1、鄭州市高二上學期化學期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共8題；共8分)1. （1分） (2018高二上天津期末) 100時，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水電離出的 H+的濃度是（ ） A . 11010 mol/LB . 1102 mol/LC . 1107 mol/LD . 11012 mol/L2. （1分） 在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中,已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akJ,斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ,形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckJ,則生成1 mol HCl放出的能量為（ ） A . （c-a-b）kJB . （a+b-c

2、）kJC . （2c-a-b）kJD . （2c-a-b）/2 kJ3. （1分） 下列變化過程中，S0的是（ ）A . 氯化鈉溶于水中B . NH3(g)與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）C . 干冰升華D . CaCO3(s)分解為CaO（s）和CO2(g)4. （1分） 在固定體積的容器內(nèi)進行反應(yīng)2AB(g) A2(g) + B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）A . AB的消耗速率等于A2的消耗速率B . 容器中各組分的濃度不隨時間變化C . 容器內(nèi)氣體的壓強不再變化D . 單位時間內(nèi)生成n mol A2 ， 同時生成n mol B25. （1分） (2018高二上薛城期中) 為增

3、強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）電池電解池AH+移向Pb O2電極H+移向Pb電極B每消耗3mol Pb生成2 mol Al2O3C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+DA . AB . BC . CD . D6. （1分） (2015高二下翔安期中) 如圖所示，a、b都是惰

4、性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色下列說法中正確的是（ ） A . CuSO4溶液的n（SO42）保持不變B . U型管中溶液pH值逐漸變小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐漸減小D . X是正極，Y是負極7. （1分） (2016高二上西安期中) 化學反應(yīng)觀是化學學科觀念之一，下列關(guān)于化學變化的敘述錯誤的是（ ） A . 化學變化一定伴隨能量變化B . 化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成C . 化學變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化D . 化學變化一定有新物質(zhì)生成8. （1分） (2020高一上遂寧期末) 在水溶液中，下列電離方程式中正確的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO3

5、2B . Ca(OH)2=Ca2+(OH-)2C . Ba(AlO2)2=Ba2+2AlO2D . 2Fe3+3SO42=Fe2(SO4)3二、 綜合題 (共1題；共3分)9. （3分） (2019高二上拉薩期末) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。 請回答下列問題：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：B_、丙_； （2） 寫出下列反應(yīng)的化學方程式； 反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng)_；（3） 向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，并用化學反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_、_。 三、 填空題 (共4題；共

6、14分)10. （3分） (2016高一下眉山期中) 已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色某同學用此反應(yīng)設(shè)計了如圖所示原電池 （1） 寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_ （2） 圖中電子流動方向為_極到_極 （3） 在乙燒杯中會觀察到的現(xiàn)象為_，寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式_ （4） H+流向_燒杯，若一段時間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+_g （5） 該裝置存在的缺點可能是（寫一點）_; （6） 若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應(yīng)方程式_; 11. （5分） (2018東莞模擬) 近年來，磁性材料的研究備受國際磁學界的關(guān)注。

7、Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1） 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是_(填字母)A . S2O32-是氧化劑B . 被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個數(shù)之比為1：2C . 每生成1 mol Fe 3O4 ， 則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molD . 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4（2） 已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g)H1=+285.5kJmol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程

8、I的熱化學方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)H2=+313.2kJmol-1，則過程II的熱化學方程式為_。（3） 化學共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為_，由下表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e2+和Fe3+的最佳投料比為1：1.85，原因可能是_。表不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果（4） 磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO 3Fe(s)+4CO2，該反應(yīng)的H0，T時，在1L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO

9、各0.5mol，10min后反應(yīng)達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4molL-1。CO的平衡轉(zhuǎn)化率是_，T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_(任寫一個即可)。其他條件不變時，該反應(yīng)在不同溫度下，CO2含量隨時間的變化 (CO2)t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_，判斷依據(jù)是_。12. （1分） (2017高二上雙流期中) 25時，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12兩溶液中，由水電離出的c（H+）分別是_、_ 13. （5分） (2018大慶模擬) 天然氣(主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源，也是一種重要的化工原料，利用天

10、然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質(zhì)的主要反應(yīng)有： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)H1= + 206.2 kJ/ molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=- 90.1kJ/ mol 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H3=- 24.5kJ/ mol 2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H4=- 29.1kJ/ molCH3OCH3(g)= C2H5OH(g)H5=- 50.7 kJ /mol請回答下列問題：（1） 反應(yīng)2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2

11、(g)的H =_kJ/mol；根據(jù)化學原理，可以同時加快該反應(yīng)的速率和提高甲烷轉(zhuǎn)化率的措施有_。 （2） CO與H2在一定條件下，同時發(fā)生和的反應(yīng)，產(chǎn)生二甲醚的結(jié)果如上圖所示。260時，CO轉(zhuǎn)化率雖然很高，而二甲醚的產(chǎn)率卻很低，可能的原因是 (答出一條即可)_；CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是_。 （3） 對于氣體參與的反應(yīng)如反應(yīng)2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)，可以用某組分B的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(c)表示平衡常數(shù)(Kp)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式Kp=_；也可以用壓強(PB)變化表示化學反應(yīng)速率，體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應(yīng)，在10分鐘內(nèi)，容器的壓強由xkPa 升高到y(tǒng)kPa，則這段時間該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率v(CH4)=_。 （4） 反應(yīng)中有多種物質(zhì)可以做燃料電池的燃料，其中H2是單位質(zhì)量燃料釋放電能最多的物質(zhì)，若與下列物質(zhì)構(gòu)成電池，H2 與_構(gòu)成的電池比能量最大。 a.H2O2b.Cl2c.O2d.NiOOH第 10