1、遼寧省高考理綜-化學(xué)九?？荚囋嚲鞤卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高一上衢州期中) 有關(guān)膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） A . FeCl3飽和溶液滴入沸水可制得膠體B . 膠體粒子直徑在1100 nm之間C . 膠體粒子可以透過(guò)濾紙D . 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別2. （2分） (2017榆林模擬) NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 100mL12LmolL1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAB . 1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為小于NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11

2、.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD . O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA3. （2分） (2016高二下通榆期中) 我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B . 滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有一定存在不飽和碳碳雙鍵C . 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7 molD . 該分子中的所有原子有可能共平面4. （2分） 以下驗(yàn)證元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的

3、實(shí)驗(yàn)，所用物品不合理的是（ ）A . 比較鉀、鈉：Na、K、H2OB . 比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C . 比較硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH試紙D . 比較溴、碘：溴水、KI淀粉試紙5. （2分） (2017高一上淮安期中) 實(shí)驗(yàn)室用KClO3分解（MnO2做催化劑）制取氧氣，實(shí)驗(yàn)后回收剩余固體中的MnO2 ， 正確的操作步驟是（ ） A . 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)B . 溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C . 溶解、過(guò)濾、結(jié)晶D . 溶解、結(jié)晶、干燥6. （2分） (2016高二下曲周月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 將（CH3）3CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇

4、溶液加熱一段時(shí)間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生B . 新制氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)失去標(biāo)簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時(shí)可加熱）C . 制備乙酸乙酯時(shí)加入試劑的順序是，在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無(wú)水乙醇和2mL無(wú)水乙酸D . 向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見磚紅色沉淀生成 說(shuō)明淀粉未開始水解7. （2分） (2019高一上城中期末) 常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為（ ） A . 1014-a-2bB . 10

5、 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+14二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)8. （5分） (2014高二下資陽(yáng)期末) （1） 將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有_。 （2） 取待測(cè)液10.00 mL，用_滴定管量取，并置于錐形瓶中。 （3） 向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號(hào)）：_。石蕊試液 無(wú)色酚酞 甲基橙試液 （4） 根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為_。滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（m

6、L）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5） 下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）_。A 酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測(cè)液C 裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D 讀取HCl溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定三、 填空題 (共2題；共24分)9. （10分） (2019高三上池州期末) 隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，二氧化碳污染的處理成為科學(xué)研究的重點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：

7、 I.有人提出利用H2還原CO2使其轉(zhuǎn)化為有機(jī)化工的主要原料乙烯。（1） 查閱資料：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol，lmolH2O(1)轉(zhuǎn)化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應(yīng) H=_kJ/mol。（2） 下圖是探究不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。 生產(chǎn)中通常選用的溫度最好是_，理由是_。圖中表示的化學(xué)平衡常數(shù)：M_N(填、=、=、）（4） 新型高效的二甲醚燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)式： 。 該電池的負(fù)極是_(填a或b)，負(fù)極電極反應(yīng)式為_；利用該電池冶鋁，若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚_g。10. （14分） (201

8、6盤山模擬) A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子回答下列問(wèn)題： （1） 四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為_ （2） 單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_ （3） C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型_ （4） 化合物D2A的立體構(gòu)型為_，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為

9、_ （5） A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_，晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計(jì)算晶體F的密度_（gcm3）四、 綜合體題 (共1題；共8分)11. （8分） 在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2molL1 （1） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_ 已知：K300K350，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)（2） 可以說(shuō)明可該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：_（注意字母大小寫） （a） 單位時(shí)間內(nèi)生成2n摩爾A，同時(shí)生成n摩爾B（b） V逆（A）=2v正（B）（c）

10、 容器中A、B、C的物質(zhì)的量為2：1：3（d） 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化（3） 維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡_移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”） （4） 維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2molL1的是 A . 4mol A+2mol BB . 3mol C+1mol DC . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol DD . 2mol A+1mol B+1mol D（5） 若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2molL1，則C的起

11、始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是_ 五、 推斷題 (共1題；共5分)12. （5分） 有機(jī)物X的分子式為C13H14O8 ， 圖是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及某些物質(zhì)的信息： 已知：E、F、G、H、X都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 ， 且1molG和H分別與足量NaHCO3反應(yīng)消耗NaHCO3的物質(zhì)的量相同，其中H無(wú)支鏈且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液顯紫色分子內(nèi)有4種不同環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2請(qǐng)回答：（1） 有機(jī)物B的名稱是_ （2） B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是_ （3） 若X不與Fe3+顯紫色，則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ （4） F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料 已知：I：RCH2Br RCH2COOH：RCH2COOH 由B經(jīng)過(guò)下列途徑可合成F（部分條件略）NR的反應(yīng)類型是_，RT的化學(xué)方程式是_第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、