1、石家莊市語文高考化學一模考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共20分)1. （1分） 在研究有機歷程時，常用816O作為示蹤原子，816O的原子核內(nèi)中子數(shù)是（ ）A . 8B . 18C . 10D . 282. （1分） 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（ ）A . 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B . 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C . 鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D . 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕3. （1分） (2018高一下成都期末) 下列物質(zhì)中，只有共價鍵的是（ ） A . NaOHB . NaClC . NH4ClD . H2

2、O4. （1分） (2016高一下紹興期末) 目前，科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列敘說錯誤的是（ ） A . 該反應為置換反應B . 該晶體為分子晶體C . 該物質(zhì)是一種新的化合物D . 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是24005. （1分） (2018高一上上海期中) 下列對于氧化還原反應的說法中，正確的是（ ） A . 氧化劑發(fā)生氧化反應B . 還原劑具有還原性C . 得到電子的元素，其化合價升高D . 通常還原劑中某元素的化合價較高6. （1分） (2018高一上孝義期末) 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)

3、相同的是（ ） A . 10gH2和10gO2B . 11.2LN2 （標準狀況下）和11gCOC . 9gH2O和0.5mol Br2D . 224mlH2（標準狀況下）和0.1mol N27. （1分） (2018高三上邵陽月考) 化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（ ） A . 人體缺乏碘元素，可服用BaI2補充碘元素，且多多益善B . 煤炭的化學成分是碳單質(zhì)C . 明礬常用作凈水劑，分子式為K2SO4Al(SO4)12H2OD . 放置過久的水含有較多的亞硝酸鹽，對人體有害8. （1分） (2020高一上如東月考) 下列有關物質(zhì)的制備說法正確的是（ ） A . 將SiO2加

4、入水中，可以獲得硅酸膠體B . 加熱氯化銨固體，可以制取氨氣C . 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體D . 向硫酸鋁溶液中，加氫氧化鈉溶液至過量可以獲得Al(OH)3沉淀9. （1分） (2016靖安模擬) 表中，第欄和第欄的化學反應都可以用第欄的離子方程式表示的是（ ） 編號第欄第欄第欄AH2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性H+SO +Ba2+OHBaSO4+H2OB氫氧化鈉溶液中通入過量CO2氫氧化鈣溶液中滴入過量CO2OH+CO2HCO C向碳酸氫銨溶液中加過量澄清

5、石灰水向碳酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水HCO +Ca2+OHCaCO3+H2ODFeBr2溶液和少量Cl2反應FeI2溶液和少量Cl2反應2Fe2+Cl22Fe3+2ClA . AB . BC . CD . D10. （1分） (2018高二下九江開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 的系統(tǒng)命名法為2,5-二甲基-4乙基己烷B . 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化C . 總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等D . 可用石蕊落液來鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液11. （1分） (2015高二下常德期中) 下列物

6、質(zhì)中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ） A . 甲烷B . 乙烷C . 乙烯D . 苯12. （1分） Cs是核反應堆的常見放射性副產(chǎn)物， Cs能自發(fā)轉化為 Ba，同時放出射線下列有關敘述正確的是（ ） A . Cs與 Ba互為同位素B . Cs與 Ba中子數(shù)相等C . Ba原子最外層電子數(shù)為2D . Ba比Cs更容易失去電子13. （1分） 下列各物質(zhì)中一定屬于同系物的是（ ）A . CH4和C2H4B . 烷烴和環(huán)烷烴C . C2H4和C4H8D . C5H12或C3H814. （1分） 四個等體積的圓底燒瓶分別充滿NH3HClNO2NO2和O2的混合物進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反

7、應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小關系為（ ） A . B . =C . =D . =15. （1分） 下面哪個圖是以乙酸、濃硫酸和乙醇為原料合成乙酸乙酯的最佳裝置是（ ） A . B . C . D . 16. （1分） (2018高一上撫順期末) 下列敘述中，正確的是（ ） A . 氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應B . 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C . 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D . 有單質(zhì)參加且有單質(zhì)生成的反應一定屬于氧化還原反應17. （1分） (2018高一上長春期中) 下列離子方程式中，書寫正確的是（ ） A . 稀硫酸和鐵的反應：2Fe+6H+=2Fe3

8、+3H2B . 鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：2H+CO32=H2O+CO2C . 硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應：SO42+Ba2+=BaSO4D . 鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2+Cu18. （1分） (2016高二下陽高開學考) 下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（ ） A . 中Mg作負極，電子流向：Mg稀硫酸AlB . 中Al作負極，OH遷移方向：Al外電路MgC . 中Fe作正極，電極反應式：2H+2eH2D . 中Cu作正極，電極反應式：O2+4e+2H2O4OH19. （1分） (2016高一下寧夏月考) 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或結構的說法正確的是（ ） A . OH中含

9、有9個質(zhì)子，9個電子B . Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl的小C . 與某非金屬反應時甲原子失電子數(shù)目比乙的多，說明甲的金屬性比乙強D . Na2O 和Na2O2中所含的化學鍵類型完全相同20. （1分） 25時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=110-13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）A . NH4+ 、Fe3+ 、SO42- 、Cl-B . CO32- 、PO43- 、K+ 、Na+ C . Na+ 、SO42- 、NO3- 、Cl- D . HPO42- 、Na+ 、 HSO3- 、K+二、 綜合題 (共1題；共5分)21. （5分） (2019

10、高二下阿城期中) 原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子。回答下列問題： （1） Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_， Y2X2分子中鍵和鍵個數(shù)比為_;。 （2） 化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是_。 （3） 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是_。 （4） 元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。 基態(tài)W3+的M層電子排布式為_。W(CO)5常

11、溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于_（填晶體類型）。（5） 下列有關的說法正確的是_。 A . 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高B . 電負性順序：XYZQC . 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低D . H2YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸（6） Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為_。已知該晶胞密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_cm。（用含、NA的計算式表示） 三、 填空題 (共2題；

12、共9分)22. （4分） (2018高三上羅田月考) 利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr()的處理工藝流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 實驗室用18.4 molL-1的濃硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取濃硫酸_mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_。 （2） H2O2的作用是將濾

13、液中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：_。 （3） 加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉化為_(填微粒的化學式) （4） 鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液中的金屬陽離子有_。 （5） 寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：_。 （6） 沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知： 銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.810-108.3

14、10-171.210-163.510-111.010-12滴定時可選為滴定指示劑的是_(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是：_。ANaClBK2CrO4CKIDNaCN23. （5分） (2018高二下湖州期中) 按要求填空： （1） 羥基的電子式_； （2） 相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式_； （3） 合成高聚物 其單體的鍵線式_； （4） 的名稱（系統(tǒng)命名法）_。 四、 實驗題 (共1題；共5分)24. （5分） 充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題： （1） 用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液

15、應裝在_式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從_色變?yōu)開色 （2） 現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第_種 2.500molL10.25molL10.025molL1（3） 若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下： 實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）20.0019.8020.0016.9520.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號列式即可）：c（HCl）=_第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共20題；共20分)1-1、答案：略2-