1、石家莊市語文高二（理）上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高三上鄭州期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B . 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C . 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成D . 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生2. （2分） (2018高一下玉溪期末) 常溫下，0.2 molL-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是（ ） A . 20mL0

2、.3 molL-1Na2CO3B . 10mL0.4 molL-1Na2CO3C . 25mL0.4 molL-1Na2CO3D . 15mL0.5 molL-1Na2CO33. （2分） (2018高二上長(zhǎng)沙期中) 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ， 使得溶液中的c(OH-)c(H+)B . 在常溫下，10mL0.02 mol/L，鹽酸與10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C . 在0.1mol/L NH4Cl溶

3、液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)D . 5mL 1mol/LCH3COONa溶液與5 mL1mol/L 鹽酸混合后，混合液中：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)4. （2分） 加熱蒸發(fā)下列溶液，可以得到其溶質(zhì)的是（ ） A . AlCl3（aq）B . Al2（SO4）3（aq）C . HCl（aq）D . NaHCO3（aq）5. （2分） 將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量氨水過量恰好完全反應(yīng)c(NH4)c(Cl)c(NH4)c(Cl)正確的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中)

4、 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D . 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱7. （2分） (2018泰州模擬) 某新型光充電電池結(jié)構(gòu)如圖。在太陽光照射下，TiO2光電極激發(fā)產(chǎn)生電子，對(duì)電池充電，Na在兩極間移動(dòng)。下列說法正確的是（ ）A . 光充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能B . 光充電時(shí)，電極B為陰極C . 放電時(shí)，Na向電極A移動(dòng)D . 放電時(shí)，電極B發(fā)生反應(yīng)：I 2e=3I8. （2分） (2018高二上包頭期中) 下列說法中正

5、確的是（ ） A . 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B . 生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D . 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)9. （2分） (2016高一下大同期中) 下列理解不正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B . 化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)C . 化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題D . 化學(xué)

6、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言10. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列說法正確的是（ ） A . pH 試紙?jiān)跈z測(cè)氣體時(shí)必須先濕潤(rùn)B . 容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用C . 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D . 蒸餾完畢后，先停止通冷凝水，再停止加熱11. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 下列說法中，正確的是（ ） A . 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B . 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加C . 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)D . 常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由

7、水電離出的c （H+）一定大于1107mol/L12. （2分） (2014高二下資陽期末) 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 四種平衡常數(shù)都是一個(gè)比值，沒有單位B . 四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大C . 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)無關(guān)D . 對(duì)于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度13. （2分） (2016高三上長(zhǎng)春期中) 己知：NH3H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的H=24.2kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的H=57.3kJ/mol則NH3

8、H2O在水溶液中電離的H等于（ ） A . 69.4 kJ/molB . 45.2kJ/molC . +69.4 kJ/molD . +45.2 kJ/mol14. （2分） (2018株洲模擬) 化學(xué)上常用AG表示溶液中的 。25時(shí)，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 隨著NaOH溶液的加入， 增大B . 25 時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka1.0 C . b點(diǎn)溶液中存在2c(H)2c(OH)=c(NO2)c(HNO2)D . a、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液

9、中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d15. （2分） 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是（ ）A . 加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n（H+）減小B . 加熱，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c（CH3COO）增大C . 通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大D . 加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小16. （2分） 下列有關(guān)溶液中的離子平衡的有關(guān)敘述中，正確的是（ ） A . 一定溫度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同濃度的氨水， 一直減小B . 已知Ksp

10、（BaSO4）=1.071030 ， Ksp（BaCO3）=2.58109 ， 所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C . 用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑D . 已知電離常數(shù)HCN：Ka=4.91010 ， H2CO3：Ka1=4.3107 ， Ka2=5.61011 ， 則KCN溶液中通入少量CO2時(shí)的離子方程式為2CN+H2O+CO22HCN+CO3217. （2分） (2016高三上西安期中) 若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（ ） A . NH4+、NO3、CO32、Na+B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3C . NO3、Cl、F

11、e2+、K+D . NO3、AlO2、OH、K+18. （2分） 下列說法正確的有幾個(gè)（ ） pH=0的溶液中Fe3+與S2因發(fā)生雙水解而不共存 MgCl2溶液蒸干后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流 將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總 數(shù)小于0.1NA已知：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），加水稀釋平衡右移，c（Ag+）減小 HCO3和AlO2 在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊?將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3+I2+3OH=SO42+2I+2H2O pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大 NaHSO3溶液

12、中加入少量NaOH固體， 將增大A . 2個(gè)B . 4個(gè)C . 5個(gè)D . 7個(gè)19. （2分） (2016高二上興國(guó)月考) 已知25時(shí)Agl飽和溶液中c（Ag+）為1.22106mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25106mol/L若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A . c（K+）c（NO）c（Cl）c（Ag+）c（I）B . c（K+）c（NO）c（Ag+）c（Cl）c（I）C . c（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）D . c（K+）c（

13、NO ）c（Ag+）=（Cl）+c（I）20. （2分） (2019高一上城中期末) 已知：298K時(shí)K(HF)=3.510-4 ， Ksp(CaF2)=1.810-7 HF(aq) H+(aq)+F-(aq)H3.510-4C . 298K時(shí)，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2 ， Ksp(CaF2)會(huì)減小D . 2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K0.68二、 填空題 (共3題；共10分)21. （5分） (2019高二下溫州月考) 隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 引起了各國(guó)的普遍重視。 （1

14、） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(Lmin)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A.升高溫度B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C.將H2O(g)從體系中分離D.再充入1mol CO2和3mol H2（2） 有人提出，可以

15、設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)2C(s)O2(g)通過其自發(fā)進(jìn)行來消除CO的污染。該方案_(填“是”、“否”)可行，理由是：_。 22. （2分） (2016高二上忻州期末) 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義 （1） 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_（2） 某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g

16、）H=49.0kJmol1測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，回答問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；曲線、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：K_K（填“”、“=”或“”）下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是_（填序號(hào)）A升高溫度B充入He（g）使體系壓強(qiáng)增大C將H2O（g）從體系中分離D再充入一定量CO2下列圖象正確且能表明在t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）23. （3分） (2015高二上海南開學(xué)考) 求25時(shí)以下溶液的pH （1） pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=_; （2） pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=_; （3） pH=9的N

17、aOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=_，再稀釋到原來的1000倍后，pH_ （4） pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=_ 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)24. （5分） 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定下表是4種常見指示劑的變色范圍： 指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1） 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是_ （2） 滴定至終點(diǎn)的判斷方法_; （3） 如圖表示50m

18、L滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為_mL，此時(shí)滴定管中液體的體積_ （4） 為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 A . 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B . 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C . 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D . 第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗，E . 該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低F . 滴加NaOH溶液過快