1、貴州省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B . 凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C . 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D . 提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染2. （2分） (2016高二上西安期末) 下列說法正確的是（ ） A . 如圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng)B . 加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小C . 燃燒熱是生成1mol H2O放出的熱

2、量D . 人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子3. （2分） (2018江蘇模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g) 的H0，S0B . 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH)不變C . 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率D . 氫氧燃料電池工作時(shí)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2 ， 則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.0210234. （2分） (2019玉溪模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B . SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C . 根據(jù)是否具有丁達(dá)

3、爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D . 純堿的分子式是Na2CO35. （2分） (2019高一上鶴崗期中) 下列電離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . NaHCO3=Na+HCO3-B . NaHSO4=Na+H+SO42C . KClO3=K+Cl-+3O2-D . H2SO4=2H+SO42-6. （2分） 下列關(guān)于中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)描述正確的是（ ） A . 需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計(jì)，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒B . 中和熱測(cè)定可以是所有的酸和堿C . 環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動(dòng)D . 實(shí)驗(yàn)所取NaOH物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏高7. （2分） (2017高

4、一上黑龍江開學(xué)考) 下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ） A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2017高一上普寧期末) 在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A . K+、Cu2+、OH、SO42B . K+、Na+、Cl、NO3C . Zn2+、NH4+、NO3+、ClD . K+、Na+、CO32、SO429. （2分） 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3 ， 則原溶液中Al3的濃度(molL1)為（ ）A . B . C . D .

5、10. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 無色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl ， Br、SO32、SO42、Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置CCl4層呈橙色取的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生將過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（ ）A . 肯定含有的離子是B . 肯定沒有的離子是C . 可能含有的離子是D . 不能確定的離子是11. （2分） (201

6、8靜安模擬) 將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（ ）A . H+的濃度B . Cl的濃度C . 溶液的溫度D . 體系的壓強(qiáng)12. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）2X（g）Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)（ ） 混合氣體的密度 反應(yīng)容器中生成物的百分含量 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比 混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 混合氣體的總物質(zhì)的量其中能表明（甲） （乙

7、）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)有A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上揚(yáng)州期中) 往蛋白質(zhì)溶液里加入下列物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，但再加水稀釋，沉淀又會(huì)溶解的是（ ） A . CuSO4B . （NH4）2SO4C . H2SO4D . 酒精14. （2分） (2019高二上宜豐期末) 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)n(B) n(C)=22l。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（ ） A . 平衡向正方向移動(dòng)B . 平衡不發(fā)生移動(dòng)C . C的體積分?jǐn)?shù)減小D . C的體積分?jǐn)?shù)不變15

8、. （2分） (2017高二下河南期中) 為倡導(dǎo)“低碳”，減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，需對(duì)CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究T1使，將將9mol CO2和12mol H2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0 改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線所示下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)B . T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52，則T2T1C . 在T1，若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1

9、 D . 在T1，若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（正）v（逆）16. （2分） (2015仙桃模擬) 常溫下，下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是（ ）A . 三種一元弱酸HX，HY，HZ，其電離平衡常數(shù)依次減小，則同體積相同pH的對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液中，陰離子水解能力大小是NaXNaYNaZB . 25時(shí)，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中，c（Na+）=c（NH4+）C . 濃度分別為0.1molL1和0.01molL1的CH3COOH溶液中c（CH3COO）前者是后者的10倍D . 向0.01

10、molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則最后所得溶液中c（Na+）=c（SO42）c（H+）=c（OH）17. （2分） (2016高三上故城期中) 某同學(xué)用量筒量取液體時(shí)，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學(xué)取出液體的體積是（ ） A . 大于6.0mLB . 等于6.0mLC . 小于6.0mLD . 無法判斷18. （2分） (2017高二上寧城期末) 在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)

11、達(dá)到平衡，測(cè)知M的濃度為0.2molL1 下列說法正確的是（ ） A . 4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%B . 4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8molL1min1C . 4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小D . 2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL119. （2分） (2017高二上延安期末) 下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . H3PO4溶于水：H3PO43H+PO43B . （NH4）2SO4 溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42C . HF溶于水：HFH+FD . NaHS溶于水：NaHSNa+HS HSH+S220. （2分） 日常生

12、活離不開洗滌下列使用的洗滌劑不正確的是（ ） A . 用純堿溶液清洗餐具上的油污B . 用漂白液洗滌衣服上的字跡C . 用稀硫酸清洗水壺里的水垢D . 用汽油清洗皮膚上的油漆二、 填空題 (共3題；共17分)21. （6分） (2016高二下黔南期末) 化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理請(qǐng)回答下列問題： （1） 已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表： T（K）9381100K0.680.40該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是_在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)

13、分子質(zhì)量_（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應(yīng)正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2） 常溫下，下列溶液的濃度均為0.1molL1，測(cè)得溶液pH值如下表： 溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是_（填離子符號(hào)）由表中數(shù)據(jù)分析，0.01molL1的下列溶液，酸性最弱的是_（填編號(hào)）A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度為什么？_（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)要說明）22. （5分）

14、某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則 （1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為1； 010s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率2；X的轉(zhuǎn)化率為3；（2） 已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A . 混合氣體密度恒定不變B . 混合氣體的顏色不再改變C . H2、I2、HI的濃度相等D . 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變23. （6分） 亞磷酸(H3PO3)溶液在空氣中會(huì)被緩慢氧化成磷酸(H3PO4)溶液氧化過程中溶液的pH逐漸增大。請(qǐng)回答下列問題： （1） 等pH的H3PO3溶液和H3PO

15、4溶液分別稀釋m倍和n倍后pH仍相同，則m_n(選填“”“”或“=”) （2） 已知Na2HPO3溶液中共有三種含磷元素的粒子，這三種粒子的濃度由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)，由此可判斷H3PO3是 _元酸。 （3） 25時(shí)磷酸的電離常數(shù)K1=7.510-3、K2=6.310-8、K3=4.410-13，則該溫度下反應(yīng)HPO42-+H2O H2PO4-+OH-的平衡常數(shù)K=_(保留兩位有效數(shù)字) （4） Ca3(PO4)2和Cu3(PO4)2的溶度積依次是210-29和1.410-37，向Ca3(PO4)2的懸濁液中加入少量CuCl2濃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，最終所得溶液中c(Cu

16、2+)：c(Ca2+)=_。(已知 =191) 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共10分)24. （10分） (2017高二上柳州期末) 回答酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中的下列問題： （1） 下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是； 檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 滴定操作 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)） 取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中A . B . C . D . （2） 如圖1表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_mL （3） 如圖2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)） A . a mLB . （25a） mLC . 大于a mLD . 大于（25a）mL（4） 圖3為用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸時(shí)的滴定曲線則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：c（HCl）=_，c（NaOH）=_ （5） 滴定過程中，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的有 A . 酸式滴定管未潤(rùn)洗B . 錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C . 滴定前，滴定管尖