1、遼寧省高二上學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 為減少汽車對城市大氣的污染，我國成功地開發(fā)出以新燃料作能源的“綠色汽車”，這種汽車可避免有毒的有機鉛、芳香烴等有害物質的排放，保護環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是 （ ）A . 甲醇B . 汽油C . 柴油D . 重油2. （2分） 反應4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經2 min，B的濃度減少06 molL1。對此反應速率的表示正確的是（ ） A . 用A表示的反應速率是04 molL1min1B . 分別用B，C，D表示的反應速率之比是321C . 在2 min末的反應速

2、率，用B表示是03 molL1min1D . 在2 min內的反應速率，用C表示是03 molL1min13. （2分） (2018高二下房山期中) 下列說法不符合題意的是（ ） A . NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程B . 加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉變成氣體，可用焓判據解釋C . 對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關，固態(tài)物質的熵值通常最小D . 符合題意判斷化學反應能否自發(fā)進行，要綜合考慮反應的H和S4. （2分） (2015高二上株洲期末) 高中化學化學反應原理選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析以下觀點中不正確的是（ ） 放熱反應在常溫下均能自發(fā)進

3、行； 電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應； 加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行； 鹽類均能發(fā)生水解反應； 化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關A . B . C . D . 5. （2分） 下列關于反應能量的說法正確的是A . 101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1 ， H2的燃燒熱為571.6 kJmol-1B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216kJmol-1,反應物總能量生成物總能量C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O H

4、=-57.3 kJmol-1,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量D . 相同條件下，如果1molH所具有的能量為E1 ， 1molH2所具有的能量為E2 ， 則2E1= E26. （2分） (2018高三上浙江月考) 一定條件下，在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1下列有關說法正確的是（ ）A . 達到化學平衡狀態(tài)時，v正(O2)2 v逆(SO2)B . 容器內的壓強不再變化說明反應達到化學平衡狀態(tài)C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ， 充分反應后放出熱量1

5、9.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反應速率增大，逆反應速率減小7. （2分） (2016高一下煙臺月考) 在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不變時，不能表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡的是（ ） A . 混合氣體壓強B . 混合氣體的密度C . 混合氣體的平均相對分子質量D . B的物質的量濃度8. （2分） X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2，則Y的轉化率最接近于（ ）A . 33%B . 40%C . 50%D .

6、 65%9. （2分） (2016高一下煙臺月考) 100mL 4mol/L 稀硫酸與2g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（ ） A . 硫酸鈉固體B . 硫酸銅固體C . 硝酸鉀溶液D . 氯化鈉溶液10. （2分） 已知：H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.83 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l)，并放出114.04kJ熱量，則混合氣體中CO的物質的量為（ ）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 mol

7、D . 0.05 mol11. （2分） (2019高一下諸暨期中) 根據如圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（ ） A . 1mol氫氣的共價鍵形成放出436kJ能量B . 氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反應生成1molH2O(g)釋放能量245kJD . 1molH(g)與 molO(g)的總能量大于1molH2O(g)的能量12. （2分） (2016上栗模擬) 硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2+O2 2SO3 ， 的說法不正確的是（ ）

8、 A . 該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫B . 達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零C . 一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2 ， 則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D . 在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題13. （2分） (2018高二下廈門開學考) 已知1 mol白磷(s)轉化為1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5 (s)H14P(紅、s

9、)+5O2(g)=2P2O5 (s)H2則H1和H2的關系正確的是：（ ）A . H1H2B . H1H2C . H1=H2D . 無法確定14. （2分） (2018高一下寧波期中) 在密閉容器中進行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反應，已知起始時其中X2、Y2、Z各物質濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1 ， 反應達到平衡時，各物質濃度可能是（ ） A . c(X)=0.2molL-1B . c(Y2)=0.35molL-1C . c(Y2)=0.2molL-1D . c(Z)=0.4molL-115. （2分） 一定條件下新制的氯水中，加入少量下列物質

10、，能使HClO的濃度增大的是（ ）CaCO3(固)AgNO3(1 molL1)蒸餾水A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列反應屬于吸熱反應的是（ ） A . 炭燃燒生成一氧化碳B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應C . 鋅粒與稀硫酸反應制取H2D . 中和反應二、 非選擇題 (共4題；共23分)17. （4分） (2017高二上攀枝花期中) 根據題意回答下列問題：某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL1 ， 鹽酸的濃度為0.5molL1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據實驗序

11、號起始溫度t1/終止溫度（t2）/溫差（t2t1）/鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.43.3325.125.125.128.53.4（1） 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm3，中和后混合液的比熱容c=4.18103kJg11，則該反應的中和熱為H=_ （2） 若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會_（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是_ （3） 在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱_（填“偏大”、“偏小”或“不變”） 18. （7分） (2018高

12、二下臨汾期末) CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}。 （1） CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11） （2） CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據如下：化學鍵CHC=OHHC O鍵能/kJmol-14137454361075則該反應的H=_。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入

13、CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A”或“B”）按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率的影響如下圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900的原因是_。（3） O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的正極反應式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反應過程中O2的作用是_。該電池的總反應式：_。19. （3分） 某溫度下SO2的轉化反應的平衡常數(shù)K=532.4，2SO2+O22SO3下面三個混合

14、體系中各物質的濃度如表：體系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反應方向0.06000.4002.0000.09600.3000.5000.08620.2631.020試判斷各體系中反應進行的方向：（1） 體系_； （2） 體系_； （3） 體系_ 20. （9分） (2016新課標卷) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等?；卮鹣铝袉栴}：（1） 以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）。熱化學方程式如下：C3H6

15、（g）+NH3（g）+ O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJmol1C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJmol1兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是_；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是_（2） 圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460低于460時，丙烯腈的產率_（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是_；高于460時，丙烯腈產率降低的可能原因是_（雙選，填標號）A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大C副反應增多D反應活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的