1、鄭州市高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2015高一上江都月考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2和16gO3中含有的O數(shù)均為 NAB . 32g氧氣所含質(zhì)子數(shù)為NAC . 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl為2NAD . 12.6g水所含電子數(shù)目為0.7NA2. （2分） (2016高一上騰沖期中) 下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 熔融的NaOHB . 鐵絲C . 稀硫酸D . NaCl溶液3. （2分） 只用一種試劑就可將MgCl2、AlCl3

2、、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（ ） A . 氨水B . NaOH溶液C . AgNO3溶液D . KSCN溶液4. （2分） (2016高一下平羅期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ） A . 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B . 為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C . 制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中D . 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO325. （2分） (2017高一下海淀期中) 同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)

3、構(gòu)和性質(zhì)相似PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是（ ） A . 它是一種共價(jià)化合物B . 它只含共價(jià)鍵C . 它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D . 它受熱時(shí)，可能會分解產(chǎn)生有色氣體6. （2分） (2016高一上遠(yuǎn)安期中) 若20g密度為 gcm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+ ， 則NO3的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . molL1B . molL1C . 2.5 molL1D . 1.25 molL17. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列物質(zhì)過濾后的天然水 變渾濁的石灰水 石蕊試液 牛奶 鹽酸 碘酒，其中屬于溶液的是（ ） A . B . C . D . 8. （2

4、分） (2018高二上鹽城期末) 下列過程吸收熱量的是（ ） A . 液氨氣化B . 生石灰加入水中C . 天然氣燃燒D . 鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)9. （2分） 取下列四種氣態(tài)烴各1g，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）A . CH4B . C2H6 C . C3H8 D . C4H1010. （2分） (2016高三上洛陽期中) 將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（s），若經(jīng) 2s后測得 C 的濃度為 0.9molL1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.

5、3molL1s1用物質(zhì) D 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6molL1s12s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%用A、B、C來表示反應(yīng)速率，其速率之比=2：1：3其中正確的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一上北京期末) 、 的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 加入KSCN溶液一定不變紅色B . 溶液中一定含有 C . 溶液中一定含有 D . 剩余固體中一定含有 12. （3分） (2015海南模擬) 元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，X，Y在同一周期，X+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測正確的是（ ） A . 同

6、周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B . 原子半徑XY，離子半徑X+Z2C . 同族元素中Z的氫化物沸點(diǎn)最低D . 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)13. （2分） (2018高三上葫蘆島期末) 下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（ ） A . 該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B . 用該溶液溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2+ ， 則一定沒有固體析出C . 將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵D . 100mL0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成1.12gFe14. （2分） (2017高二下無錫期中) 已知Al2H6燃燒熱極高，是

7、一種很好的生氫劑，它跟水反應(yīng)生成H2 ， 球棍模型如圖（白球?yàn)锳l，黑球?yàn)镠）下列推測肯定不正確的是（ ） A . 該物質(zhì)與水反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)B . Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C . Al2H6分子中 氫為+1價(jià)，鋁為3價(jià)D . 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料15. （2分） (2018高三下城中開學(xué)考) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB . 向Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O = 4Na4OHO2C . 少量CO2通入苯酚鈉溶液

8、：2C6H5OCO2H2O 2C6H6OCO32D . 用醋酸溶解大理石：CaCO32H+ = Ca2+H2OCO2二、 解答題 (共9題；共67分)16. （10分） (2018高一下天水期末) 海洋資源的利用具有廣闊前景。 （1） 無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是_（填序號） A . Cl2B . 淡水C . 燒堿D . 食鹽（2） 從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 工業(yè)上常用于沉淀Mg2的試劑A是_，轉(zhuǎn)Mg（OH）2化為MgCl2的離子方程式是_。由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式

9、是_。（4） 海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示： 灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是_。向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈_色。17. （7分） 化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1） CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開。（2） 下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_(填序號)。a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2dCH4和CO2分子中碳

10、原子的雜化類型分別是sp3和sp（3） 在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.基態(tài)Ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表的第_族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有_mol鍵。（4） 一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”?！翱扇急敝蟹肿娱g存在的2種作用力是_。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)

11、想的依據(jù)是_。18. （6分） (2018高三上孝義開學(xué)考) 2017年5月18日國土資源部中國地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國正在南海北部神孤海域進(jìn)行的可燃冰試采獲得成功，這也標(biāo)志著我國成為全球第一個(gè)實(shí)現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家。可燃冰中甲烷含雖為8099.9%，甲烷的用途很廣，可用來作為燃料及制造氫氣、一氧化碳、甲醇等物質(zhì)的原料。 回答下列問題：（1） 甲烷可用作燃料。右圖是1molCH4在O2充分燃燒生成CO2氣體與水蒸氣過程中能量變化示意圖，已知H2O(l)=H2O(g) H+44.0kJ/mol，則1molCH4在O2充分燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。 （2）

