1、遼寧省高三上學(xué)期理綜-化學(xué)第一次月考試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列表示正確的是（ ） A . 從物質(zhì)分類角度看，純堿屬于堿B . 硫酸鋁的化學(xué)式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合價(jià)為1 價(jià)D . 鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 2. （2分） (2018高二上蚌埠開(kāi)學(xué)考) 巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH，現(xiàn)有氯化氫溴水純堿溶液乙醇酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） A . 只有B . 只有C . 只有D . 3. （2分） (2016高一上

2、淮南期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ） A . 碘單質(zhì)受熱易升華，用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物B . 分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上下層液體應(yīng)分別都從下口放出C . 向溴水中加入苯，充分振蕩后靜置，上層無(wú)色，下層橙紅色D . 配制100 g10%的CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅固體溶于90 g水中4. （2分） (2018高三上西安期中) 下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是（ ） A . 天工開(kāi)物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙黏土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B . 本草綱目“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極

3、濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C . 抱樸子金丹篇中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D . 本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。5. （2分） (2016高二上鞍山期中) 常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH（設(shè)1滴為0.05mL），則和溶液中c（OH）比值是（ ） A . 1B . 104C . 104D . 41046. （2分

4、） (2017高二上仙桃期末) 下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） Li、Be、B原子失去一個(gè)電子,所需的能量相差并不大,但最難失去第二個(gè)電子的原子是（ ） A . LiB . BeC . BD . 相差不大二、 工業(yè)流程 (共1題；共8分)8. （8分） (2018高二下山東開(kāi)學(xué)考) 氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=210-20mol2L-2 （1） 某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之

5、大于_； （2） 要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為_(kāi)；三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)9. （7分） (2019高二上集寧期末) 某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。 （1） 寫(xiě)出A中生成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 （2） 觀察到A中的現(xiàn)象是_。 （3） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是：_。 （4） C中盛放CCl4的作用是_。 （5） 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試

6、管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_，現(xiàn)象是_。 四、 綜合題 (共3題；共14分)10. （3分） (2018唐山模擬) 氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問(wèn)題：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=- 221 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=- 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H= +181 kJ/mol（1） 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))_。

7、a.增大容器壓強(qiáng)b.升高溫度c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑d.增大CO的濃度（2） 向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(S)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min15 min30 minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.8005min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_，該條件下的平衡常數(shù)K=_。第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_;T2(填“”、“”或“=”

8、)。若30min時(shí)，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則此時(shí)反應(yīng)_移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=_。（3） 工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應(yīng)NH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_。(已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=210-5， H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=410-7，Ka2=410-11) 11. （5分） (2017新課標(biāo)卷) （15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2

9、O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景回答下列問(wèn)題：（1） Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_（2） CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)和_（3） 在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)，原因是_（4） 硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_（5） MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2）為_(kāi)nmMnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a=0.448nm，則r（Mn2+）為_(kāi)nm12. （6分） (2016高二下莊浪期中) 根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空： A （一氯環(huán)己烷） （1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，名稱是_; （2） 的反應(yīng)類型是_、的反應(yīng)類型是_; （3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-