1、貴陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二上宜昌期末) 下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是（ ） A . 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B . 綠色植物進(jìn)行光合作用是，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C . 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類利用D . 吸熱反應(yīng)沒有利用價值2. （2分） (2017高二上西安期末) 下列兩個熱化學(xué)方程式中，H1 和H2的相對大小正確的是（ ） S（s）+O2（g）=SO2（g）H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）H2 A . H1H2B .

2、H1H2C . H1H2D . 無法確定3. （2分） (2015高二下蘇州期末) 水的電離過程為2H2O（l）H3O+（aq）+OH（aq），在兩種不同溫度點(diǎn)時的離子積分別為K（25）=1.01014、K（100）=5.51013 則下列敘述中正確的是（ ） A . 純水的電離度（25）（100）B . 水電離時其熱效應(yīng)是H0的過程C . 純水中的c（H+）隨著溫度的降低而增大D . 在100時，純水依然呈中性，則c（H+）=c（OH）=1.0107molL14. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小和反應(yīng)的溫度、各組分的濃度以及體系的壓強(qiáng)都有關(guān)B . 任

3、何條件下，只要c（H+）c（OH），水溶液就一定顯酸性C . 鹽酸中無OH ， 燒堿溶液中無H+D . 水的離子積常數(shù)Kw和水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量5. （2分） (2017高二上漳州期末) 25時，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是（ ） A . 在A點(diǎn)：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）B . 在B點(diǎn)：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）C . 在C點(diǎn)：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 在C點(diǎn)：c（CH3COO）+c（CH

4、3COOH）2 c（Na+）6. （2分） (2016高二上瓊海期中) 某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ ， 下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） ABCD電極材料Cu、ZnCu、Ag Cu、CFe、Zn 電解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4A . AB . BC . CD . D7. （2分） 如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（ ）A . 電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B . Al、Pt兩電極有氫氣生成C . Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)D . 甲池pH減小，乙池pH不

5、變8. （2分） 某學(xué)生為研究金屬腐蝕的條件，用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述錯誤的是（ ）A . 裝置的U形管鐵釘一側(cè)的液面一定會上升B . 裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重C . 比較U形管鐵釘一側(cè)的液面：裝置比裝置的低D . 裝置中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕9. （2分） (2018高一下河北期中) 裝置()為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置()為電解示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是（ ） A . 閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2H+2e-= H2B . 閉合K時

6、，A電極反應(yīng)式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2C . 給裝置()充電時，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化D . 給裝置()充電時，OH- 通過陰離子交換膜，移向A電極10. （2分） 鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3 ， 而后用酸除去下列說法不正確的是（ ）A . CaCO3的溶解度小于CaSO4B . 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C . 沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)D . CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡11. （2分） (2018高一上遼陽期末) 在反應(yīng)H2S+H2SO

7、4(濃)=S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ） A . 6molB . 2molC . 3molD . 4mol12. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 對下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（ ） A . 圖（a）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性B . 圖（b）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C . 圖（c）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱D . 圖（d）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應(yīng)13. （2分） (2017高二上天津

8、期末) 有關(guān)如圖原電池的說法正確的是（ ） A . 鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路B . 總反應(yīng)為：2H+ZnH2+Zn2+且H0C . 隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小D . 隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯溶液中的SO42向右燒杯遷移14. （2分） (2015騰沖模擬) 鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)下列說法不正確的是（ ） A . 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大B . 充電時電極a連接電源的負(fù)極C . 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2eZn2+D . 陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)15. （

9、2分） 如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（ ）A . a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色B . 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C . a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D . 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的16. （2分） 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ） A . 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極B . 電解法精煉粗銅，用純銅做陰極C . 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)做陰極D . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽極二、 填空題 (共4題；共29分)17. （8分） (2016高三上

10、黑龍江期中) 亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） （1） 氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)： 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K12NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K22NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=_（2） T時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k cn（ClNO），測得速率和濃度的關(guān)系如表

11、： 序號c（ClNO）/molL1v/molL1s10.303.61080.601.441070.903.24107n=_；k=_（注明單位）（3） 在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A： 溫度為T1時，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有_；a容器體積保持不變b容器壓強(qiáng)保持不變c平衡常數(shù)K保持不變d氣體顏色保持不變ev（ClNO）=v（NO）fNO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變反應(yīng)開始到10min時Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=_；溫度為T2時，10min已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（注明單位）（4）

12、一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨 的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是_點(diǎn)，當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_點(diǎn) 18. （7分） (2017高二上寧城期末) 某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn) 請回答下列問題：（1） 甲池為_（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為_ （2） 丙池中F電極為_（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”

13、或“陽極”），該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （4） 一段時間后，斷開電鍵K下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是 （填字母） A . CuB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO3 19. （7分） (2016高三上長沙期中) Cl2、ClO2等氣體可作為水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒 （1） 工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為_ （2） 消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難

14、溶物除去，說明ClO2具有_性 （3） 工業(yè)上在80時電解氯化鈉溶液得到 NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2電解時生成ClO3的電極反應(yīng)式為_ （4） 自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8mg/L之間碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下： 取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請回答：操作中反應(yīng)的離子方程式是_確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_在操作過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的

15、離子方程式是_若水樣的體積為1.0L，在操作時消耗了1.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是_mg/L20. （7分） (2016高三下射洪開學(xué)考) 鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提取從海水中先將海水淡化獲得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下： 離子Na+Mg2+ClSO42濃度/（gL1）63.728.8144.646.4再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：請回答下列問題（1） 濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是_在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_ （2） 在該工藝過程中，X試劑的化學(xué)式為_ （3） “一段脫水”

16、目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會生成Mg（OH）Cl若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率生成MgO的化學(xué)方程式為_ （4） 若制得Mg（OH）2的過程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為_g （5） 以LiClKCl共熔鹽為電解質(zhì)的MgV2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O該電池的正極反應(yīng)式為_ （6） Mg合金是重要的儲氫材料2LiBH4/