1、石家莊市語(yǔ)文高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共17題；共34分)1. （2分） (2017高二下荊門(mén)期末) 如何解決好碳排放問(wèn)題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是（ ） A . CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)B . CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D . 實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳2. （2分） (2015高一上南昌月考) 硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃

2、度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為（ ） A . 0.15 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.2 mol/L3. （2分） (2016銀川模擬) 已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=217kJmol1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=bkJmol1HH，OH和O=O鍵的鍵能分別為436、462和495kJmol1 ， 則b為（ ）A . +352B . +132C . 120D . 3304. （2分） (2017高二上揭西期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）

3、+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）=5逆（NO）B . 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）=3正（H2O）5. （2分） (2017高一下寶坻期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)下列敘述正確的是（ ） A . 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B . 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D . 在t1、t2時(shí)刻

4、，SO3（g）的濃度分別是c1、c2（c1c2），則時(shí)間間隔為 t1t2內(nèi)（t1t2 ， 以秒為單位），SO3（g）生成的平均速率為v= molL1s16. （2分） (2017高二上衡陽(yáng)期末) 關(guān)于原電池和電解池的電極名稱，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 原電池中失去電子的一極一定為負(fù)極B . 電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極一定為陰極C . 電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定為陽(yáng)極D . 原電池中負(fù)極的質(zhì)量一定減少7. （2分） (2017高二下荊門(mén)期末) 常溫下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶

5、液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)B . 在B點(diǎn)，離子濃度大小為c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)8. （2分） 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C . 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D . 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料9. （2分） (201

6、7高一下湖州期中) 下列描述與元素周期律不相符的是（ ） A . 隨原子序數(shù)遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化B . 隨原子序數(shù)遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化（惰性氣體除外）C . 隨原子序數(shù)遞增，元素的最高化合價(jià)重復(fù)出現(xiàn)從+1+7、最低化合價(jià)從71的變化D . 隨原子序數(shù)遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化10. （2分） (2018高二上成都期中) 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 . 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C . 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D . 該反應(yīng)化學(xué)

7、方程式為COH2O CO2 + H211. （2分） (2018高二上天津期末) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . Fe3+與 SCN-、Fe2+與 CO32-不能大量共存的原因是都產(chǎn)生沉淀B . Fe3+與 ClO-、AlO2-與 Al3+不能大量共存的原因是都發(fā)生雙水解C . NH4+與 SiO32-、Fe2+與S2-不能大量共存的原因是都發(fā)生雙水解D . S2-與 Al3+、S2-與Fe3+不能大量共存的原因是都發(fā)生雙水解12. （2分） (2016高一下道縣期中) 下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（ ） A . 酸性 H2SiO3H3PO4H2SO4B . 堿性 Ca（OH）2Mg（OH

8、）2Al（OH）3C . 穩(wěn)定性SiH4NH3H2OHFD . 原子半徑大?。篘aSO13. （2分） (2018高二上清流期中) CO2與H2的混合氣體加熱到850時(shí)，可建立下列平衡：CO2H2 COH2O（g） ， 在一定溫度下，平衡時(shí)有90% H2變成水，且平衡常數(shù)K=1，則原混合氣體中CO2與H2的分子數(shù)比為（ ） A . 11B . 15C . 110D . 9114. （2分） 某主族元素的原子,M層上有一個(gè)半充滿的能級(jí),這種原子的質(zhì)子數(shù)是（ ）A . 只能是7B . 只能是15C . 是11或15D . 是11或1315. （2分） 干冰和二氧化硅晶體同屬A族元素的最高價(jià)氧化物，

9、它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是（ ）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和O鍵鍵能比Si和O鍵鍵能小C . 干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D . 干冰易升華，二氧化硅不能16. （2分） 下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（ ）A . Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純B . Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去C . 用CCl4可以從碘水中萃取碘D . Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去17. （2分） (2018高二下廣州期末) 由1-溴丁烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制取1-丁炔，

