1、遼寧省高一下學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（普通班）（3月份）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高二下邵陽月考) 呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于 的說法中正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)是6B . 質(zhì)量數(shù)是6C . 電子數(shù)是13D . 中子數(shù)是132. （2分） (2018高三上安平期中) 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多， 、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（ ） A . 中含有36個電子B . O2與O4屬于同分異構(gòu)體C . C60和12C、14C互為同位素D . H2與H3屬于同素異形體

2、3. （2分） 下列不能用于比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的是（ ） A . 單質(zhì)間的置換反應(yīng)B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C . 單質(zhì)在水中的溶解度的大小D . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱4. （2分） 下列結(jié)論中你認(rèn)為肯定正確的是（ ） 微粒半徑：S2ClNa+Al3+氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SH2Se氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得電子能力：FClBrI 還原性：FClBr A . 只有B . C . D . 只有5. （2分） 下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ） A . 2Na2O22H2

3、O=4NaOHO2B . Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C . Cl2H2O=HClOHClD . NH4ClNaOHNaClNH3H2O6. （2分） 下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B . 稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化C . 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)D . 工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒7. （2分） 下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A . B . C . D . 8. （2分） 下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是HClO的氧化性比H2S

4、O4的氧化性強(qiáng)常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)HCl比H2S穩(wěn)定H2S能被Cl2氧化成硫HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 ， S與Fe反應(yīng)生成FeSA . B . C . D . 9. （2分） 下列變化過程中，對外放熱的是（ ） 鋼鐵生銹酸堿中和濃硫酸稀釋固體氫氧化鈉溶于水H2在 Cl2中燃燒液態(tài)水變成 水蒸氣NH4Cl 晶體與 Ba（OH）28H2O 混合攪拌工業(yè)制取水煤氣A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列關(guān)于結(jié)構(gòu)式的敘述中正確的是（ ） A . 表示組成分子中的各原

5、子在空間的位置B . 以共價鍵相連的兩原子間總以一條短線相連C . 結(jié)構(gòu)式和球棍模型在表示分子結(jié)構(gòu)上作用相同D . 用一條短線表示一對共用電子對的圖式反映共價分子中各原子的連接順序11. （2分） (2019高一下扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，則下列判斷正確的是（ ） A . 含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B . 元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z變大C . 非金屬性ZYXD . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)12. （2分） (2016高三上蘭州開學(xué)考) 下列敘述中不正確的是（ ） A . P4和NO

6、2都是共價化合物B . 在SiO2晶體中，不存在單個小分子C . CCl4是以極性鍵結(jié)合的非極性分子D . 二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體13. （2分） (2015高一下永昌期中) aXn和bYm+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是（ ） A . 原子半徑XYB . a+n=bmC . Y最高價氧化物的化學(xué)式為YOmD . X的氫化物的化學(xué)式為HnX14. （2分） (2018高三上邢臺開學(xué)考) R、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，R、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，X的氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶

7、于強(qiáng)堿，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0。下列說法錯誤的是（ ） A . 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：RYB . 原子半徑：ZXYC . 金屬單質(zhì)的活動性：ZXD . 最高正價：ZRX15. （2分） (2016高三下濟(jì)南月考) 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A . molB . molC . molD . mol16. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列關(guān)于元素周期律的應(yīng)用正確的是（ ） A . 根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7B . 原子半徑NaMgF，離子半徑FNa+Mg2+C

8、 . 非金屬性ClBrI，熱穩(wěn)定性HClHBrHID . RbOH的堿性弱于Ca(OH)217. （2分） 已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的原子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)在周期表中的位置，其中正確的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下湘潭期末) 現(xiàn)有短周期主族元素X，Y，Z，R，T；R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的離子化合物五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示下列推斷正確的是（ ） A . 原子半徑和離子半徑均滿足：YZB . 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：TRC . 氣態(tài)氫化物的

9、穩(wěn)定性：YTD . 由X，Y，Z，T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性19. （2分） (2016高一下重慶期中) 如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：WYXB . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RWC . Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D . RX2溶于水可生成H2RX3的共價化合物20. （2分） (2016高二上安陽期中) 甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（ ） A . 有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890 kJ的能

10、量B . 有NA個CH鍵斷裂時，放出890 kJ的能量C . 有2NA個H2O（l）生成時，放出890 kJ的能量D . 有NA個C，O間的共用電子對生成時，放出890 kJ的能量二、 非選擇題 (共4題；共31分)21. （10分） (2019高三上山西期末) 氟是鹵族元素中原子半徑最小的元素，氟的化合物種類繁多，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1） 基態(tài)氟原子價電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_，其電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_。 （2） NaF和MgF2均為離子晶體，其熔沸點如下表： Na+、Mg2+、F的離子半徑大小順序為_，MgF2熔沸點比NaF高的原因是_。（3） 氟蟲腈是一種廣

11、譜性殺蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖甲： 氟蟲腈中碳原子的雜化方式為_，氟蟲腈晶體中存在_(填標(biāo)號)。a.離子鍵b.鍵c.非極性鍵d.氫鍵e.極性鍵（4） 全氟辛酸(如上圖乙)主要用作表面活性劑、乳化劑。全氟辛酸結(jié)構(gòu)中，與每個碳原子(除羧基碳外)相連的F、C的空間構(gòu)型為_，構(gòu)成該物質(zhì)的C、O、F的第一電離能強(qiáng)弱為_。 （5） PbF2具有螢石結(jié)構(gòu)晶胞如上圖兩所示。每個Pb2+周圍等距且緊鄰的F有_個。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則PbF2的密度為_g/cm3。 22. （6分） (2015崇州模擬) 已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期A是原子

12、半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1） A2D2分子的電子式為_，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_ （2） B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_ （3） 單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_（4）

13、 下列敘述正確的是_（填序號）aM是極性分子，N是非極性分子b M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化cN分子中含有6個鍵和1個鍵dBD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（5） 已知：E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）H=+140kJ/mol2B（s）+D2（g）=2BD（g）H=221kJ/mol寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：_23. （8分） (2018高一下桂林期末) 下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：（1） 的元素符號為_；的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 （2） 第3周期主族元素中，原子

14、半徑最小的是_（用元素符號表示）。 （3） 表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_（用化學(xué)式表示）。 （4） 、四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（用化學(xué)式表示）。 （5） 、兩種元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_（填元素名稱），可以驗證這一結(jié)論的實驗是_（填符合題意選項的編號）。A將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入NaOH溶液中，比較反應(yīng)的劇烈程度B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度C.將形狀，大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，比較反應(yīng)的劇烈程度（6） 和兩種元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程

15、式為_。 24. （7分） (2017高一下溫州期中) A,B,C,D,E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2相同 試回答：（1） 元素E在元素周期表中的位置是_ （2） 與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是_ （用化學(xué)式作答，下同）（3） B和E最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性較弱的為_若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為： _， _，觀察到的實驗現(xiàn)象是_ （4） 由以上五種元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表： 物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A,C,D的鹽bC,D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學(xué)組成為AC2a含有的化學(xué)鍵有_；第 13