1、遼寧省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1則氫氣的燃燒熱是（ ）A . 483.6 kJmol1B . 241.8 kJmol1C . 571.6 kJmol1D . 285.8 kJmol12. （2分） (2015高二上盧龍期末) 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C（s）+O 2（g）2CO（g）H=221kJm

2、ol1稀溶液中， H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列結(jié)論正確的是（ ）A . 碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1B . 的反應(yīng)熱為221 kJmol1C . 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的成1 mol水，放出57.3 kJ熱量D . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量3. （2分） 下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ） A . 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B . 白磷比紅磷穩(wěn)定C . S(g)+O2(g) =SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g) =SO2(g)H2則H1H2D

3、. CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)H104. （2分） (2017高二上孝感期末) 下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識，其中不正確的是（ ） A . 打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B . 用鐵質(zhì)自來水管與銅質(zhì)水龍頭連接使用時(shí)，連接處的鐵水管銹蝕更快C . 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去D . 海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化5. （2分） 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL1 ，

4、現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6molL1s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上海淀期末) 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系起始n(C2H4) :n(H2O) =1:1。 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . Y對應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 B . X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：(

5、X) (Y) (Z)C . X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX KY 2B . 醋酸的電離平衡常數(shù)：Ka= C . b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D . a、b、c、d四點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序：dcba12. （2分） 不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）A . 做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B . 做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C . 盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌D . 實(shí)驗(yàn)室制O2后的試管用稀HCl洗滌13. （2分） 向Cr2（SO4）3水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，隨著堿性增強(qiáng)，沉淀增多；但當(dāng)

6、OH1大于0.1molL1時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2）平衡關(guān)系如下： ，向50mL0.05molL1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0molL1NaOH溶液50mL，反應(yīng)后觀察到現(xiàn)象是（ ） A . .紫色B . .亮綠色C . 有灰綠色沉淀D . .無法判斷14. （2分） (2016高二下包頭期中) 0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c（CO32）更接近0.1mol/L，可采取的措施是（ ） A . 加入少量鹽酸B . 加水C . 加KOH固體D . 加熱15. （2分） 向2L 的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO

7、（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）測得 NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min 后升高并維持容器的溫度為T2下列說法正確的是（ ） A . 前 5min 反應(yīng)的平均速率 v（N2O4）=0.36molL1min1B . T1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6C . 若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%D . 反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)16. （2分） 兩人用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中；乙

8、則用甲用過的移液管量取堿液于剛用水洗過的且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是（ ）A . 甲操作正確B . 乙操作有誤C . 甲測定值一定比乙小D . 乙測定值準(zhǔn)確二、 填空題 (共3題；共22分)17. （8分） (2019高三上牡丹江期中) CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氫化物，也是生產(chǎn)生活中的重要物質(zhì)。 （1） 在25 、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4的燃燒熱為_。 （2） NH3和H2O中穩(wěn)定性較高的是:_，NH3和PH3中沸點(diǎn)較高的是:_。 （3） 如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置是由C

9、H4、O2和CO2為反應(yīng)物，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)形成的原電池；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。 裝置中氣體A為_(填“CH4”或“O2和CO2”)，d極上的電極反應(yīng)式為_。乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_。若在a極產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH_(忽略電解前后溶液體積變化)。18. （6分） (2018高二上重慶月考) （1） 對于下列反應(yīng)：2SO2 +O2 2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速

10、率為_。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(Lmin)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_。 （2） 下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是_；b-c過程中改變的條件可能是_；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處。_; （3） 酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因 _。 19. （8分） (2019高二上吉林期末) 請用所學(xué)的化學(xué)知識解釋下列反應(yīng)。 （

11、1） Ag2OZnKOH 組成的紐扣電池，正極區(qū) pH 增大，請用電極反應(yīng)式解釋：_。 （2） 炒過菜的鐵鍋不及時(shí)清洗(未洗凈殘液中含 NaCl)，不久會生銹，寫出正極電極反應(yīng) 式：_，其銹蝕過程屬于_(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。 （3） CuO 中含 Fe2O3，要想用此化合物制得純凈的 CuCl2 固體涉及流程為： Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀 pH1.94.7完全沉淀 pH3.26.7物質(zhì) a 為加入_把 pH 調(diào)到_。操作 c 為在_條件下加熱蒸干得固體 CuCl2。（4） C2H6在足量 O2中完全燃燒，當(dāng)轉(zhuǎn)移 7 mol e時(shí)放熱 a kJ，寫出表示 C2H6 燃燒熱

12、的熱化學(xué)方程式：_。 （5） CO2 中混有 HCl，可用飽和 NaHCO3 溶液吸收 HCl，請用平衡移動(dòng)原理解釋原因_三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)20. （7分） (2018高一上湛江月考) 某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去硫酸鋁中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少硫酸鋁的損失。 請回答下列問題：（1） 混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_、_。 （2） 能否用氨水代替氫氧化鈉溶液_，其原因是_。 （3） 溶液a中存在的離子有_，在溶液a中加入稀硫酸時(shí)需控制硫酸的量，其原因是_，改進(jìn)方法是_。 四、 綜合題 (共1題；共4分)21. （4分） (2018高二下東城期末) 閱讀以下信息：向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加810滴 液體，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的 ；蒸干 溶液不能得到無水 ，使 與 混合并加熱，可得到無水 。請回答： （1） 將中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SOCl2+H2O=SO2+_； （2） 溶液呈_（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_。 （3） 試解釋中可得到無水 的原因：_。 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共16題；共32分)1-1