10、其過(guò)程中先后發(fā)生的反應(yīng)類型是（ ） 取代加成消去加聚A . B . C . D . 二、 綜合題 (共8題；共32分)18. （3分） (2019高二下灤平期中) 某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高錳酸鉀并進(jìn)行純度分析。回答下列問(wèn)題： （1） （一）高錳酸鉀的制備流程如下 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，KOH和KClO3過(guò)量的目的是_操作中所用的坩堝及攪拌棒材質(zhì)可以是_（填“鐵”“陶瓷”“氧化鋁”）；熔融時(shí)生成K2MnO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2） 操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（3） 操作過(guò)濾時(shí)不能用酒精洗滌以加快干燥速度，原因是_. （4） （二）高錳酸鉀純度測(cè)定： I.稱取ag樣品配

11、成100mL溶液；.稱取bgNa2C2O4于250mL錐形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol-1硫酸溶解；.加熱到7080，趁熱用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛放在_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（5） 樣品中KMnO4的純度為_(kāi)（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。 19. （3分） (2018高二下江西期末) 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過(guò)量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。 （1） 寫(xiě)出OA段離子反應(yīng)方程式_。 （2） 寫(xiě)出BC段離子反應(yīng)方程式_。 （3

12、） cAl2(SO4)3:c(AlCl3)=_。 （4） 整個(gè)過(guò)程中，得到沉淀的質(zhì)量最大值是_g。 20. （5分） (2019高二上永德期末) （1） 龔老師在大學(xué)時(shí)候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2O沸點(diǎn)約118，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。步驟制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。（2） 步驟合

13、成N2H4H2O的裝置如圖所示。 NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3） 緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。為探究SCN和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 先斷開(kāi)電鍵K，向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明_；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_，溶液變紅的原因是_(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_。21.

14、 （3分） (2018高二上臨縣期中) 肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知： N2(g)+2O2(g) N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H2534.2 kJmol1（1） 寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_； （2） 上述反應(yīng)中氧化劑是_。 （3） 火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4 (g) 2NO2 (g) 上述反應(yīng)的H_0（選填“”或“”）。 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)_（填“增

15、大”、“ 減小”或“不變”），混合氣體的顏色_（填“變深”或“變淺”）。一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0-3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=_;molL1s1。22. （3分） (2018銀川模擬) X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低；X、Y、R三元素在周期表中同族

16、。 （1） R元素在周期表中的位置是_，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)。 （2） 下圖表示X、Y、Z的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示Z的曲線是_（填標(biāo)號(hào)）。 （3） 化合物（XH2XO）分子中X原子雜化軌道類型是_，1mol (X2H5O)3ZO分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目比為_(kāi)。 （4） Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。 （5） 某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。已知該晶體密度為g/cm3，距離最近的兩個(gè)原子的距離為d pm,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。(阿伏加德羅常數(shù)為NA) （6） X形成的一種常見(jiàn)單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是_。 23

17、. （5分） 根據(jù)問(wèn)題填空： （1） 3甲基2丙基1戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_; （2） 寫(xiě)出乙醛溶液與新制的氫氧化銅溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_; （3） 寫(xiě)出由乙醇一步制溴乙烷的化學(xué)方程式：_; （4） 名稱為：_; （5） 名稱為：_ 24. （5分） (2017高二下荊門(mén)期末) 安徽省具有豐富的銅礦資源，請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題： （1） 請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式_。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子發(fā)生了_而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。 （2） 新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中鍵的個(gè)數(shù)_；加“*”碳原子的雜化方式為_(kāi)。（3） 下圖

18、是某銅礦的晶胞圖，請(qǐng)推算出此晶胞的化學(xué)式(以X表示某元素符號(hào))_；與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為_(kāi)。 （4） 黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的立體構(gòu)型_，比較第一電離能，S_(填“”或“”)O。 （5） 黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5gcm3，求晶胞的邊長(zhǎng)(只寫(xiě)計(jì)算式，不求結(jié)果)_。 25. （5分） (2015高二下泰州期中) 某有機(jī)化合物A廣泛存在于多種水果中 （1） 經(jīng)測(cè)定，A中僅含有C，H，O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時(shí)可生成27g H2O和88g CO2則A的實(shí)驗(yàn)式或最簡(jiǎn)式為_(kāi) 若要確定A的分子式，還需要知道A的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可以采用_（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”）法經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則A的分子式為_(kāi)（2） 又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣44.8L，1molA與足量的Na反應(yīng)可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi) （3） 若A分子中不存在甲基且有一個(gè)手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出A發(fā)生消去反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（4） A的一種同分異構(gòu)體B，與A所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會(huì)出現(xiàn)_組特征峰 第 15