1、貴陽市高考化學模擬試卷（一）D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共15分)1. （2分） 將Xg鎂和Yg鋁溶于A mL M mol/L的鹽酸（過量），再往上述溶液中加入2A mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為（ ） A . M molL1B . 2M molL1C . molL1D . 無法確定2. （2分） (2018南陽模擬) 四種有機物的結構簡式如下圖所示：下列說法錯誤的是（ ）A . 的分子式相同B . 的一氯代物均有3種C . 的二氯代物有3種D . 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別和3. （2分） (2017高二下寧波期末) 下列說

2、法正確的是（ ） A . 試紙在檢測溶液時不需要濕潤，而檢測氣體時必須濕潤B . 焰色反應使用的鉑絲通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在實驗室遇酸灼傷，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗4. （3分） (2018高二下江西期末) 實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是（ ） A . B . 和 C . 和 D . 和FeO5. （2分） (2016高一下金溪月考) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NAB . 標

3、況下，22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NAC . 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氫原子數(shù)目為2NAD . 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA6. （2分） (2016高一下棗莊月考) 下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（ ） 元素代號XYZMN原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、211A . X，Y最高價氧化物對應水化物的堿性：YXB . M，N形成的簡單離子的還原性：NMC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HMH2ZD . 最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2Z

4、O4HNO47. （2分） (2016高三上六合期中) 下列說法正確的是（ ） A . 化學反應的焓變與反應的途徑有關B . 室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱C . 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個D . 等質量的銅按a、b兩種途徑完全轉化為Cu（NO3）2 ， 途徑a、b消耗的硝酸一樣多二、 非選擇題： (共5題；共44分)8. （5分） (2017金華模擬) 某同學用沉淀法測定Na2SO3和NaCl固體混合物中Na2SO3的質量分數(shù)操作流程如下： （1） 操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_ （2） 操作I之前，為判斷所

5、加BaCl2溶液是否過量，設計如下方案，其中最合理的是 A . 取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4 ， 若沉淀產生則說明BaCl2已過量B . 待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生則說明BaCl2已過量C . 待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4 ， 若沉淀產生則說明BaCl2已過量（3） 根據(jù)操作流程中的數(shù)據(jù)計算Na2SO3的質量分數(shù)_ （4） 該同學認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因_ 9. （10分） (2018高三上廣州期末) 含氮化合物是化學與工業(yè)中運用廣泛的物質。（1） 該小組利用電解原理設計了如右圖裝置進行H2還原NO的實

6、驗（高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，金屬鈀薄膜做電極）。鉑電極B是_極，鈀電極A的電極反應式為_。 （2） 若工業(yè)廢水中的NO2- 的濃度約為1.010-4 molL-1 ，取工業(yè)廢水5 mL 于試管中，滴加2滴0.1 molL-1 的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計算說明。（注：1mL溶液以20滴計；Ksp(AgNO2)=210-8） （3） 已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol。請計算熱化學方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的H=_（4） 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固

7、體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。 實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0時的分解平衡常數(shù)：_。已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖所示。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_。10. （11分） (2016高一上武漢期中) 完成下列填空

8、： （1） 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2該反應中還原劑是_，氧化劑是_ （2） 某班同學在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數(shù)字的密碼開鎖，一學生找到一張任務卡如圖，則該密碼為：_;（3） 現(xiàn)有下列物質：CuHClNH3NaCl CaCO3稀硫酸NaHSO4，其中屬于電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電的是_（填序號），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_; （4） 寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式_，向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為_，發(fā)生反應的離子方程式為_; （5） 在25

9、，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=_L，V（H2）=_L若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_ 11. （9分） (2018高一下成都期末) 元素及其化合物在生活及生產中有很多重要用途。 （1） SiC、BN、GaAs 等是人工合成半導體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點。請回答： 第一電離能：Ga_As（填“”、 “”、“”）。（2） B、C、N的電負性由小到大排列為_（3） 鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互

10、化物、多鹵化物等多種類型的化合物。 擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質結構相似、性質相近，分子中所有原子都滿足 8 電子結構。(SCN)2對應的酸有兩種，測得硫氰酸（HSCN ）的沸點低于異硫氰酸（HN=C=S），其原因是_。（4） 鹵化物 RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質，A 的化學式為_；I3+屬于多鹵素陽離子，其空間構型為_（5） 鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構和性質相似。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為_。 （6） 請推測HC1O4、HIO4、H5IO6可寫成(HO)5IO三種物質的酸性由強到弱的順序為_(填序號

11、)。 （7） CaC2晶體的晶胞結構與 NaCl 晶體的相似（如圖所示），CaC2晶體中的啞鈴形 C22的存在，使晶胞沿一個方向拉長。此晶體中 1 個 C22周圍距離最近的Ca2+為_個；若該晶胞的邊長為a、a、b（pm），則該晶體的密度為_gcm-3（寫出表達式）。 12. （9分） (2018靜安模擬) 有機物D的結構簡式： ，學名肉桂酸，又名-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農藥、有機合成等方面，其合成路線（部分反應條件略去）如下所示：已知： CH3CH=CH2 CH3CHO + HCHO； RCHO 完成下列填空：（1） C中含氧官能團名稱是_，E的結構簡式為_。 （2） 反應的反應類型是_，A的名稱是_。 （3） 反應發(fā)生所需的試劑是_。反應的化學方程式為_。 （4） D的分子式是_，與D具有相同官能團的同分異構體有多種，其中一種的結構簡式為_。（5） 設計一條以溴乙烷為原料合成乳酸（ ）的路線（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：A B 目標產物）。_。 第 10 頁 共 10 頁參考答