12、 甲烷可以合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油。工業(yè)上用甲烷為原料制備甲醇分為兩個(gè)階段： 制備合成氣：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在恒溫恒容的密閉容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是_（填標(biāo)號）。a.v(CH4)正=3v(H2)逆b.混合氣體的密度不發(fā)生變化c.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不發(fā)生變化d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)且不發(fā)生變化 合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)室在恒溫（500）、恒容（1L）密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min時(shí)分別測得容器中甲醇的濃度為0.6

13、0mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。則此條件下該反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_；平衡常數(shù)K的數(shù)值為_。（3） 甲烷可以用作如圖燃料電池的燃料。 負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。 常溫下,用此電池電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極（均為惰性電極）共生成氣體1.12L （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為_（忽略溶液的體積變化）。19. （2分） (2017高二上雙流期中) 寫出下列反應(yīng)離子方程式 泡沫滅火器原理_向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液：_ 20. （7分） (2016高二下合肥期末) 實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見圖，相

14、關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表） 附表：相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)（101KPa）物質(zhì)沸點(diǎn)/物質(zhì)沸點(diǎn)/溴58.81，2二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分（1） 實(shí)驗(yàn)裝置A的名稱是_，錐形瓶中的溶液應(yīng)為_ （2） 步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑

15、，其化學(xué)式為_； （3） 步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的_（填化學(xué)式） （4） 步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_，分離的方法是_； （5） 步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_ 21. （7分） (2018孝義模擬) 甲醇和水蒸氣制取H2的反應(yīng)如下：反應(yīng)(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1=+49kJ/mol反應(yīng)(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)H2反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H3=+90kJ/mol（1） H2=_(填選項(xiàng)序號)。 （2） 下列有關(guān)反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是_。

16、a.恒溫、恒壓條件下，在反應(yīng)體系中充入He，平衡不移動(dòng)b.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化反應(yīng)達(dá)到平衡c.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍d.溫度不變，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（3） 在一體積不變的密閉容器中，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，達(dá)平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，在相同溫度下，再達(dá)平衡時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“ 減小”或“不變”)。 （4） 催化劑不僅可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，還有一種特性叫“催化劑的選擇性”。下圖為某催化劑作用下，CH3OH轉(zhuǎn)化率、

17、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。隨著溫度的升高，CO的實(shí)際反應(yīng)生成率與平衡狀態(tài)生成率相差較大的原因是催化劑對_(填“反應(yīng)”或“反應(yīng)”)的選擇性低。隨著溫度的升高，CH3OH實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是_。寫出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施_。（5） 250，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反應(yīng)(忽略反應(yīng))，平衡時(shí)測得H2為2.70mol，CO為0.030mol，H2O為0.44mol，列式計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 22. （14分） 本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”

18、和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答若兩題都做，則按A題評分（1） 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac請回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式_（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為_（4）寫出與CO互為等電子體的離子_（任寫一個(gè)）（5）在一定條件下NH3與CO2能合

19、成化肥尿素CO（NH2）2，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為_；1mol尿素分子中，鍵的數(shù)目為_（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為_（2） 對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到實(shí)驗(yàn)室可利用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置合成對氨基苯磺酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：1在一個(gè)250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170180，維持此溫度22.5h將反應(yīng)液冷卻至約50后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品

20、將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干（說明：100mL水在20時(shí)可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100時(shí)可溶解6.67g）試回答填空（1）裝置中冷凝管的作用是_（2）步驟中采用油浴加熱，下列說法正確的是_（填序號）A用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度B此處也可以改用水浴加熱C實(shí)驗(yàn)裝置中的溫度計(jì)可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中（3）步驟用少量冷水洗滌晶體的好處是_（4）步驟和均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先_，然后_，以防倒吸（5）步驟中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是_每次抽濾

21、后均應(yīng)將母液收集起來，進(jìn)行適當(dāng)處理，其目的是_23. （7分） (2016上栗模擬) 四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零（1） Z在元素周期表中位于_族 （2） 上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_（填元素符號） （3） 下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_（填序號）a自然界中的含量b相應(yīng)氯化物水溶液的pHc單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度d單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：_（4） W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是