1、遼寧省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2015高三上杭州開學(xué)考) 下列說法錯誤的是（ ） A . 各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B . N原子的軌道表示式： 違反了泡利不相容原理C . 電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D . 電子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則2. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 不是所有的共價鍵都具有方向性B . NN鍵能大于CC的鍵能，所以NN不易發(fā)生加成反應(yīng)C .

2、 根據(jù)價層電子對互斥理論可知，OF2分子的構(gòu)型和H2O分子的構(gòu)型相同D . Na原子基態(tài)核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，有6種電子運(yùn)動狀態(tài)3. （2分） (2015高二上陸良期末) 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（ ） A . 羥基的電子式： B . CH4分子的球棍模型： C . 乙烯的實(shí)驗式：CH2D . 苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式： 4. （2分） 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（ ）A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B . 水加熱到很高的溫度都難以分解C . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D . 氨氣在水中溶解度很大5. （2

3、分） (2017高二上雅安期中) S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結(jié)構(gòu)與H2O2類似下列說法錯誤的是（ ） A . S2Cl2分子中的兩個S原子均是sp3雜化B . S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2S2Cl2D . S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子6. （2分） 下列物質(zhì)中,屬于易溶于水的一組是（ ） A . CH4、CCl4、CO2B . NH3、HCl、HBrC .

4、Cl2、H2、N2D . H2S、C2H6、SO27. （2分） X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4 ， 已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法不正確的是（ ）A . 原子半徑：ZRWB . X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)C . 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HmYHnRD . Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性8. （2分） 關(guān)于化學(xué)式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是（ ）A . 配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是8B . 中心離子是Ti4+ ， 配離子是TiCl（H2O）52+C

5、. 內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2D . 在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀9. （2分） 下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是（ ） A . H2O2和HClB . CO和NOC . H2O和CH4D . H2S和F210. （2分） (2017高一下懷遠(yuǎn)期中) 短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不正確的是（ ） 甲乙丙丁戊A . 原子半徑：丙丁戊B . 最外層電子數(shù)：甲乙C . 金屬性：甲丙D . 氫氧化物堿性：丙丁戊二、 不定項選擇題 (共5題；共12分)11. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 把足量熟

6、石灰放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ） A . 給溶液加熱，溶液的pH升高B . 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C . 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D . 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多12. （3分） (2016高一上濟(jì)南期中) （多選）設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A . 5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAB . 0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子C

7、 . 常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子D . 標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA13. （2分） 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ）A . 元素的非金屬性次序為cbaB . a和其他3種元素均能形成共價化合物C . d和其他3種元素均能形成離子化合物D . 元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、614. （2分） X和Y均為短周期元素，已知aXn比bYm+多兩個電子層，則下列說

8、法正確的是（ ） A . b5B . X只能位于第三周期C . a+nb+m=10或16D . Y不可能位于第二周期15. （3分） (2015高二下錫山期中) 鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，起結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ） A . 該晶體屬于離子晶體B . 晶體的化學(xué)式為Ba2O2C . 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似D . 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個三、 非選擇題 (共6題；共39分)16. （6分） (2016高二下盤山期中) 如圖為元素周期表的一部分，a、b、c為部分元素回答下列問題： （1） 請寫出上述元素d的價電子排布式_； （2） 請寫出j的

9、單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （3） 請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序_（寫元素符號）； （4） 請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式_； （5） j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)請寫出k、l的互化物的電子式_，它是由_鍵形成的（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫） 17. （6分） (2016高一下眉山期中) 有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素其中：A元素原子的半徑最?。籅元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸

10、可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應(yīng)請回答下列問題： （1） F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_ （2） 用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程_ （3） B，D，E三種原子的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答）_ （4） 共價化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型，請寫出FG2的電子式_ （5） 寫出C、E的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_ 18. （9分） (2017高二下絳縣期中) 圖1是元素周期表的一部分表中所列的字母分別代表一種化學(xué)

11、元素 試回答下列問題：（1） 請寫出元素o的基態(tài)原子外圍電子排布式_ （2） d的氫化物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_，該分子是_（填“極性”或“非極性”）分子 （3） i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示 若已知i的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為_，一個晶胞中i原子的數(shù)目為_該晶體的密度為_（用字母表示）19. （6分） (2016高一下海南期末) 如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期

12、元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等回答： （1） 寫出元素符號： A_；B_；C_（2） C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_ （3） A的氫化物的水溶液顯_（填“酸”或“堿”）性 20. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金屬離子，可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵其工藝流程如圖1： 已知：5Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀過程的反應(yīng)溫度為40，溫度不宜過高的原因

13、除了控制沉淀的粒徑外，還有_ （2） 濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品_ （3） 實(shí)驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為： 步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步驟2：用0.2000molL1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL則樣品中C2O42的物質(zhì)的量為_（4） 將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變

14、化趨勢的原因可能為_; 21. （8分） (2015高二下錫山期中) 一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A （1） 基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_ （2） 丁二酮肟組成元素中C，N，O的電負(fù)性由大到小的順序為_ （3） 元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_ （4） Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1，熔點(diǎn)為19.3Ni（CO）4的晶體類型是_ （5） 人們在研究分子結(jié)構(gòu)時發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體”請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式_ （6） 對于A物質(zhì)： 該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單項選擇題 (共10題；共20分)1-1、2-