3、SO42C . 在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OD . 白色沉淀A可能

4、溶解在溶液D中7. （2分） (2018高二上普寧期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向0.1molL-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3無(wú)現(xiàn)象證明Ksp（BaSO4）Fe3+A . AB . BC . CD . D8. （2分） 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與11H原子組成HmX分子在a 克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A . （AN+m） molB . （A一N） molC . （AN） molD . （A一N+m） mol9. （2分） 下列所述事實(shí)與化學(xué)（或

5、離子）方程式不相符的是A . 能說(shuō)明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2OB . 能說(shuō)明NH3結(jié)合H能力比H2O強(qiáng)：NH3H3ONH4+H2OC . 能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：2HClCaCO3CaCl2CO2H2OD . 能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COOH2OCH3COOHOH10. （2分） Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）A . 3個(gè)B . 4個(gè)C . 5個(gè)D . 6個(gè)11. （2分） (2015高一上濰坊開(kāi)學(xué)考) 不能用2H+CO32CO2+H2O表示的反應(yīng)是（ ） A . 醋酸溶液與

6、碳酸鈉溶液反應(yīng)B . 稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)C . 稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)D . 硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)12. （2分） (2017高一上浦東期末) 檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2 ， 不能采用的方法是（ ） A . 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B . 用濕潤(rùn)的有色布條C . 將氣體通入AgNO3溶液D . 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙13. （2分） (2018房山模擬) Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：包裝鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（ ）A . 電解飽和食鹽水制取Cl2：2C

7、l +2H2O 2OH+ H2+Cl2B . 氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC . 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl14. （2分） (2018煙臺(tái)模擬) 比亞迪純電動(dòng)汽車(chē)采用一種具有高效率輸出、可快速充電、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)新型電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，聚合物交換膜只允許Li+通過(guò)，而e-不能通過(guò)。電池

8、反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xFePO4 LiFePO4+6C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 放電時(shí)，N極是正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i(1-x)FePO4+xLi+xe-=LiFePO4B . 充電時(shí)，Li+通過(guò)聚合物交換膜向M極遷移C . 用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí)，通過(guò)聚合物交換膜的Li+數(shù)目為0.6NAD . 充電時(shí)電路中通過(guò)0.5mol e- ， 消耗36gC15. （2分） (2018高三下城中開(kāi)學(xué)考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ） A . 通入過(guò)量的氨氣：NH4+、S

9、O42、Na+、AlO2B . 加入過(guò)量NaHCO3溶液：SO42、Na+、Al3+、HCO3、Fe2+C . 加入過(guò)量氯水： Cl、SO42、Fe3+、Al3+D . 加入過(guò)量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+、Na+二、 解答題 (共8題；共51分)16. （5分） (2017高一下寶坻期中) 某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.

10、500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1） 在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi) （2） 在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=_mol/L，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_ （3） 設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1（填、=），且c3_1.0mol/L（填、=） 17. （7分） (2019高三上哈爾濱期末) 某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測(cè)鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興

11、趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。 實(shí)驗(yàn)：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。（1） 提出假設(shè) 該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測(cè)：猜測(cè)1：可能是_。猜測(cè)2：可能是MgCO3。猜測(cè)3：可能是堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2。（2） 設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)將實(shí)驗(yàn)中收集的氣體點(diǎn)燃_實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)中的白色不溶物，洗滌，加入足量_如果出現(xiàn)_，則白色不溶物可能是MgCO3實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液如果產(chǎn)生白色沉淀，則溶

12、液中存在_離子（3） 設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物：稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式_。 （4） 請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_。 18. （4分） (2016高二下宿遷期末) 在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)是海水中含量最多的鹽，A、B為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，B為淡黃綠色氣體，I、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H為紅褐色物質(zhì)，Y為常見(jiàn)的無(wú)色液體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（

13、1） H的化學(xué)式為_(kāi) （2） C的電子式為_(kāi) （3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （4） E轉(zhuǎn)化為F的離子方程式為_(kāi) 19. （10分） 某校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，教師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)確定。某同學(xué)探究過(guò)程如下：（1） 提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_。（2） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：他對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和【分析】取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過(guò)量的稀硫酸。則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表，請(qǐng)你完成下表。實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1成立假設(shè)2成立假設(shè)3成立（3） 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該黑色

14、物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物。拓展：為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了如下實(shí)驗(yàn)，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。請(qǐng)完成下列各題：燒杯中_(填“有”或“無(wú)”)不溶物；若靜置后溶液呈無(wú)色，則該溶液中溶質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)；若靜置后溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。20. （9分） (2015高三上遼寧期中) 一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C，D，E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中

15、先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C，D，E中的氣泡量又會(huì)明顯增加 試回答：（1） 裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：_ （2） 從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_ （3） 能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)； 反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_（4） D中渾濁消失的離子方程式為_(kāi) 21. （8分） (2016高一上天門(mén)期中) 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什

16、么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示 實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B生成白色沉淀B+C無(wú)明顯變化A+C放出無(wú)色氣體B+D生成白色沉淀A+D放出無(wú)色氣體C+D無(wú)明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1） A為_(kāi)，C為_(kāi); （2） 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式A+B：_，A+D：_， （3） 等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有_ （4） 上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)、，其中_發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)

17、 22. （2分） (2016分宜模擬) 根據(jù)下列框圖分析下列說(shuō)法正確的是（ ） A . E2+的氧化性比M2+的氧化性弱B . 在反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C . 反應(yīng)的離子方程式可表示為：3SCN+E3+=E（SCN）3D . 在反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀23. （6分） (2016高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 已知A為常見(jiàn)金屬，X，Y為常見(jiàn)非金屬，X，E，F(xiàn)，G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去） 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1） 反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為_(kāi) （2） A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池， 負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：_（3） 從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作A”為_(kāi) （4） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （5） 反應(yīng)的化學(xué)方