1、西寧市語(yǔ)文高考化學(xué)二?？荚囋嚲鞤卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高三上泉州期中) 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO3 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg2. （2分） (2016宜豐模擬) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 金屬鈉、鎂著火時(shí)可用泡沫滅火器撲滅B . 為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略高于試管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH 離子D .

2、1.2克CH4所含有的共價(jià)鍵數(shù)與0.1 mol NH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同3. （2分） A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中，正確的是（ ） A . 烴A和B的實(shí)驗(yàn)式相同B . 烴A和B一定是同分異構(gòu)體C . 烴A和B不可能是同系物D . 烴A和B各取1 mol，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量一定相等4. （2分） 下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙

3、紅色Br還原性強(qiáng)于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018安陽(yáng)模擬) 四種短周期元素X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為16，其中X、Y、Z的電子層數(shù)相同，W原子的核外電自層數(shù)與其他三種不同，X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Y元素能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)在空氣中易自燃，乙元素的最外層電子數(shù)是K層的2倍。下列推斷正確的是（ ） A . 原子半徑:XB . 簡(jiǎn)單原子半徑:WXYC . Z和W形成的化合物和某些酸強(qiáng)堿均能發(fā)生反應(yīng)D . X、Y、W和氫元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性6.

4、 （2分） (2019高一下寧波期中) 氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為： 2H2O2=2H2O，下列說法不正確的是（ ） A . 多孔金屬a作負(fù)極B . 多孔金屬b上，發(fā)生還原反應(yīng)C . 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH移向a極D . 正極的電極反應(yīng)為：O24e4H+=2H2O7. （2分） t時(shí)，水的離子積為KW ， 該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是（ ）A . 混合液中，c(H+)=B . 混合液中pH=7C . 混合液中，c(B+)c(A-)D . a b二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分)8. （3

5、分） (2016高三上河北期中) 工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4 ， 流程如圖1： （1） 在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是_ （2） 在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_ （3） 根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近_ （4） 某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl36H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖2（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）： 操作步驟如下：I打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸當(dāng)時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a將燒杯中溶液蒸發(fā)

6、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC136H2O晶體請(qǐng)回答：操作中“”的內(nèi)容是_，燒杯中的現(xiàn)象是_，相應(yīng)的方程式是_、_（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤，偏低的原因是_三、 工業(yè)流程 (共1題；共5分)9. （5分） (2019高二上長(zhǎng)治期末) 利用鈦白粉廠的廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨(NH4)2S2O8，同時(shí)回收TiO(OH)2的簡(jiǎn)要流程如下： 已知：i部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：金屬離

7、子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀的PH1.21.97.03.2沉淀完全的pH2.83.19.44.7iipH7時(shí)，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡(luò)離子Fe(NH3)22+。請(qǐng)回答下列問題：（1） 為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為_（2） 煅燒回收的TiO(OH)2，獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_（填化學(xué)式）。 （3） 濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有_。 （4） 加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡(luò)離子Fe(NH3)22+，配平下列離子方程式： 2Fe(NH3)22+ +_+4H2O +H2O2 =_;+ 4N

8、H3H2O 。 （5） 電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。 S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6，1mol S2O82-過氧鍵的數(shù)目為_。電解時(shí)，鐵電極連接電源的_極。常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為_，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。四、 綜合題 (共3題；共15分)10. （6分） (2018高二上北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。 （1）

9、比較2a_b+c（填“”或“=”），理由是_。 （2） 某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為164，達(dá)平衡時(shí)，1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為_。 （3） 若利用此反應(yīng)制備I2，則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是_（填字母序號(hào)）。 a. 移走I2b. 加壓c 升溫d. 增大HI濃度11. （4分） (2017高二上成都期末) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑 （1） 寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為_ （2） 水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫原子（H3O+）下列對(duì)上述過程的描述不合理的是 A . 氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B . 微粒的形

10、狀發(fā)生了改變C . 微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D . 微粒中的鍵角發(fā)生了改變（3） 向CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色請(qǐng)寫出生成配合離子的離子方程式：_ 12. （5分） (2018高三下雙流月考) 聚乙二醇(PEG) 是一種用途廣泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又稱為碳酸亞乙酯) 是一種醫(yī)藥中間體。某小組以烴A 為原料合成PEG和碳酸亞乙酯的路線設(shè)計(jì)如下：已知:2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O回答下列問題：（1） A的名稱為_； AB的反應(yīng)類型為_；C 的核磁共振氫譜中峰面積比為_；F的分子式為_。 （2） BC的化學(xué)方程式為_。 （3） C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成PEC，化學(xué)方程式為_；若某種PEG的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2000， 則其平均聚合度為_。 （4） E的同分異構(gòu)體中，含有OCOO基團(tuán)的共有_種(不包含E和立體異構(gòu))。 （5） 有人認(rèn)為C和E生成F的反應(yīng)歷程可能如下:HOCH2CH2OH + CO32- HOCH2CH2O-+HCO3- HOCH2CH2O- +HCO3-HOCH2CH2OH+CO32-寫出上述歷程中的反應(yīng)方程式_。第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分