1、?？谑姓Z文高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 解答題 (共16題；共71分)1. （2分） 水是人類最寶貴的資源，我國是淡水資源最貧乏的國家之一，節(jié)約用水已成為全國人民的共識。下列不符合節(jié)約用水的做法是 （ ）A . 農(nóng)田普及滴灌技術(shù)B . 鼓勵超量開采地下水，以補充城市水資源緊缺C . 工廠廢水經(jīng)處理用于城市綠化或農(nóng)業(yè)灌溉D . 減少污染源，保護水源地不被污染2. （2分） (2016高二上漢中期中) 下列化學(xué)用語不正確的是（ ） A . 乙酸的鍵線式為 B . 丙烷分子的球棍模型 C . 對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式 D . CH4S的結(jié)構(gòu)式 3. （2分） (2016高一上

2、宜春期中) Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：9B . 1：7C . 1：5D . 2：94. （2分） (2015高二上濟南期末) 下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ） A . 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B . 在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3膠體C . 在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀D . 向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體5. （2分） (

3、2018高三下河北開學(xué)考) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-B . pH1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-C . 與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D . 01mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-6. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列排列順序不正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SB . 原子半徑：NaMgOC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D . 非金屬性：FClBr7. （2分） (2017高二下遂寧期末)

4、下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 將苯、液溴和鐵粉混合產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀說明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)B . 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，說明生成的1,2二溴乙烷無色且可溶于四氯化碳C . 用CH3COOH 溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，能證明 CH3COOH 是弱電解質(zhì)D . 將鋁熱劑溶于足量稀鹽酸后再滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液出現(xiàn)藍色沉淀，鋁熱劑中一定含有氧化亞鐵8. （2分） 下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是A . Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B . BaCl2+Na2SO4BaS

5、O4+2NaClC . BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClD . BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO29. （3分） (2016高二上邯鄲開學(xué)考) 類比推理是化學(xué)中常用的思維方法下列推理正確的是（ ） A . CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子B . SiH4的沸點高于CH4 ， 推測H2Se的沸點高于H2SC . Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 ， 推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D . NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr10. （2分） (2018三明模擬) 一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示

6、。下列說法錯誤的是（ ）A . 電池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式至少有三種B . 放電時，I-和I3-的濃度均減小C . Y電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為:I3-+2e-=3I-D . 電池工作時，X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)11. （9分） (2017高二上荊州期末) 電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡 （1） 醋酸是常見的弱酸 醋酸在水溶液中的電離方程式為_下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_（填字母序號）A滴加少量濃鹽酸B微熱溶液C加水稀釋D加入少量醋酸鈉晶體（2） 用0.1molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程

7、中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線 滴定醋酸的曲線是_（填“I”或“”）滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是_V1和V2的關(guān)系：V1_V2（填“”、“=”或“”）M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_（3） 為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗 資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCNAgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL 0.005molL1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL1 KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2molL1 Fe（NO3）3溶液溶液變

8、紅色步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3molL1 AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL1 KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_步驟3中現(xiàn)象a是_用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象_12. （10分） (2017高一上惠來期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體相應(yīng)的實驗過程如圖：（1） 寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑_；試劑_（2） 判斷試劑已過量的方法是：_ （3） 用化學(xué)方程式表示加入試劑的作用：_（4） 操作是利用半透膜進行分離提純操作的

9、實驗結(jié)果：淀粉_（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42_（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論_13. （7分） (2018高二上長春月考) 海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：（1） NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為_、_。 （2） 寫出步驟 中反

10、應(yīng)的總化學(xué)方程式為NaCl+_NaClO3+_。 （3） 已知MgCl2 溶液受熱時易水解（和水反應(yīng)）生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學(xué)方程式_。 （4） 步驟中，電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是_。 A . N2B . H2C . CO2D . 空氣14. （7分） 節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染實驗小組同學(xué)欲測定空氣中SO2的含量，并探究SO2的性質(zhì) I某實驗小組同學(xué)擬用如圖1所示簡易裝置測定空氣中SO2的含量實驗操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽

11、氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.233mg（1） 計算所測空氣中SO2含量為_mgL1 （2） 已知常溫下BaSO3的Ksp為5.48x107，飽和亞硫酸溶液中c（SO32）=6.3x108molL1 有同學(xué)認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1molL1BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行_（3） 另一實驗小組同學(xué)依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 用如圖2所示裝

12、置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究寫出二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式_（4） 研究反應(yīng)的產(chǎn)物向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH外）只有SO42、Cl，證明無色液體是SO2Cl2 寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_（5） 研究反應(yīng)進行的程度用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 該白色沉淀的成分是_SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)_可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），闡述理由_15. （8分） (2018高三上成都期中) 硫酸

13、亞鐵(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。 實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡；，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存請回答下列問題：（1） 實驗步驟的目的是_。 （2） 寫出實驗步驟中的化學(xué)方程式_。 （3） 補全實驗步驟的操作名稱_。 （4）

14、 實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_。 （5） 乙同學(xué)認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你_(填“是”或“否”)同意乙的觀點。 （6） 丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7、64溫度下可同時析出兩種晶體)。 請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖_。（7） 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_。 （8） 取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL

15、用c mol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 16. （9分） (2015扶溝模擬) 近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.58kJmol1反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H2反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=90.77kJmol1回答下列問題：（1） 反應(yīng)的H2=_，反應(yīng)自發(fā)進行條件是_（填“

16、較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”） （2） 在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)，實驗測得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是_An（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KBn（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550KCn（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KDn（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時

17、達到平衡：a用H2表示該反應(yīng)的速率為_；b該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_；c在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖所示，當反應(yīng)時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出310min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：_（3） 某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、），測得在不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請回答問題：該反應(yīng)達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_（選填編號）A改用高效催化劑B升高溫度C縮小容器體積D分離出甲醇E增加

18、CO2的濃度據(jù)圖可知當溫度高于260后，CO的濃度隨著溫度的升高而_（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是_二、 不定項選擇題 (共4題；共11分)17. （3分） (2016銀川模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，正確的是（ ） A . 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO ）c（NH ）c（H+）c（OH）B . 室溫下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）C . 濃度均為0.1 molL1CH3COONa、NaHCO3、 ONa溶液中：若c（OH）分別為c1、c2、c3 ， 則c3c2c1D . NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO ）+2c（CO ）18. （2分） (2018陸川模擬) 常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . Ka2(H2X)的數(shù)量級為104B . KHX溶液中c(H+)c(OH-)C . 曲線N表示pH與1gc(X2-)/c(HX-)的變化關(guān)系D . 當混合溶液呈中性時，c(K+) c(HX-) c(X2-) c(OH-) =c(H+)19. （3分） (2015蘇州模擬) 在25mL